1、2014-2015学年安徽省阜阳市太和一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2015春阜阳校级期中）我国“J20”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%下列有关复合材料的说法不正确的是（）A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，增强体起骨架作用D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2（3分）（2015春阜阳校级期中）下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
2、C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3（3分）（2015春阜阳校级期中）下列变化可通过一步实验直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAl（OH）3DSiO2H2SiO34（3分）（2015春阜阳校级期中）下列离子方程式正确的是（）A铝与NaOH溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+CAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4DBa（OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3+完全沉淀：Ba2+3OH+
3、Al3+SO42Al（OH）3+BaSO45（3分）（2008南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO2+2CSi（粗）+2COSi（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl关于上述反应的分析不正确的是（）A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅6（3分）（2012秋金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2
4、Al（OH）3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD7（3分）（2013秋绿园区校级期末）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL1，c（Cl）=1.3molL1要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积为（）A80mLB100mLC120mLD140mL8（3分）（2015春阜阳校级期中）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断不正确的是（）A试剂X为NaOH溶液B反应中生成Al（OH）3的反
5、应为：CO2+Al（OH）4Al（OH）3+HCO3C结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OHAl（OH）4CO32D工业上还可采用热还原法冶炼Al9（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10（3分）（2015春阜阳校级期中）下列有关叙述正确的是（）AH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素BOH与H3O+组成元素相同，所
6、含质子数相同C结构示意图为和 两种粒子为同一种元素D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据11（3分）（2015春阜阳校级期中）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强CY元素一定是硫12（3分）（2014春湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa+与nYb，得m+a=nbB离子半径：YbZ（b+1）Xa+CZ（b+1）的还原
7、性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY13（3分）（2010亭湖区校级三模）下列有关叙述：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD14（3分）（2010梅州一模）已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（）A三种离子中，Ym+离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分
8、子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应15（3分）（2015大庆校级模拟）（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD16（3分）（2011石家庄一模）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素
9、的原子序数可能为x+25CVIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期VIIA族二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（14分）（2015春阜阳校级期中）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示根据题意回答下列问题：（1）淡黄色粉末为（填名称）（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子（3）溶液中离
10、子的物质的量之比为（4）写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：刺激性气味的气体产生的离子方程式：沉淀部分减少时的离子方程式：18（12分）（2015春阜阳校级期中）在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量从图AE中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（通）入物质序号（1）饱和石灰水通入过量CO2（2）AlCl3溶液加入过量的NH3H2O（3）含少量NaOH的NaAl（OH）4溶液通入过量CO2（4）含少量NaOH的NaAl（OH）4溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（6）NaOH溶液逐滴加入AlCl3
11、溶液至过量19（8分）（2015春阜阳校级期中）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族（1）A原子在周期表中的位置为（2）B与C形成的化合物的化学式为（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是（4）C与E都是
12、较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱20（10分）（2015春阜阳校级期中）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反
13、应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：（5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为21（8分）（2015春阜阳校级期中）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2014-20
14、15学年安徽省阜阳市太和一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2015春阜阳校级期中）我国“J20”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%下列有关复合材料的说法不正确的是（）A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，增强体起骨架作用D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐考点：无机非金属材料 分析：A根据复合材料的定义分析解答，复合材料都由基体和增强体两部分组成；B根据复合材料的特点分析解答，既保持了原材料的优点，又
15、有优于原材料的特点；C在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用；D新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐解答：解：A复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，由基体和增强体两部分组成，故A正确；B复合材料通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，所以既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点，故B正确；C复合材料都由基体和增强体两部分组成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用，故C正确；D新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，传统无机非金属材料才是硅酸，故D错误；故选D点评：本题考查复合材料，题目难度不大，注意复合材料都由基体和增强体两
16、部分组成，基体在复合材料中起黏结作用，增强体起骨架作用，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸2（3分）（2015春阜阳校级期中）下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；氯气的化学性质；氨的用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 分析：A根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；B氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、氮肥等重要原料；
17、C氢气和氯气混合光照易爆炸；D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石解答：解：A普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，碳酸钙和二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠和二氧化硅在高温下生成硅酸钠和二氧化碳，故A正确；B氨是一种重要的化工产品，氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、氮肥等重要原料，故B正确；C光照易爆炸，将氢气和氯气用点燃方法生成氯化氢，溶于水制得盐酸，故C错误；D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，在水泥回转窑中反应生成水泥，故D正确；故选C点评：本题考查玻璃、氨的用途、盐酸的制备、水泥的原料等知识，题目难度不大，注意掌握常见物质的工业制备的原理3（3分）（2015
18、春阜阳校级期中）下列变化可通过一步实验直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAl（OH）3DSiO2H2SiO3考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅 分析：A、Al（OH）3加热分解生成Al2O3； B、氧化铝溶于碱生成偏铝酸盐，溶于酸生成铝盐，不能生成氢氧化铝；C、铝溶于碱生成偏铝酸盐，溶于酸生成铝盐，不能生成氢氧化铝；D、二氧化硅不能溶于水，只能先溶于碱生成硅酸盐，然后与酸反应生成硅酸解答：解：A、Al（OH）3加热分解生成Al2O3，能通过一步完成，故A正确； B、氧化铝溶于碱生成偏铝酸盐，偏铝酸盐与弱酸反应生成氢氧化铝，不是一步完成，故B错误；C、
19、铝溶于碱生成偏铝酸盐，偏铝酸盐与弱酸反应生成氢氧化铝，不是一步完成，故C错误；D、二氧化硅不能溶于水，二氧化硅溶于氢氧化钠生成硅酸钠，硅酸钠与碳酸反应生成硅酸，不是一步完成，故D错误，故选A点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握4（3分）（2015春阜阳校级期中）下列离子方程式正确的是（）A铝与NaOH溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+CAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4DBa（OH）2溶液与明矾溶
20、液反应至Al3+完全沉淀：Ba2+3OH+Al3+SO42Al（OH）3+BaSO4考点：离子方程式的书写 分析：A漏写氧化剂水；B反应生成氢氧化铝和氯化铵；C反应生成NaAl（OH）4；D至Al3+完全沉淀，以3：2反应，生成硫酸钡和氢氧化铝解答：解：A铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+6OHAl（OH）4+3H2，故A错误；B向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；CAl2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4，故C正确；DBa（OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3+完全沉淀
21、的离子反应为3Ba2+6OH+2Al3+3SO422Al（OH）3+3BaSO4，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大5（3分）（2008南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO2+2CSi（粗）+2COSi（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl关于上述反应的分析不正确的是（）A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4m
22、ol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应 专题：碳族元素分析：A根据置换反应、化合反应的特征判断反应类型；B氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；CSi原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价；D将四种物质混合物得到粗硅和HCl解答：解：A、时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，是化合反应，故A正确；B氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，、反应可说明焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B正确；CSi原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价，所以任一反应中，每消耗或生成28g
23、硅，均转移4mol电子，故C正确；D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，石英砂、焦炭反应生成粗硅，氯气、氢气反应生成HCl，故D错误故选D点评：本题考查硅的制备，题目难度不大，注意化学反应原理和反应类型的判断6（3分）（2012秋金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD考点：含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：碳族元素
24、；几种重要的金属及其化合物分析：题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，a能转化为b，bcd三种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行判断；转化关系中二氧化硅不能一步转化为硅酸；铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝可以相互转化；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠可以相互转化解答：解：b（SiO2）c（H2SiO3）一步不能转化，所以不符合；AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3AlCl3，故符合；b（CuO）c（Cu（OH）2），不能一步实现，故不符合；NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaOH，故符合；故选D点评：本题考查了元素化合物的化学性质的综合
25、应用，主要考查硅、铝、钠、铜单质及其化合物之间的相互转化关系和反应条件，熟练掌握基础知识是解题关键7（3分）（2013秋绿园区校级期末）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL1，c（Cl）=1.3molL1要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积为（）A80mLB100mLC120mLD140mL考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出
26、来，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可解答：解：溶液中n（Cl）=0.1L1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L0.1L=0.02mol所以溶液中n（Al3+）=0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体
27、积为=0.08L=80ml故选：A点评：本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液8（3分）（2015春阜阳校级期中）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断不正确的是（）A试剂X为NaOH溶液B反应中生成Al（OH）3的反应为：CO2+Al（OH）4Al（OH）3+HCO3C结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OHAl（OH）4CO32D工业上还可采用热还原法冶炼Al考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液
28、，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，过滤后分离后，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题解答：解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+
29、CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，过滤后分离后，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，A分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与酸反应，故A正确；B铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正确；C结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3Al（OH）3H2O，碱性：OHAlO2CO32，
30、所以结合质子能力：OHAlO2CO32，故C正确；DAl活泼性较强，在考虑成本的情况下，没有合适的还原剂可用于冶炼铝，工业用电解法，故D错误故选D点评：本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等9（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元
31、素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键10（3分）（2015春
32、阜阳校级期中）下列有关叙述正确的是（）AH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素BOH与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为和 两种粒子为同一种元素D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据考点：同位素及其应用；电子式；原子结构与元素的性质 分析：AH、D、T质子数相同，中子数不同；BOH所含质子数为9，H3O+所含质子数为11；C质子数相同的原子，为同种元素；D元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系解答：解：AH、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确； BOH与H3O+都是由氢和氧两种元素组成的；OH所含质子数为9
33、，H3O+所含质子数为11，故B错误；C质子数相同的原子，为同种元素，则中质子数分别为10、9，为不同元素的微粒，故C错误；D元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系；元素的金属性和非金属性强弱判断：原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱，故D错误故选A点评：本题考查化学用语，涉及原子结构、金属性和非金属性强弱的判断方法、原子结构示意图等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）（2015春阜阳校级期中）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧
34、化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强CY元素一定是硫考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，以此来解答解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，则Z的非金属性最弱，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，
35、则气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B正确；CX、Y、Z也可能是第四周期元素，则Y不一定是S元素，故C错误；故选B点评：本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳，题目难度不大12（3分）（2014春湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa+与nYb，得m+a=nbB离子半径：YbZ（b+1）Xa+CZ（b+1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专
36、题分析：Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数XYZ，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强氢化物越稳定、阴离子还原性越弱，据此解答解答：解：Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数XYZ，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，A已知mXa+与nYb，核外电子数相等，则ma=n+b，故A错误；BXa+、Yb、Z（b+1）离子电子层结构相同，核电荷数XYZ，故离子半径Z（b+1）YbXa+，故B错误；CY、Z处于同周期，核电荷数YZ，则非金属性YZ
37、，非金属性越强阴离子还原性越弱，故Z（b+1）的还原性一定大于Yb，故C正确；DY、Z处于同周期，核电荷数YZ，则非金属性YZ，故稳定性HbYHb+1Z，故D错误，故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与电子层结构相同推断元素在周期表中的位置是关键13（3分）（2010亭湖区校级三模）下列有关叙述：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD考点：非金属在
38、元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、得电子的能力、最高价氧化物的水化物的酸性等来比较非金属性的强弱，以此来解答解答：解：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，则非金属性N比M强，故不选；M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故选；两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M，则N的非金属性弱，即非金属性M比N强，故选；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN，不能用来比较非金属性强弱，故不选；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故不选；
39、单质熔点MN，不能确定二者的非金属性强弱，故不选；故选B点评：本题考查非金属的比较，明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大14（3分）（2010梅州一模）已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（）A三种离子中，Ym+离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为三
40、种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小据此判断B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小D、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应解答：解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层
41、中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径ClNa+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaO
42、H和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确故选：C点评：本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素15（3分）（2015大庆校级模拟）（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用最外层电子数分析最高正化合价；元素周期表中从左到右元素的
43、非金属性在增强；第二周期A族元素为C元素，核电荷数一定为6；原子序数为12的元素为Mg元素解答：解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期A族，故正确故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大16（3分）（2011石家庄一模）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A从左到右，元素周期表中的第
44、十五列为VA族B某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25CVIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期VIIA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0；BIIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D.53号元素的
45、原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等解答：解：A元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；BIIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以第VIA族元素中，随着原子序数
46、增大，其原子半径逐渐增大，但非金属性逐渐减小，则其氢化物稳定性逐渐降低，故C错误；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第VIIA族，故D正确；故选C点评：本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，注意族序数的排列规则、主族元素族序数与其最外层电子数的关系，注意第四周期开始，同一周期元素中，第IIA族和第IIIA之间原子序数不再相差1，为易错点二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（14分）（2015春阜阳校级期中）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu
47、2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示根据题意回答下列问题：（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子（3）溶液中离子的物质的量之比为n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1（4）写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2刺激性气味的气体产生的离子方程
48、式：NH4+OHNH3+H2O沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O考点：离子方程式的有关计算；化学方程式的书写；离子方程式的书写 分析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺
49、激性气味的气体，说明此时铵根完全反应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气，据此分析解答解答：解：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时铵根完全反
50、应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气，（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子，故答案为：NH4+、Al3+、Mg2+；Fe3+和Cu2+；（3）由纵坐标可知：n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.2mol，n（Al3+）=0.3molnMg（OH）2=0.1mol当n（Na2O2）=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n（O2）=0.4mol=0.2mol，所以n（NH4+）=n（NH3
51、）=0.3moln（O2）=0.1mol，故n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，故答案为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1；（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al
52、（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O点评：本题考查无机离子推断、化学图象计算等，综合性很强，根据图象结合离子反应判断含有的离子是关键，难度很大，注意开始阶段加热，会导致氨气逸出18（12分）（2015春阜阳校级期中）在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量从图AE中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（通）入物质序号（1）饱和石灰水通入过量CO2（2）AlCl3溶液加入过量的NH3H2O（3）含少量NaOH的NaAl（OH）4溶液通入过量CO2（4）含少量NaOH的NaAl（OH）4溶液逐滴加入稀盐酸（5）Mg
53、Cl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（6）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物 分析：所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量A表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；B表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；C表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；D表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解；E表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解解答：解：（1）饱和石灰水通
54、过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为A；（2）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，对照图象应为B；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生反应2NaOH+CO2Na2CO3+2H2O，开始不产生沉淀，NaOH溶液完毕，再发生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成沉淀，对照图象应为C；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，
55、逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为D；（5）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOHNaAlO2+2H2O，对照图象应为D；（6）AlCl3 +4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl；3NaAlO2+AlCl3 +6H2O=
56、4Al（OH）3+3NaCl，对照图象应为C；故答案为：A；B；C；D；D；C点评：本题以图象显示考查化学反应，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意图象B、E中前后两部分的比例关系19（8分）（2015春阜阳校级期中）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族
57、（1）A原子在周期表中的位置为第三周期A族（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Cl；B原子最外层电子数是内层电子总数的，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，
58、故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答解答：解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Cl；B原子最外层电子数是内层电子总数的，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以
59、排在A族，也有人提出排在A族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素（1）A为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（3）H元素与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为H2O和H2O2，区别二者的实验方法为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H
60、2O；（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，是对学生综合能力的考查，（3）为开放性题目，根据过氧化氢与水的性质不同进行设计，难度中等20（10分）（2015春阜阳校级期中）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F溶液F在空气中长期放
61、置发生反应，生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第A族（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，Na2S+SNa2S2）（5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和
62、臭鸡蛋气味的气体考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，据此答题解答：解：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加
63、热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，（1）A为S，位于元素周期表中第三周期A族，故答案为：三；A；（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）SO2与氯酸钠在
64、酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的离子方程式为SO2+2ClO3=SO42+2ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，SO2中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol（54）=2mol，故答案为：Na2SO4；2； （4）F为Na2S，溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，Na2S+SNa2S2），故答案为：4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，
65、Na2S+SNa2S2）；（5）H为Na2S2，二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体点评：本题主要考查了离子反应，双水解、氧化还原反应的计算、实验现象的描述等知识点，中等难度，物质的推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的掌握21（8分）（2015春阜阳校级期中）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非
66、金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，（1）T为Al，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3；
67、（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；（3）硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（4）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气解答：解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素（1）T为Al，原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以元素的非金属性（原子的得电子能力）：碳弱于氯，故答案为：弱于；（3）硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（4）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气，此分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的掌握