1、高考资源网（ ），您身边的高考专家课时训练1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()。A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。答案:B2.(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增强解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成 Na2O2;K燃烧生成KO2。碱金属单质都能
2、与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。答案:AC3.(双选)下列关于卤素的叙述正确的是()。A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反应,均可用通式X2+H2OHX+HXO表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:2F2+2H2O4HF+O2。答案:AB4.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()。A.钡可
3、从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子解析:由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。答案:B5.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()。A.KCl晶体B.KI晶体C.CCl4D.Mg解析:溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后金属与溴水反应,消耗Br2,颜色变浅。答案:
4、AB6.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。A.B.C.D.解析:结合题目信息可知,可在食盐中加入I- 和H+,是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉, H+可由食醋来提供。答案:B7.下列各组比较中正确的是()。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,
5、故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.密度:LiNaKRbNaOHKOH解析:锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:KNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K密度比Na小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHBr2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。答案:A10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下
6、图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。解析:(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。