1、20202021学年度高二年级第二学期期初调研测试化学试题（选修）总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、单项选择题：共10题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1下列说法正确的是ACO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0B向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大C常温下，向0.1molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大D常温下pH5的NH4Cl中，由水电离出的c(H)109 molL12下列关于
2、合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的说法正确的是A使用催化剂可以提高反应的平衡转化率B反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和C平衡时分离出NH3能增大正反应速率，提高N2转化率D增大压强能提高分子活化能，加快反应速率3用0.1000 molL1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是ANaOH标准溶液应装在如图1所示的滴定管中图1 图2B滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶C图2所示液体的体积读数为18.20mLD若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大4下列电化学装置能达到目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图
3、甲：实现原电池反应Cu2Fe3Cu22Fe2B图乙：制取少量Fe(OH)2C图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D图丁：在铁表面镀锌 5一种NaCO2二次电池装置如图所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列说法正确的是A放电时Na电极为正极B充电时电解液中的Na移向阳极C放电时每反应1mol CO2，电路中转移4 mol电子D充电时的阳极反应为2COC4e3CO26下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A图甲表示分别稀释0.1 molL1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化B图乙表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0分别在有、无催化剂的情况下
4、反应过程中的能量变化C图丙表示反应H2(g)I2(g)2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强D图丁表示反应“N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0”的平衡常数随温度变化的关系7常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是弱酸HCOOHHCN电离平衡常数Ka1.77104Ka51010A0.1 molL1的NaCN溶液：c(Na)c(HCN)c(CN)c(H)BpH8的HCOONa溶液：c(Na)c(HCOO)9.9107 molL1C0.1 molL1 HCOONa溶液甲和0.1 molL1 NaCN溶液乙：c(H)甲c(H)乙D0.1
5、 molL1 NaCN溶液和0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CN)+c(HCOO)82NO(g)O2(g)2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示（图中a、b、c、d均大于0）。下列说法正确的是下列说法正确的是A反应2NO(g)N2O2(g)的H(ba) kJmol1B反应N2O2(g)O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，d将减小C采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率DN2O2(g)O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(cd) kJmol19一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒
6、容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0802070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B向平衡后的容器中充入少量CH3OH，平衡不移动C达到平衡时的逆反应速率：v(H2O)v(H2O)D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行10甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO2和H2为原料合成甲醇的反应方程式如下：
7、CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1在压强一定，CO2和H2起始物质的量之比为13的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO2的转化率随温度的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa0B250 K时，催化剂活性：ABC在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO2的转化率由X点变为Y点D在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO2的转化率达到Z点二、非选择题：共5题，共60 分。11（9分）软锰矿中主要含MnO2，还含有SiO2、Al2O3；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO2和Na2SO4的
8、工艺流程如下：根据以下信息书写反应方程式。写出“酸浸”时ZnS与MnO2发生反应的化学方程式： 。“氧化”的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，写出该反应的离子方程式： 。“电解”时溶液的pH5。写出“电解”时的阳极反应方程式： 。12（12分）工业上常回收冶炼锌废渣（主要含Zn，还含FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等杂质）生产Zn(NO3)26H2O晶体。由锌废渣获得Zn(NO3)2溶液的工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的p
9、H5.23.29.76.78.0在“酸浸”过程中，为了提高锌的浸出速率，可以采取的措施有 和 。“调节pH” 过程中应控制溶液的pH范围为 。试剂X宜选用下列物质中的 （填字母）。a氨水 bZnO cNaOH溶液 dZnCO3当溶液中金属离子的浓度小于1105 molL1时，可认为该离子沉淀完全。则KspZn(OH)2 。将Zn(NO3)2溶液加少量硝酸酸化后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得Zn(NO3)26H2O晶体。其中“加少量硝酸酸化”的目的是 。13（12分）H2S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S可以分解制取硫黄和氢气。已知
10、下列热化学方程式SO2(g)I2(s)2H2O(l)2HI(aq)H2SO4(aq) H151 kJmol12HI(aq)H2(g)I2(s) H110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)S(s)SO2(g)2H2O(l) H61 kJmol1则H2S分解的热化学H2S(g)H2(g)S(s) H kJmol1H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H2O(g)
11、的物质的量分数为0.03。下列情况能说明该反应已到达平衡的是 （填字母）。A容器的压强保持不变B容器内气体密度保持不变C正(H2S)逆(COS)DH2S和CO2的物质的量之比保持不变平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是 （填字母）。A升高容器的温度 B保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大 C缩小容器的体积，使体系总压强增大D分离出部分COS(g)已知Ka1(H2S)1.3107，Ka2(H2S)71015。pH11时，含H2S、HS和S2的溶液中， 。一种CO2、H2S的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。工作原理如下图所示，其中电
12、极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe2+eEDTA-Fe3+。H2S所发生反应的离子方程式为 。阴极的电极反应式为 。14（15分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：下列说法正确的是 。AAB、FG的反应类型分别为取代反应、消去反应B可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有AC化合物F中含有1个手性碳原子D1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5 mol Br2D的结构简式为 。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
13、分子中含有4种不同化学环境的氢。请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。15（12分）碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。NaClO溶液会吸收空气中的CO2，写出向NaClO溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式： 。“调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为 。为确定碱式次氯酸镁的组成，某化学兴趣小组进行了如下实验： 实验1：准确称取1.6850 g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定（离子
14、方程式为：2S2OI22IS4O），终点时消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。 实验2：另取1.6850 g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3% H2O2溶液至不再产生气泡（H2O2被ClO氧化为O2），加入指示剂，用1.000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定（离子方程式为Mg2H2Y2MgY22H），终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。实验1滴定时，眼睛应注意观察 。 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。20202021学年度高二年级第二学期期初教学质量调研化学试题（选修）参考答案一、单项选择题：共10题，每小题4分，共40分。每小题只有
15、一个选项最符合题意。1C 2B 3D 4A 5D 6C 7B 8D 9D 10D二、非选择题：共5题，共60 分。11MnO2ZnS2H2SO4SMnSO4ZnSO42H2OMnO22Fe24H+Mn22Fe32H2OMn22e2H2OMnO24H（每空3分，共9分）12将锌废渣粉碎 适当升高反应温度（或适当增大硝酸浓度，或搅拌等）5.25.4 b d 1.01017抑制Zn2的水解（每空2分，共12分）1320CD A9.12EDTA-Fe3+H2S=2H+S2EDTA-Fe2+CO22H+2e=COH2O （每空2分，共12分）14AC（4分） （3分） 或（3分）（5分）（共15分）15
16、ClOCO2H2OHClOHCO (2分)产品中混有Mg(OH)2 (2分)锥形瓶中溶液颜色变化 (2分)关系式：ClOI22S2On(ClO)n(S2O)0.800 molL125.00103 L0.01 mol (1分) n(Mg2)1.000 molL120.00103 L0.02 mol (1分)根据电荷守恒：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02mol0.01 mol0.03 mol (2分)m(H2O)1.685 g0.01mol51.5 gmol10.02mol24 gmol10.03mol17 gmol10.180 gn(H2O)0.01 mol (1分)n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)2131碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O (1分) (共12分)