1、第二节 燃烧热 能源1、燃烧热(1)、定义: 25，101kPa时， mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量(2)、单位 (3)、注意：生成 燃烧物的物质的量 符号:H 0，为“ ” 如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol,则H= 2、燃烧热与中和热的区别与联系：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为“KJ/mol”不同点反应物的量生成物的量反应热的含义25101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量练习1、25，101kPa时，2molC8H18完全燃烧放出11036kJ的热量，
2、即表示辛烷燃烧热的热化学方程式 2、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热H = ，1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 3、分析以下几个热化学方程式，表示的燃烧热的热化学方程式是（ ）4下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：H2(57.3)KJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0KJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热
3、反应。D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热。5下列有关能量转换的说法正确的是 （ ） A煤燃烧是化学能转化为热能的过程。B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。6植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的 （ ） A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料7 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/m
4、ol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=N
5、a2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.2041024（个）9含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 KJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ） ABa(OH)2(aq）+ 2HCl(aq) BaCl2(aq）+ 2H2O(l)； H-114.
6、6 KJ/molBBa(OH)2(aq）+ 2HCl(aq)BaCl2(aq）+ 2H2O(l)； H+114.6 KJ/molCBa(OH)2(aq）+ HCl(aq) BaCl2(aq）+ H2O(l)；H-57.3 KJ/molDBa(OH)2(aq）+ HCl(aq) BaCl2(aq）+ H2O(l)；H+57.3 KJ/mol101.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 KJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。11已知在101kPa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式 。