1、3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制 每课一练（人教版选修6）基础过关一、中和滴定所用仪器1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2下列操作正确的是 ()A用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸B用托盘天平称量13.25 g的食盐C中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液二、指示剂的选择及滴定终点判断3用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A由红变橙 B由黄变橙C由黄变红 D由红变黄4实验室现
2、有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂三、中和滴定误差分析5下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ()A滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B滴定管尖端未充满液体C滴定管中标准液在零刻度以上D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ()
3、A常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC配制1.0 molL1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小四、中和滴定的基本操作7用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴
4、定管夹将其固定在滴定台上；用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是 ()A B C D8某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中
5、，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。五、中和滴定的计算9右图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的
6、是 ()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液10用0.057 70 molL1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH 溶液，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。实验编号硫酸的浓度(molL1)滴定完成时，硫酸滴入的体积(mL)待测NaOH溶液的体积(mL)10.057 7026.7225.0020.057 7026.7025.0030.057 7026.7125.00能力提升11甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操
7、作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_ _。12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mo
8、lL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸液的体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。13甲、乙两个同学同时设
9、计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下： 次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL耗始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？_。(2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)0.100 0 molL1，则测得的c(Na
10、OH)_ molL1。拓展探究14实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴
11、定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.10
12、1 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。答案1C2D 3B4D5D6A7C8(1)CABE(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)100%9A100.123 3 molL111(1)酸式碱式(2)高低12(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高13(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大(2)0.099 614(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%