1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省部分高中（皖南八校）2015届高三第三次联考理科综合 化学部分7聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：，下列有关苯乙烯的说法正确的是 A分子中含有5个碳碳双键 B属于不含极性键的共价化合物C分子式为C8 H10 D通过加聚反应生成聚苯乙烯【答案】D【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。【解析】A苯乙烯分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，故A错误；B苯乙烯分子中的碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，属于既含极性键又含非极性键的共价化合物，故B错误；C苯乙烯的分子式为C8 H8，故C错误；D苯乙烯分子中
2、含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。8常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br、ClB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42C的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I【答案】A【命题立意】本题考查离子反应、离子大量共存问题。【解析】A含0.1 mol/L-1SO2的溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，故A正确；B能与金属铝反应放出氢气的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，OH和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，
3、不能大量共存；酸性条件下，H+、NO3-与铝反应不产生氢气，不能大量共存，故B错误；C题给溶液呈碱性，碱性条件下，OH和NH4+反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C错误；DClO与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。【易错警示】解此题要注意审清题目的要求“一定能大量共存的离子组”，明确题目的隐含条件和组内离子间的相关反应进行作答。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC56 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失
4、去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA【答案】B【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。【解析】A标准状况下，CCl4不是气体，2.24 L CCl4中含Cl原子数目大于0.4NA，故A错误；B白磷分子(P4)呈正四面体结构，1mol白磷中含有6molPP键，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA，故B正确；C由反应3Cl2 +2Fe2FeCl3知5.6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA，故C错误；D忽略了溶剂水中也含有氧原子，故D错误。【举一反三】此类题
5、目为高考的常见题型。解该类题要注意：涉及相关物质体积时要注意物质的状态和温度、压强；要注意相关物质的组成和结构及要求微粒种类；涉及氧化还原反应要注意方程式的书写及电子转移；要关注电离和水解；要注意理清运算关系等。10高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述正确的是A放电时，正极区溶液的pH减小B该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液C充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动D充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原【答案】C【命题立意】本
6、题考查原电池原理的应用、化学电源。【解析】A放电时，正极反应为FeO42+3e+4H2O= Fe(OH)3+5OH，溶液的pH增大，故A错误；B由电池反应知，该电池电解液呈碱性，不能用稀H2SO4代替KOH溶液，故B错误；C充电时原电池的负极Zn与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动，故C正确；D充电时阳极发生氧化反应，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，故D错误。11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液 溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3
7、+AgI沉淀中滴人KCl溶液有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶Cl2通人品红溶液中 溶液褪色 Cl2具有漂白性用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性【答案】D【命题立意】本题考查化学实验方案的分析、评价。【解析】A在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；BAgI沉淀中滴入KCl溶液，只要溶液中c(Ag+) c(Cl)Ksp(AgCl)，就会有白色沉淀氯化银出现，不能说明AgCl比Agl更难溶，故B错误；CCl2通入品红溶液中溶液褪色的原因是Cl2与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，故C错误；D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红
8、色石蕊试纸上试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故D正确。12在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(s)寻兰N2 (g)+CO2 (g) H=-QKJmol-1 (Q0)，达到平衡时的数据如下：温度 n (C)/moln(CO2)/mol T1 0. 15 T2 0. 375下列有关说法正确的是A由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数 【答案】D【命题立意】本题考查化学平衡。【解析】A根
9、据题给反应和数据知，温度为T2时反应达平衡时n(CO2)= 0. 125mol，则温度由T1到T2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度，则：T1T2，故A错误；B该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积（即增大压强），平衡不移动，c(N2)：c(NO)不变，故B错误；C该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T1时，若开始时反应物的用量均减小一半相当于减小压强，平衡不移动，再次平衡后NO的转化率不变，故C错误；DT1时，该反应的平衡常数K=c(CO2) c(N2)/ c2(NO)=0.150.15/0.22=9/16（容积均为VL，计算
10、过程中消去），故D正确。 13对下列电解质溶液的叙述错误的是A等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) B25时 0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=lCpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c(Na+)D25时，若0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH-)一c(HY)=c(H+)=1l0-9 m
11、olL-1【答案】B【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子平衡。【解析】A酸性：H2CO3HCO3等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度且盐类水解是微弱的，故离子浓度关系为：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) ，故A正确；B25时 0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1.3，故B错误；CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后所得溶液为H2R和NaHR的混合液，根据电荷守恒知c（OH-）+2c（R2-）十c（HR-）=c(Na+) +c
12、（H+），混合液的pH等于7，c（OH-）= c（H+），则反应后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c(Na+)，故C正确；D25时，若0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-l NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaY，电荷守恒式为c(Na+) +c（H+）= c（OH-）+c（Y-），物料守恒式为c(Na+) = c（HY）+c（Y-），联立二者，得c(OH-)一c(HY)=c(H+)，溶液的 pH=9，则：c(OH-)一c(HY)=c(H+)=1l0-9 molL-1，故D正确。25（14分）X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：
13、元素 相关信息 X元索周期表中核电荷数最小的元素 YY的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质 ZZ是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物 WW是地壳中含量最高的金属元素 M常见金属，单质呈紫红色(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径 （填“大或“小”）。(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是 (3)X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中键和键之比是 ，空间构型是 (4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 、 ；该化合物具有较强的还原性，加热
14、时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：_ _。(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知： YX4 (g) +42O2 (g)=4ZO2(g)+YO2(g)+2X2O(g) H= - 574 kJmol-1 YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) H = - 1160 kJmol-1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：_ _。【答案】（1）三、IIIA；小。（2）大； 3d104s1。（3）3:2，直线形。（4）制硝酸，作制冷剂，制化肥，制纯碱等。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（5）CH4 (g) +2NO2 (g)=
15、 N2 (g)十CO2 (g) +2H2O(g) H = - 867 kJmol-1。【命题立意】本题考查元素推断、原子结构和元素的性质，化学方程式和热化学方程式的书写。【解析】根据题给信息推断X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为铝元素，M为铜元素。（1）W为铝元素，位于元素周期表第三周期第IIIA族；Al3+与N3电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则Al3+离子半径比N3离子半径小。（2）氧原子价电子排布为2s22p4，而氮原子价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，故氮原子的第一电离能比氧原子的大；铜为29号元素，基态原子价电子排布式是3d104s1。（3）氢与碳
16、形成的化合物常用来切割或焊接金属的气体分子为乙炔，分子中键和键之比是3:2，空间构型是直线形。（4）氢与氮形成的最简单化合物氨气用途为制硝酸，作制冷剂，制化肥，制纯碱等。NH3与CuO在加热条件下反应生成铜、氮气和水，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（5）已知：CH4 (g) +4NO2 (g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= - 574 kJmol-1 CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)十CO2 (g) +2H2O(g) H = - 1160 kJmol-1根据盖斯定律：（+）1/2得CH4还原NO2至N2的热化学方程式：CH4
17、(g) +2NO2 (g)= N2 (g)十CO2 (g) +2H2O(g) H = - 867 kJmol-1。26（16分）Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下： (1)G中含氧官能团的名称是_；反应1为加成反应，则B的结构简式是 。 (2)CD的化学方程式是 。 (3)反应2的反应类型为 ，反应3的反应条件为_。 (4)下列说法正确的是 。 aB中所有原子可能在同一平面上 b合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物 c一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应 dG能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应 (5)化合物G有多种同
18、分异构体，其中同时满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是 _。【答案】(1)羧基和羟基； 。(2) 。(3)加成反应，浓硫酸、加热。(4) ad。(5) 。【命题立意】本题考查有机物的结构与性质、有机合成和有机推断。【解析】 根据题给流程和信息知苯和乙炔发生加成反应生成B，B为，苯乙烯与HBr在H2O2存在的条件下发生加成反应生成C，C的结构简式为，在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成D，D为。 (1)根据G的结构判断G中含氧官能团的名称是羧基和羟基；根据题给流程知苯和乙炔发生加成反应生成的B为苯乙烯，则B
19、的结构简式是。(2)CD的化学方程式是。(3)根据F和G的结构简式及反应2的试剂分析反应2的反应类型为加成反应，反应3为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。(4) a根据乙烯和苯的平面形结构判断苯乙烯中所有原子可能在同一平面上，正确；b合成路线中所涉及的HCHO不是为芳香族化合物，错误；c有机物H中含有1个苯环和1个碳碳双键，一定条件下1 mol有机物H最多能与4mol H2发生加成反应，错误；dG的官能团为羧基和醇羟基，还含有苯环，能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应，正确，选ad。(5)化合物G的分子式为C9H10O3，其同分异构体能发生水解反应和银镜反应，含有醛基和酯基；能与FeC
20、l3，发生显色反应，含有酚羟基；核磁共振氢谱只有4个吸收峰，含有4种氢原子，结构简式是。27（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：(1)滤渣1的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是 。(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是_ ，实验室通常用_溶液吸收。(3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_。 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_。(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得
21、金属铜12.8 g，则同时阳极得到L气体（标准状况）。【答案】(1) Cu和SiO2；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。(2) SO2， NaOH。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌；烧杯、漏斗。(4)2.24L。【命题立意】本题以黄铜灰的综合利用为载体考查物质的分离、提纯，离子方程式书写，化学实验基本操作和电解计算。【解析】 根据题给信息和生产流程知黄铜灰加入过量稀硫酸发生的反应为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2、ZnO + 2H+=Zn2+ + H2O 、CuO + 2H+=Cu2+ + H2O 、FeO + 2H+=Fe2+ + H
22、2O、Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，过滤，滤渣1的主要成分为Cu和SiO2，滤液1为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁的混合液；向滤液1中加锌粉发生的反应为2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+、Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 、Zn + Cu2+ = Cu+ Zn2+，过滤，滤液2为硫酸锌溶液，滤渣2为铁、铜混合物；铁、铜和二氧化硅的混合物与浓硫酸混合加热生成硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁及二氧化硫和水，过滤，滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁的混合液，加入稀硫酸、H2O2后亚铁离子被
23、氧化为铁离子，调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣4为氢氧化铁，滤液4为硫酸铜溶液，处理后得铜单质。(1)滤渣1的主要成分为Cu和SiO2。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的氧化还原反应的离子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2，实验室通常用NaOH溶液吸收。(3)稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗。(4)滤液4为硫酸铜溶液，用惰性电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2Cu2+ +
24、 2H2O 2Cu+ O2 + 4H+，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到氧气0.1mol，标准状况下的体积为2.24L气体。28（14分）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。 (1)产生的气体是_ （填分子式）。 【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假
25、设，请补充完成假设3： 假设l：白色沉淀是Fe(OH)2； 假设2：白色沉淀是FeCO3； 假设3：白色沉淀是 。(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH) 2的化学方程式： 经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？_ （填“同意”或“不同意”），理由是 (4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： 【答案】(1) CO2。(2) Fe(OH)2和FeCO3。(3) FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH) 2+Na
26、2SO4+2CO2；除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化。不同意；反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境。(4) 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： 向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。【命题立意】本题考查化学实验探究、化学实验方案的设计。【解析】该实验探究FeSO4和NaHCO3的反应的产物。(1)根据题给信息知产生的气体是CO2。(2)根据题给假设1、2判断假设3：白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3。(3)若假设1成立，FeSO4和NaHCO
27、3溶液反应生成Fe(OH) 2、硫酸钠和二氧化碳，化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH) 2+Na2SO4+2CO2；经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化。该白色沉淀可能为Fe(OH)2，理由是反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境。(4) 根据题给信息“FeCO3为白色固体，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3”设计的实验方案为向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。答案为 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： 向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。 - 10 - 版权所有高考资源网