1、5“八种方法”妙解化学平衡题“化学平衡”问题具有较强的理论性，解答这方面的问题需要具备抽象逻辑思维能力。但在实际中，许多同学听起来似懂非懂，做起题目来困难重重，无从下手。为了使大家更好、更快地解答这方面的问题，下面介绍几种常用的解题方法。1可逆思维法【典例9】当反应2SO2O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于()ASO3、O2中 BSO2、SO3中CSO2、O2中 DSO2、SO3和O2中答案D解析由于三种物质中均含有氧元素，该反应又是可逆反应，并且反应物和生成物同时存在，故18O存在于三种物质中，故选D。理解感悟在解答化学平衡习题时，往往抓住“可逆反应”中的“可逆
2、”特征，题目便迎刃而解。2极限思维法【典例10】在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是()A等于0.6 molB等于1 molC大于0.6 mol，小于1 molD大于1 mol答案C解析增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6 mol，因该反应为可逆反应，CO的物质的量为1 mol，CO不可能完全转化为CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故选C。理解感悟可逆反应可以看成是处于完全
3、反应和完全不反应的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应与完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。3假设思维法【典例11】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 molL1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动Bxyz，C的体积分数降低，B的转化率减小。理解感悟在解题时，会碰到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时，可以假设一
4、个中间转换过程，便于比较。4“三段思维”法【典例12】一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol答案A解析设原平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为2a、3a、4a，体积缩小后，平衡向正反应方向移动，参加反应的O2的物质的量为x，由方程式列出“三步”关系：故有：3ax0.8 mol,4a2x1.4 mol解得：a0.3 mol，x0.1 mo
5、lSO2的物质的量n(SO2)2a2x0.4 mol。理解感悟在化学平衡计算中，常常列出“起始”、“转化”、“平衡”时三段各物质的物质的量(或体积、浓度)，然后再求转化率、平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等。这种计算方法使人看起来一目了然，是一种常用的方法，被誉为“平衡计算的金钥匙”。5“守恒”思维法【典例13】在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol答案B解析该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发
6、生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。理解感悟在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量守恒能够很快得出正确答案。6虚拟平衡法【典例14】在一恒容密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在其他条件不变的情况下再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a与b的关系为()Aab Ba_(填b、c的关系式)。答案(1)n(P4)mol，n(PH3)mol(2)b2c解析由I2为c mol可得2HI(g)H2(g)I2(g) 2c c c由H2为d mol可得4PH3(g)P4(g)6H2
7、(g) 4 1 6 n(PH3) n(P4) (dc)所以n(P4)mol，反应消耗的n(PH3)mol，测得HI为b mol，由PH4I(s)PH3(g)HI(g) a mol (b2c) mol(b2c) mol则(1)平衡后容器内P4的物质的量为n(P4)mol，平衡后容器内PH3的物质的量n(PH3)(b2c)mol。(2)由于PH4I是反应物，则由式可得，a、b、c三者遵循的关系为ab2c。理解感悟在解答化学平衡问题时，当按正常思维方式不能奏效时，不妨换一种思维方式，可能会收到意想不到的效果。8连锁计算法【典例16】已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)；N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)4.4 molL1，c(N2O3)1.6 molL1。求反应中N2O5的分解率。答案75%解析设反应中N2O5分解了x mol，反应中生成的N2O为y mol，则由解得x3，y1.4。所以反应中N2O5的分解率为100%75%。理解感悟对于“连锁反应”应具备有序思维，把握多步反应中涉及的相同物质的量浓度或物质的量的关系，这些关系是进行“连锁反应”体系计算的核心。