1、四 离 子 反 应 学考达标 共 30 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)1(2021丽水高一检测)与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸 BCO2CO2DNa2CO3 溶液【解析】选 A。铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与 CO2、Na2CO3 溶液不反应，与 O2 能反应但不是离子反应。2下列离子方程式书写错误的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO232H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO24=BaSO4C足量氢氧化钠和氢硫酸(弱酸，化学式为 H2S)反应：2OHH2S=S22H2O
2、D铁钉放入硫酸铜溶液中：FeCu2=Fe2Cu【解析】选 A。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O，故 A 错误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4，故 B 正确；足量氢氧化钠和氢硫酸反应生成 Na2S，C 正确；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为 FeCu2=Fe2Cu，故 D 正确。【补偿训练】下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硫酸反应：CuO4HSO24=Cu2SO22H2OB二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC铁和盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D.氢氧化钡溶液与硫酸反应
3、：OHH=H2O【解析】选 B。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成 SO2，正确的离子方程式为 CuO2H=Cu2H2O，A 错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量则生成白色沉淀，故离子方程式为 Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B 正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，C 错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为 2OH2HBa2SO24=2H2OBaSO4，D 错误。3(2021台州高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在酸性溶液中：NH4、K、CO23、ClB有 SO24存在的溶
4、液中：Na、Mg2、Ba2、IC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO3【解析】选 D。溶液为酸性溶液，CO23在酸性溶液中不能大量共存；由于 BaSO4不溶于水，因此有 SO24存在的溶液中 Ba2不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中 Fe3不能大量共存。4在含有大量 Na、OH、CO23的溶液中，还可能大量共存的离子是()AH BCa2 CCu2 DCl【解析】选 D。H、CO23能结合成水和二氧化碳而不能大量共存，H与OH结合成水而不能大量共存，故 A 不符合题意；Ca2、CO23能结合成 CaCO3沉淀而不能大
5、量共存，故 B 不符合题意；Cu2、OH能结合成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故 C 不符合题意；Na、OH、CO23、Cl四种离子间不能结合成沉淀、气体或水而能大量共存，故 D 符合题意。二、非选择题(本题共 1 小题，共 10 分)5四只试剂瓶中分别装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的
6、是_，离子方程式是_，三次实验中都没有明显现象的是_。【解析】考虑到该实验在鉴别离子时属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干扰。如第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出 Cl或SO24是原溶液中的还是后加入的。答案：(1)稀 HNO3 气泡 Na2CO3 溶液 CO232H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2 溶液 白色沉淀 Na2SO4 溶液 Ba2SO24=BaSO4(3)AgNO3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 AgCl=AgCl NaNO3 溶液选考提升 共 20 分一、选择题(本题共 1 小题，共 5 分)6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成
7、无色的溶液，其化学方程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】选 A。根据复分解反应的条件可知，反应 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb 能够发生，说明(CH3COO)2Pb 为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入 H2S
8、 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH，则化学反应方程式为(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应书写化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，故选 A。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)7化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多，NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_。ANaHSO4 固体不能导电BNaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液CNaHSO4 属于电解质
9、DNaHSO4 溶液显中性(2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_。(3)NaHSO4 与 Ba(OH)2 的个数比为 21，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为_。【解析】(1)NaHSO4 在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子而不能导电，故 A 项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此 NaHSO4 溶液的导电性不一定强于 CH3COOH 溶液，故 B 项错误；NaHSO4 在水溶液可全部电离成Na、H和 SO24，因此其
10、属于强电解质，故 C 项正确；NaHSO4 在水溶液中可全部电离成 Na、H和 SO24，因此 NaHSO4 溶液显酸性，故 D 项错误；(2)NaHSO4 和 NaHCO3 均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为 HHCO3=H2OCO2；(3)NaHSO4 与Ba(OH)2 的个数比为 21，反应生成 BaSO4 沉淀、Na2SO4 和水，反应中 H和OH恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，其会继续与 Na2SO4反应生成 BaSO4 沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O，SO24Ba2=BaSO4。答案：(1)AC(2)HHCO3=H2OCO2(3)2HSO24Ba22OH=BaSO42H2OSO24Ba2=BaSO4