1、三 电解质的电离 学考达标 共 30 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)1(2021金华高一检测)下列属于电解质，又能导电的是()A液态 HCl B镁铝合金C无水乙醇D熔融态氯化镁【解析】选 D。液态 HCl 属于电解质，但不导电，A 错误；镁铝合金能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；无水乙醇为非电解质，C 错误；熔融态氯化镁属于电解质，也能导电，D 正确。2下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、SO24，H、Cl、SO24，Na、K、OH，Na、K、NO3，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A BCD【解析】选 A。Na不可能是酸
2、电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H，故为碱和盐，如氢氧化钠和硫酸钠电离；因阳离子全部为 H，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na、K不可能是酸电离产生的，因阴离子只有 OH，应为两种碱；Na、K、NO3溶液中无 H，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选 A。3电离有化学电离和物理电离之分。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。化学电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。下列物质进行化学电离的电离方程式正确的是()A硫酸氢钠的
3、电离方程式：NaHSO4=NaHSO4BMgCl2 的电离方程式：MgCl2=Mg2Cl22C氯酸钾的电离方程式：KClO3=KClO2D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2NaCO23【解析】选 D。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生 Na、H、SO24，电离方程式：NaHSO4=NaHSO24，A 错误；MgCl2 是盐，属于强电解质，电离产生 Mg2、Cl，电离方程式：MgCl2=Mg22Cl，B 错误；氯酸钾是可溶性盐，电离产生 K、ClO3，电离方程式：KClO3=KClO3，C 错误；碳酸钠是可溶性盐，电离产生 Na、CO23，电离方程式：Na2CO3=2NaCO23，D 正确
4、。4(2021绍兴高一检测)将以下四份相同体积相同浓度的溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A.盐酸 B蔗糖溶液CNaCl 溶液DCaCl2 溶液【解析】选 D。离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。【补偿训练】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()AMgCl2 是非电解质BMgCl2 溶液是电解质CMgCl2 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2 只有在溶液中才能导电【解析】选 C。MgCl2 固体中离子不能自由移动，不导电，但 MgCl2 是电解质，A错误；MgCl2 溶液
5、是混合物，B 错误；MgCl2 在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和 Cl，C 正确；MgCl2 溶液导电，MgCl2 在熔融状态也能导电，D 错误。二、非选择题(本题共 1 小题，共 10 分)5现有以下物质：铜 稀硫酸 氯化氢氨气 空气 二氧化碳 乙醇 氯化钠 硫酸钡 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学 式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【解析】题给 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H
6、、Cl，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故 HCl 属于电解质。BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：序号符合的条件物质的化学 式或名称(1)混合物稀硫酸、空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3、CO2、乙醇(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜、稀硫酸选
7、考提升 共 20 分一、选择题(本题共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)6(2021聊城高一检测)下列说法中不正确的是()将碳酸钙放入水中不能导电，碳酸钙是非电解质；HCl 溶于水得到盐酸能导电，盐酸是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅C仅D【解析】选 D。虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸钙能完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质，错误；盐酸是混合物，应该说 HCl 是电解质，错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自
8、身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电，错误；电离出的阳离子全部是 H的化合物叫作酸，能电离出 H的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如 NH3 在水溶液里生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误。7下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解
9、质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠铁【解析】选 B。浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，A 错误；碳酸钙属于电解质，C 错误；D 项，铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误。二、非选择题(本题共 1 小题，共 10 分)8某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3 在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3 不能导电，而 AlCl3 水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的 AlCl3 不导电的原因是_。(2)AlCl3 水溶液导电的原因是_。(3)电解质溶液导电
10、与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_。【解析】(1)熔融状态的 AlCl3 不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。(2)AlCl3 水溶液导电的原因说明其发生电离，产生了自由移动的 Al3和 Cl。(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3 在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动【补偿训练】NaHS
11、O4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_。(2)NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为_。(3)下列说法中正确的是_(填序号)。ANaHSO4 属于酸BNaHSO4 属于盐CNaHSO4 属于电解质DNaHSO4 溶液能与 Zn 反应生成氢气【解析】NaHSO4 溶于水电离出三种离子，且溶液呈酸性，则它电离出的离子是Na、H、SO24；NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na和HSO4；由其电离情况知，NaHSO4 既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有 H，故能与 Zn 反应生成 H2。答案：(1)NaHSO4=NaHSO24(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO4(3)BCD