1、一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是( )与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂制取Na2O2冶炼稀有金属及金属钛应用于电光源上制取NaOH及NaCl等钠的化合物可用于验证乙醇的分子结构A. B. C. D.以上答案均不正确【解析】、与钠的化学性质无关。【答案】A2.一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A. B. C. D.【解析】先变暗，再变成白色固体，然后变成液体，最后变成白色粉末。【答案】B3.向0.1 molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主
2、要离子是( )A.Na+、CO2-3 B.HCO-3、CO2-3 C.Na+、HCO-3 D.Na+、OH-【解析】通入过量CO2生成NaHCO3，故主要存在Na+与HCO-3。【答案】C4.向AlCl3溶液中分别加入过量的下列物质的溶液，一定有Al(OH)3生成的是( )NaOH 氨气 NaHCO3 NaAlO2 NaHS Na2CO3 NH4ClA.全部 B.除外 C.除外 D.以上说法均不对【解析】向AlCl3溶液中加入过量NaOH与NH4Cl均无Al(OH)3生成。【答案】C5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(
3、)A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+【解析】n（Na）=0.2 mol，n（Al3+）=0.02 mol，Al3+4OH-AlO-2+2H2O，OH-过量，溶液中几乎不存在Al3+，以AlO-2形式存在。【答案】B6.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A.NH+4和Fe2+ B.Al3+和NH+4 C.Al3+和Fe2+ D.Mg2+和Al3+7.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的
4、沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO2-4的物质的量之比为（）A.11 B.23 C.32 D.61【解析】根据图像数据进行计算即可。【答案】D8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜【解析】由于Fe3+氧化性大于Cu2+，故加入铁粉，Fe3+先反应，后Cu2+再反应。【答案】C9.向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是
5、()A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物【解析】混合液呈现红色，说明Fe3+与SCN-发生了络合反应，由此推知Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，且原晶体中含有SCN-；开始加入Fe2+，溶液颜色无明显变化，说明Fe2+不能与SCN-结合生成红色物质。【答案】B10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D.氧化产
6、物与还原产物的物质的量之比为25【解析】n(Fe)=1.12 g/56 gmol-1=0.02 mol,n(Fe3+)=0.025 L2 molL-1=0.05 moL,由反应2Fe3+Fe3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中n（Fe2+）=3n（Fe）=0.06 mol,溶液中n（Fe3+）=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。【答案】B11.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣
7、。上述沉淀和残渣分别为( )A.Fe(OH)3,Fe2O3 B.Fe(OH)2,FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3,Fe(OH)3【解析】 Fe溶于稀H2SO4生成Fe2+，加HNO3后被氧化成Fe3+，Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH+4，红褐色的Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3。【答案】A12.向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，反应后剩余m1 g金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了m2 g金属，则对m2 g金属组成推断正确的是( )其中只含有铁其中不可能含铁其中肯定含有铜其中铁和铜可能都有A. B. C. D.【解析】因铁的
8、还原性比铜的强，首先是铁与稀硝酸反应，然后是铜与剩余的稀硝酸反应，如果有金属剩余，说明一定含有铜，可能含有铁。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13 (12分)切黄豆粒大小一块钠，用铝箔包好，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住(如图)，放到漏斗下面，以排水法收集气体。待试管中气体已收集满时，验证生成的气体。(1)将试管套在漏斗颈上的具体操作方法是_。(2)验证生成的气体的方法_(3)下图中A、B、C装置可以代替上图实验的还有_(填字母代号)。(4)检查C装置的气密性的方法是_。【解析】(1)用排水法收集气体，试管中必须充满水，所以先在大烧杯中加水漫过漏斗颈，然后再将盛满水的试管移到
9、漏斗颈上。(2)检验氢气时，用拇指堵住试管口，小心地取出试管，移近酒精灯，迅速移开拇指，点燃以检验反应中生成的气体。(3)本实验旨在检验氢气，B装置基本与图1实验装置相同；C装置可以待钠反应完全后，打开止水夹，在导管末端点燃验证氢气；A装置虽然只收集了部分氢气，但完全可以用于检验氢气。(4)检查C装置的气密性时，夹紧止水夹，从漏斗加入一定量的水，U形管两边就会产生液面差，一段时间后液面保持不动，则说明气密性良好。【答案】(1)先向大烧杯中加水漫过漏斗颈，然后再将盛满水的试管移到漏斗颈上(2)用拇指堵住试管口，小心地取出试管，移近酒精灯，迅速移开拇指，点燃以检验生成的气体是否是氢气(3)ABC(
10、4)夹紧止水夹，从漏斗加入一定量的水，使U形管两边产生液面差，一段时间后液面保持不动，则说明气密性良好14 (12分)某研究性学习小组在用足量CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。.定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)
11、实验的目的是_。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_(填化学式)。.定量测定(1)操作Z是_。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_(填名称)。(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_。【解析】.本实验的目的是探究CO还原Fe2O3后的产物成分是Fe还是Fe3O4或是二者的混合物，根据实验，溶液呈黄绿色，说明可能有Fe2、Fe3，有少量气泡，说明有Fe，实验加入KSCN溶液后溶液呈现红色，说明有Fe3，实验再次证明产物有Fe，不溶黑色固体为Fe3O4，因此X为Fe与Fe3O4的混合物。.固体加酸后溶解，再加入足量H2O2溶液将Fe2全部氧化为Fe3，滴加氨水，Fe3
12、与NH3H2O反应生成Fe(OH)3，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3。【答案】.(1)检验是否存在Fe3，确认Fe3O4的存在(2)Fe3O4、Fe.(1)过滤、洗涤(干燥)坩埚、泥三角(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O15.（14分）铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：探究一实验方案：铝镁合金 氢氧化钠溶液 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品投
13、入V mL 2.0 molL-1 NaOH溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积V 。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 。(填“偏高”或“偏低”)探究二实验方案：铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是 。(填“需要”或“不需要”)(2)怎样检查该装置的气密性？ 。(3)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： ; 。【解析】探究一的方案是根据金属铝能溶解在烧碱溶液中，而金属镁不与烧碱反应，将合金与烧碱充分反应后，所得的滤渣经过洗涤、干
14、燥、称量等即可得到镁的质量，从而计算出镁的质量分数。镁铝合金中金属铝的最大含量97%，在5.4 g合金中含有铝的质量最大值为5.4 g97%=5.238 g，根据反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，可得n(NaOH)=n(Al)= =0.194 mol，NaOH溶液的体积为 =0.097 L=97 mL。若未对滤渣进行洗涤，金属镁吸附的物质没有除去，金属镁的质量偏大，从而引起测定值偏高。探究二是根据镁、铝都能与盐酸反应产生H2，通过测定H2的体积继而得出H2的物质的量，再结合样品的质量从而得出镁的质量分数。生成的H2不溶解于水中，同时挥发的HCl气体被水吸收，水蒸气和HC
15、l气体对测定结果没有影响，故在A、B之间没有必要添加一个干燥、除酸雾的装置。该装置气密性的检查可以通过加水或微热的方法来实现。本实验属于定性实验，要保证测定结果的准确性一是要装置气密性良好，二是合金要完全溶解，三是测定H2体积要准确。【答案】探究一2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(1)97 mL (2)偏高探究二(1)不需要（2）关闭分液漏斗活塞，向量气管C中注入水，并记下液面的高度，一段时间后，液面高度不发生变化说明装置气密性良好（其他合理方案也可）（3）检查装置的气密性 合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平）16 (14分)已知在p
16、H为45的环境中，Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：(1)步骤所加的A的化学式为_；加入A的作用是_。(2)步骤中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的_极(填“正”或“负” )。(3)电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有_；石墨电极上的电极反应式为_。(4)下列实验操作中必要的是(填字母)_。A称量电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用
17、低温烘干的方法(5)铜的相对原子质量为_(用带有n、V的计算式表示)。【解析】(1)由于含有Fe2(SO4)3杂质，故应先将Fe2(SO4)3除去，但又不能引入新的杂质，故根据题目信息，可采取措施使Fe3完全水解变为Fe(OH)3而除去。(2)根据实验现象，A应接在电源的负极，B应接在电源的正极。(3)电解CuSO4时，Cu2得电子变为Cu，故A极应变粗，OH失电子有O2生成，同时溶液的蓝色变浅。(4)C项无须操作，只要称出反应前后电极的质量差即可求出生成的Cu的质量。(5)由得失电子守恒，24，解得Mr(Cu)。【答案】(1)CuO消耗H，调节溶液的pH至45，使Fe3沉淀完全(2)负(3)溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生4OH2H2OO24e(4)A、B、D、E(5)11 200 n/V.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
