1、八 氧化还原反应的配平与计算(提升课时)学考达标 共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1(2021嘉兴高一检测)古代的很多成语、谚语、诗都蕴含着很多科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是()A“冰，水为之，而寒于水”B真金不怕火，怕火便是铜C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【解析】选B。A项是指冰是由水凝结而成，发生的是物理变化；怕火便是铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，是氧化还原反应，B正确；C项涉及反应为CaCO3=高温 CaOCO2，不是氧化还原反应；D项是指要经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，发生的是物理
2、变化，D错误。2一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3【解析】选D。该反应属于置换反应，A错误。氧化性：KClO3KIO3KClO3I2，还原性：I2Cl2I2KClO3。3已知反应6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O，下列说法错误的是()AHCl既显酸性又显还原性BKClO3是氧化剂C被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为51D.KCl是还原产物【解析】选D。反应中6个HCl参与反应，1个HCl作酸，5个HCl中Cl元素的化合
3、价升高，则盐酸表现还原性和酸性，A正确；KClO3中Cl元素的化合价由5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，B正确；由反应可知，5个Cl元素失去电子被氧化与1个Cl元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为51，C正确；根据A项分析，KCl是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D错误。4在反应CuHNO3(稀)Cu(NO3)22NOH2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A38 B3221 C2132 D218【解析】选C。由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)2N(HNO3)3，N(HNO3)N(Cu)23，因此氧化剂与
4、还原剂的质量之比为(632)(643)2132。5(2021成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3Na2O2(氧为1价)Na2FeO4Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C配平后为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A。在反应Fe2O3Na2O2(氧为1价)Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降
5、到2价，故Na2O2是氧化剂；由电子守恒和原子守恒配平为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。6双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A2H2O2=催化剂 2H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO46H=2Mn25O28H2O【解析】选C。在H2O2SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项H2O2作氧化剂和还原剂；B项H2O2作还原剂；
6、C项H2O2作氧化剂；D项H2O2作还原剂。7含有氧化剂XO3 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3 与Na2SO3的个数比为12，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2 C1 D0【解析】选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高6(4)2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)，由化合价升高总数等于降低总数：(64)2(5y)1，y1。8NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4NO2 Mn2NO3H2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO2被还原B反应过程中
7、溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D 中的粒子是OH【解析】选C。该反应Mn元素化合价由7价降为2价，所以MnO4 为氧化剂，NO2 为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，是H，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成1 mol NaNO3需消耗KMnO4的物质的量1 mol（53）720.4 mol，故C项正确。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)含放射性的131I的碘131I化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘131I化钠口服溶的说明书摘录(部分)
8、如图，按要求回答下列问题。【名称】碘131I化钠口服液【成分和性状】本品为无色澄清液体主要成分：碘131I化钠稳定剂：亚硫酸钠(适量)【用法】口服(1)稳定剂Na2SO3可起到防止I被氧化的作用，由此可推测还原性：SO23_I(填“”“”或“”)。(2)某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O，上述反应体系中化学反应方程式为_(3)在水溶液中，YOn3和SO23发生反应的离子方程式：YOn33SO23=Y3SO24YOn3中n_；Y元素原子的最外层电子数是_。【解析】(1)在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，稳定剂Na2SO3可起到防止I被氧化
9、的作用说明亚硫酸根离子易被氧化，所以亚硫酸根离子的还原性大于碘离子；(2)碘具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，所以碘和亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应生成碘化钠和硫酸钠，且该反应中氢氧化钠作反应物，同时该反应中还生成水，所以其反应方程式为2NaOHI2Na2SO3=Na2SO42NaIH2O，(3)根据电荷守恒的n1，Y最外层有8个电子，该离子是Y原子得到1个电子生成的，所以Y最外层有7个电子。答案：(1)(2)2NaOHI2Na2SO3=Na2SO42NaIH2O(3)1 710(10分)2020年上半年，我国大陆地区共发生5.0级以上地震17次，较历史同期偏高，主要发生在新疆、西藏和川滇偏远地
10、区，未造成重大人员伤亡和财产损失。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O，试配平。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率很高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，氧化剂、还原剂分别是什么？1个NaClO3参加反应转移几个电子？【解析】(1)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(2)由反应方程式2NaClO3Na2SO3H2SO
11、4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反应中，Cl由5价降到4价，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂；由于Cl由5价降到4价，所以1个NaClO3参加反应，则有1个电子转移。答案：(1)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(2)氧化剂为NaClO3 还原剂为Na2SO31个NaClO3参加反应转移1个电子 选考提升 共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11(2021台州高一检测)已知：碘单质(I2)溶于水呈深黄色；铜有2、1两种价态，在硫酸铜溶液中加入碘化钾(KI)溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄
12、色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。判断下列表示这个氧化还原反应的离子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2【解析】选D。根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确。12已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn元素CHNO3在该反应中表现出氧化性D反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为52【解析】选
13、D。氧化性：PbO2HMnO4，说明该反应是PbO2Mn(NO3)2 Pb(NO3)2HMnO4，配平5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O，D正确；PbO2是氧化剂，A错误；Mn(NO3)2中锰元素的化合价升高，被氧化，B错误；HNO3没有参与氧化还原反应，C错误。13(2021丽水高一检测)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对氧化还原反应方程式，下列说法错误的是()AIO4作氧化剂，具有氧化性B氧化性：MnO4IO4C氧化剂和还原剂的化学计量数之比为52D若有2个Mn2参加反应，则转移10个电子【解析】选
14、B。结合图1可知Mn2为反应物，故图2中的MnO4 为生成物，Mn2作还原剂被氧化，图2中的IO4 作氧化剂，IO3 为还原产物，离子方程式为2Mn25IO4 3H2O=2MnO4 5IO3 6H，A、C正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO4 MnO4，B错误；Mn2MnO4 5e，若2个Mn2参加反应，则转移10个电子，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有灭杀作用，功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反
15、应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 KClO3 HCl(浓)KCl ClO2 Cl2 (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，则转移的电子为_个。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍(保留小数点后两位)。【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和质量守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为(m35.532 5)(m71 2)2.63。答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O(2)(3)2(4)2.63