1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.（2010海南化学）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（多选）（ ）A.HClO B.Al2O3C.N2O3 D.SiO2【解析】本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性的。选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性；选项B、D中的元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。【答案】AC2.（2010安徽理综）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有
2、关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3.（2009福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。【答案】C4.（2008上海化学）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【解析】元素具有最高价时只有氧化性，注意F2
3、没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。【答案】A5.（2010上海化学）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空。（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）： + + HIO3+ （2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg
4、。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。开始滴加少许氯水时，氯水将KI中的I-氧化成I2，等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从0+5,升高5价，氯元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平：I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl。（2）分析整个过程可知化合价升高的都是碘元素，故还原
5、剂为KI和I2。（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3。（4）综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1 000 kg加碘食盐中含碘20 g,根据质量守恒,可知:换算成碘酸钾的质量为33.70 g,物质的量为0.16 mol,则需要消耗Cl2的体积为:（20 g/127 gmol-1）322.4 L/mol=10.58 L。【答案】（1）I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl（2）KI、I2（3）红棕 HBrO3Cl2HIO3（4）10.58.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
