1、七 氧化剂和还原剂 学考达标 共 50 分一、选择题(本题共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1下列变化必须加入氧化剂才能发生的是()ACu2Cu BClCl2CH2SO4SO2DCO2CO23【解析】选 B。加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，Cu2Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故 A 错误；ClCl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故 B 正确；H2SO4SO2，硫元素由6 降低到4，发生还原反应，故 C 错误；CO2CO23，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D 错误。2已知反应 O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4
2、NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S【解析】选 A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中 O2 是氧化剂，S 是氧化产物，所以氧化性 O2S；在第二个反应中氧化性 I2S；在第三个反应中氧化性 O2I2，所以 A 项正确。3(2021金华高一检测)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为 Al2O33Cl23C=2AlCl33CO。对于该反应下列说法不正确的是()AAl2O3 为氧化剂BCO 为氧化产物CAlCl3 为还原产物D
3、C 为还原剂【解析】选 A。Cl 元素的化合价降低，氯气是氧化剂，A 错误；C 元素的化合价升高，失去电子被氧化，CO 为氧化产物，B 正确；Cl 元素的化合价降低，被还原，AlCl3 为还原产物，C 正确；C 元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，则 C 作还原剂，D 正确。4在 6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O 的反应中，下列说法中正确的是()AKCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物BCl2 是氧化剂，KOH 是还原剂CKOH 是氧化剂，Cl2 是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为 51【解析】选 A。KClO3 是氧化产物、KCl 是还原产物，A 正
4、确；反应中 Cl 由 0 价升为5 价、0 价降为1 价，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，B 错误，C 错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 15，D 错误。5(2020浙江 7 月选考改编)反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物与还原产物的个数之比是()A12 B11 C21 D41【解析】选 B。由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为4 价，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化合价为2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是还原产物，Cl2 是氧化
5、产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，N(Cl2)N(MnCl2)11，B 符合题意。【补偿训练】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2ROn43Cl5H2O。则 ROn4中 R 的化合价是()A3 B4 C5 D6【解析】选 D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由11(化学计量数为 3)，因此 R 元素的化合价由3 升高到6(化学计量数为 2)，由此判断 D 正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断 n2，进而确定 R 的化合价为6 价)。6.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2，而 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2
6、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACl2FeI2=FeCl2I2B3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】选 B。因为氧化性 FeCl3I2，会发生 2Fe32I=2Fe2I2，则还原性IFeCl2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A 正确，B 错误，D 项正确；根据反应：Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，得出氧化性是 Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C 正确。【补偿训练】下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂，而无氧酸
7、不能C在 8NH33Cl2=N26NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂个数之比是 23D已知还原性：Fe2Br，可知反应 2Fe32Br=2Fe2Br2 不易进行【解析】选 D。Fe2既有氧化性又有还原性，故 A 不对；只要是酸就有氧化性，故 B 不对；C 中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的个数之比是 32，错误；氧化还原反应中还原剂还原性必须大于还原产物的还原性，D 正确。7氢化钙可为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2 既是氧化剂，又是还原剂BH2 既是氧化产物，又是还原产物CCaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂D氧化产物与还
8、原产物的质量比为 11【解析】选 A由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂，H2 既是氧化产物又是还原产物，且来源于 CaH2 和 H2O 中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为 11。8(2021江门高一检测)硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4=高温 SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是()A生成一分子 SO2 转移 4 个电子BFeSO4 中铁元素被还原CSO3 是氧化产物D该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂【解析】选 D。生成一分子 SO2 转移 2 个电子，故 A 错误；FeSO4 中铁元素化合价由2 升高为3，铁元素被氧化，
9、故 B 错误；FeSO4SO3，S 元素化合价不变，SO3 既不是氧化产物又不是还原产物，故 C 错误；该反应中，FeSO4 中铁元素化合价由2 升高为3、S 元素化合价由6 降低为4，FeSO4 既作氧化剂又作还原剂，故 D 正确。9(8 分)氟利昂，又名氟里昂，其在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟甲烷等 CFC 类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。F2用于合成氟利昂等冷却剂，化学历史上首次用化学方法制得 F2 的三步反应如下：KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl55HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以
10、上信息回答下列问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_(选填“是”“否”或“无法确定”)。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。【解析】(1)该反应是氧化还原反应，在反应中 KMnO4 作氧化剂得到电子，被还原为 K2MnF6，H2O2 失去电子，被氧化为 O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：缺项是 O2。(2)在反应中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应中 K2MnF6 中的 Mn 化合价为4 价，反应后变为 MnF3 中的3 价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氟元素由反应前的1 价，变为反应后的 0 价，化合价升高
11、，失去电子，被氧化。答案：(1)O2(2)否(3)K2MnF6 F10(10 分)某同学游泳时耳朵进水护理不当导致耳道化脓，医生诊断后认为他得了中耳炎，建议他用双氧水来清洗耳道，从而帮助缓解化脓的情况的。双氧水就是我们所说的过氧化氢，在生产和生活中有重要应用。以下 A 至 D 四个涉及 H2O2 的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2 仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同)，H2O2 仅体现还原性的反应是_，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是
12、_，H2O2 既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)配平并用单线桥法标出 D 反应中电子转移的方向和数目：_，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。【解析】(1)反应 Na2O2HClH2O2NaCl 是一个非氧化还原反应，H2O2 既不是氧化剂又不是还原剂；反应 Ag2OH2O2AgO2H2O 中，Ag2O 被还原成单质银，H2O2 仅体现还原性，其中氧元素转化为 O2；反应 H2O2H2OO2 是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2 既体现氧化性又体现还原性；反应 H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O 中，H2O2 中氧元素化合价由
13、1 价变成2 价，化合价降低，被还原，H2O2 仅体现氧化性。(2)Cr2(SO4)3 中 Cr 的化合价为3 价，反应后生成 K2CrO4，化合价变成6 价，H2O2 中氧的化合价为1 价，反应后生成2 价的 O，根据氧化还原反应中得失电 子 守 恒 和 原 子 守 恒，配 平 后 的 化 学 方 程 式 为 3H2O2 Cr2(SO4)3 10KOH=2K2CrO43K2SO48H2O，该反应中，H2O2 中 O 元素化合价降低，被还原，作氧化剂，还原产物是 H2O；被氧化的元素为 Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为答案：(1)D B C A(2)H2O2 Cr H2O选考提升 共 2
14、0 分一、选择题(本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分)11将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO242Fe24HCr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性 Cr3Fe2SO2B氧化性 Cr2O27SO24Fe3CCr2O27能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂【解析】选 C。由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为 Cr2O27Fe3SO24，还原性强弱顺序为 SO2Fe2Cr3，所以 A、B
15、错误，Fe2(SO4)3 在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物。12硝酸工业尾气中含有高浓度的 NO 和 NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中 NO、NO2 的体积比为 11，该厂采用 NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3 B1 C3 D5【解析】选 C。NO 和 NO2 体积比 11 反应，生成一种盐，为归中反应。最终为3 价，生成亚硝酸钠。13(2021山西师大附中高一检测)NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.降低 NOx 排
16、放可以减少酸雨的形成B储存过程中 NOx 被氧化C还原过程中 Ba(NO3)2 作还原剂D通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原【解析】选 C。大气中的 NOx 可形成硝酸型酸雨，降低 NOx 排放可以减少酸雨的形成，A 正确；储存过程中 NOx 转化为 Ba(NO3)2，N 元素价态升高被氧化，B 正确；还原过程中 Ba(NO3)2 转化为 N2，氮元素化合价降低，作氧化剂；BaO 转化为 Ba(NO3)2 储存 NOx，Ba(NO3)2 转化为 BaO、N2 和 H2O，还原 NOx，D 正确。二、非选择题(本题共 1 小题，共 8 分)14(1)铁元素是
17、构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和 Fe3的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2 结合的能力，这说明NaNO2 具有
18、_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)(3)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3 表现了_性和_性，则生成 1 分子 NO 转移电子数为_；56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为_g。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2 具有氧化性。为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，FeCl3 与 Fe2无中间价态，不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。(3)Fe 和 HNO3(稀)的反应中，一部分 HNO3(稀)起氧化作用而生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3。氮的化合价由5 降低到2 价，生成 1 分子 NO，转移 3 个电子；56 g Fe 参加反应时，参加反应的 HNO3 为 252 g，被还原的 HNO3为 252 g14 63 g。答案：(1)B(2)氧化 C(3)酸 氧化 3 个 63