1、溶液的酸碱性【教学目标】一、知识与技能1了解化合物的分类。2知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。3初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。二、过程与方法培养发现问题、解决问题的能力。三、情感态度与价值观感受到溶液酸碱性在生活中的意义。【教学重难点】1溶液酸碱性的测试方法。2pH范围和溶液酸碱性关系。【教学准备】药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体仪器：试管、玻璃片、玻璃棒【教学流程】教学内容教师活动学生活动设计意图引入 引言我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？提问实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什
2、么试剂来测试呢？学生回答：用嘴尝。学生回答：用石蕊、酚酞。引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。溶液的酸碱性和pH板书设计溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH酸碱指示剂：石蕊、酚酞实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。实验步骤取3支试管，各加入10的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。板书设计 试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。实验步骤取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液
3、。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。讲述通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。板书设计化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。板书设计根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。提示先将
4、各物质名称变为化学式，然后在一一判断。实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。实验步骤取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加12滴酚酞试液。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性结论酚酞试液遇碱性溶液变红色。板书设计小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色设问通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？讲述我们可以用pH试纸来测试。并讲述pH试纸的使用方法。注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上
5、，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。板书设计pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312结论：pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠。学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它
6、们各属于氧化物、酸、碱或盐？学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH得出结论，并在书上相应位置记录。运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。在实验过程中发现问题解决问题创设新问题。引入探究。溶液的酸碱性与生活的关系板书设计二、溶液的酸碱性与生活的关系讲述人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适
7、宜和稳定的pH范围中进行。阅读人体中一些体液的pH。讲述学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。思考如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。讲述在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。说明酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。举例纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。学生实验5：测试我们生活中的一些物质。学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。体会生活中处处都有化学原理课的小结小结：1常见的酸碱指示计以及
8、测试方法。2溶液的酸碱性与生活的关系 师生共同完成。【板书设计】溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1酸碱指示剂：石蕊、酚酞实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属
9、于氧化物、酸、碱或盐？氯化 钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性与生活的关系常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。【教学反思】本节教学，我们可以“边探究边实验”，课前要求学生准备一些各种果汁、洗涤剂等样品，教师也可准备一些生活中的物品，进行当堂测定。在测定中，一是最好使用精密pH试纸；二是每组学生只测定12种样品，然后将测定结果汇总交流，谈谈溶液的酸碱性与生活的联系。例如，有学生测得茶水是显碱性的，而橙汁是显酸性的，因此我们可以在有茶垢的杯子里倒点橙汁把它洗干净。8 / 8
