1、1.（2010新课标全国卷）把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A.0.1（b-2a）molL-1 B.10（2a-b）molL-1C.10（b-a）molL-1 D.10（b-2a）molL-1【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL，每份中n（Ba2+）=a mol,n（Cl-）=b mol,根据电荷守恒关系，n（K+）=（b-2a）mol,则c（K+）= =10（b-2a）molL-1。【答案】
2、D2.（2009海南化学）在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A.+1 B.+2C.+3 D.+4【解析】设金属氯化物化学式为MClx，则有：MClx xAgNO3 1 x5 mL0.05 mol/L 0.1 mol/L7.5 mL列比例式可求得x=3。【答案】C3.（2008四川理综）在a L Al2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为（ ） 应用守恒思想解题，通常能收到快捷、简便、准确有效的效果；守恒思想通常包括电子得失守恒、元素守恒、溶液电中性、质量守恒等，本题可采用溶液电中性法进行快速解答：混合溶液中存在如下电中性关系n(Al3+)3+n(NH4+)=n(SO42-)2,而由题中信息可知，n（SO42-）=n（BaCl2）=b mol,n(NH4+)=n(NH3)=c mol，则溶液中的n（Al3+）= mol，故c(Al3+)= 【答案】C.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
