1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省营山县老林中学2016届高三9月月考理科综合检测化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒
2、入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查实验的基本操作。加热盛有液体试管的体积不能超过1/3容积，错误；闻气体的正确方法是，用手轻轻的扇动气体使极少量的气体飘进鼻孔，错误；取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，错误；将烧瓶放在桌上，轻轻的塞紧塞子，错误；滴管不能伸进试管内滴加液体，错误；稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中，错误。其他的正确，答案选A。【备注】无2下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、
3、SCN-B.pH=1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】本题考查离子共存。A、Fe3+和SCN-不能共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、能大量共存，正确；D、H+、Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能共存，错误。答案选C。【备注】无3化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.PM2.5是指大气中直径接近2
4、.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【答案】B【解析】本题考查化学物质与生活的关系、绿色化学的概念、环境污染等。A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误；B、氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，可利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，正确；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.510-6m的颗粒物，粒子直径大于10-7m，不能形成胶体，错误；D、光导纤维是二氧化硅，错误。答案选B。【备注】无4下列叙述或离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H
5、2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HClOB.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-BaSO4+2NH3H2O【答案】A【解析】本题考查离子方程式的判断。A、二氧化硫有还原性，次氯酸根有氧化性，发生氧化还原反应，正确；B、氯化银是难溶电解质，不能拆，错误；C、电解产生OH-，与溶液中Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，应为2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2+H2+2Mg(OH)
6、2，错误；D、OH-应先与亚铁离子反应，如果过量再与NH4+反应，错误。答案选A。【备注】无5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是A.AgCl是还原产物B.负极的电极反应为：Ag+Cl-e-AgClC.Na+不断向“水”电池的正极移动D.每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子【答案】A【解析】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及简单计算。根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2A
7、gCl，A、Ag化合价升高被氧化，AgCl是氧化产物，错误；B、Ag化合价升高失去电子，应为原电池的负极，电极方程式为：Ag+Cl-e-AgCl，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，正确；D、根据方程式中5MnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确。答案选A。【备注】无6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的
8、是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】本题考查元素的推断和元素的性质。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，错误；B、
9、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，正确；本题选A。【备注】无7下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等。硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B
10、正确；六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确，故选C。【备注】无8某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.Na2O2B.CaOC.FeCl2D.SiO2【答案】A【解析】本题为2015年山东高考题的改编题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大。钠与氧气反应生成过氧化钠，但Na2O2与Ba(HCO3)2溶液反应生成气体氧气，生成碳酸钡沉淀，故A正确；金属钙可以和氧气反应生
11、成氧化钙，氧化钙与Ba(HCO3)2溶液反应不会生成气体，可以生成碳酸钡沉淀，故B错误；Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba(HCO3)2不反应，故D错误；故选A。【备注】无9将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题，难度不大。通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、C
12、O2+2NaOHNa2CO3+ H2O、CO2+3H2O +2NaAlO22Al(OH)3+ Na2CO3、CO2+ H2O + Na2CO32NaHCO3，BaCO3+ CO2+ H2OBa（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C。【备注】无10在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-16H5Na2O22Mn2+5O28H2O10Na。下列判断正确的是A.O2是还原产物，Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2moleD.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】本题考查
13、氧化还原反应的基本概念和相关计算。高锰酸根离子中的锰元素是+7价，反应过程中化合价从+7到+2，化合价降低，MnO4-得电子，被还原成Mn2+，Mn2+是还原产物，相反Na2O2化合价从-1到0，化合价升高，过氧化钠失去电子，被氧化为氧气，氧气为氧化产物，故A错误；在这个反应中，Na2O2中的氧元素化合价只升高，只做还原剂，故B错误；根据该反应离子方程式2MnO4-16H5Na2O22Mn2+5O28H2O10Na，可推得生成5mol氧气转移电子10mol，所以生成1mol氧气(标况下，22.4L即1mol)电子转移2mol，故C正确；因为氯离子具有还原性，可以还原高锰酸钾，故不能用浓盐酸酸化
14、，故D错误。【备注】无第II卷（非选择题）二、填空题：11高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(1)上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是_。(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式_。(3
15、)生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)=0.4molL-1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位小数)【答案】(1)Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失(2)3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH(3)n
16、(NO)=2688mL/22.4LmoL-11000mL L-1=0.12mol溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+溶液中有n(NO3-)=200mL 4 molL-1 /1000mL L-1-0.12mol=0.68mol根据电荷守恒 n(NO3-)1=n(H+)1+n(Fe3+)3n(Fe3+)=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x+232 gmol-1 y=13.12 g，x+3y=0.2molx=0.11mol，y=0.03mol单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol
17、13.12 g100% =47%【解析】本题综合考查学生盐的水解原理以及应用、原电池的工作原理以及元素及化合物性质的计算等。(1)Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失；(2)根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH；(3) n(NO)=2688mL/22.4LmoL-11000mL L-1=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，有n(NO3-)=200mL 4m
18、olL-1/1000mL L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n(NO3-)1=n(H+)1+n(Fe3+)3，n(Fe3+)=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol；设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y，56gmol-1x+232gmol-1 y=13.12 g，x+3y=0.2mol，x=0.11mol，y=0.03mol，单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol13.12 g100% =47%。【备注】无12光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来
19、制备氯气的化学方程式为：_；(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K=_(保留小数点后三位)；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L；
20、比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(l2-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：v(5-6)_v(15-16)(填“”或“=”)，原因是_。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2(3)0.234molL-1 0.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】本题考查化学方程式、热化学方程式的书写和化学平衡图
21、象的有关计算。(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由1价降低为2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1:1:1:1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为：CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2；(3)由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故
22、该温度下化学平衡常数:K=0.1mol/L0.085mol/L0.04mol/L=0.234 molL1；第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T(2)T(8)；由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，(0.06mol/L0.12mol/L)c(COCl2)
23、=0.234mol/L，c(COCl2)=0.031mol/L；根据化学反应速率的定义，可知反应在23 min和1213 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在56min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在56 min和1516 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但1516 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v(56)v(1516)。【备注】无三、推断题：13有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核
24、磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：(1)B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；(2)的反应类型为 (填字母序号)；a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应(3)写出下列反应的化学方程式： ；： ；(4)C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 ；(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。【答案】(1)溴原子 C5H10O(2)a、b(3) I：II：(4)(5) (6)【解析】本题考查有机综合推断。由
25、反应条件为氢氧化钠的醇溶液可知发生了消去反应，因为A是一种烃类，可知A是烯烃，其分子式可以写成(CH2)n，根据其相对分子质量为70，可推得n=7012+2=5，所以A的分子式为C5H10，所以B的分子式为C5H11Br，C是C5H11OH，D在银氨溶液作用下转化为E，可推得D中有-CHO，E中有-COOH，所以D的分子式为C5H10O，因为D有四种氢，且有两个-CH3结构，可以推得D是结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO， E的结构为CH3-CH(CH3)-CH2-COOH，C的结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH，B的结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br，A
26、的结构为CH3-CH(CH3)-CH=CH2。(1)根据上述分析，B是溴代烃，官能团是溴原子，D的分子式为C5H10O；(2) 反应是D到C过程，由醛在加氢条件下生成醇，所以反应是还原反应，同时也是加成反应；(3)反应发生的是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成烯烃，所以反应的方程式为：反应是醇在氢溴酸加热条件下发生取代反应，溴原子取代羟基，反应方程式为：(4) C和E分别是醇和酯，在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应生成具有香味的酯，反应方程式为：(5)A的结构为CH3-CH(CH3)-CH=CH2，其同分异构体中一对具有顺反结构，同时含有两个-CH3结构，该结构为 ；(6)E的结
27、构式为CH3-CH(CH3)-CH2-COOH，其同分异构体中能发生银镜反应，推得该结构含有-CHO，和足量的钠可以产生氢气，说明该结构含有-OH，不能发生消去反应，说明该结构羟基的碳上没有氢，所以该同分异构体的结构是。【备注】无四、实验题：14氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。回答下列问题
28、：(1)简述检查该套装置气密性的方法：_。(2)如图B中试剂最好选用(填序号)：_。水煤油医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式_。(3)读取C(量筒)中液体体积时，应注意_(填序号)。a.C中液面不再上升时立即读数 b.上下移动C，使之液面与B中液面相平c.A中不再有气泡逸出 d.视线与凹液面最低处相平(4)mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL(已折算成标准状况)，则AlN样品的纯度为_(写计算表达式)。(5)上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(
29、在通风橱内进行)，只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是：_(填代号)。【答案】(1)将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出。冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降。(或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降。)(2) AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3(3)b，c，d(4)41V22.4m100%(5)A【解析】本题考查实验方案的设计和评价。(1)检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出。冷却后，
30、C中导管仍有高出液面的水柱不下降。(或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降。)；(2)已知A中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，则A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，B中收集氨气，氨气极易溶于水，所以只能用煤油；(3)读取C(量筒)中液体体积时，应等A中不再有气泡逸出，然后上下移动C，使之液面与B中液面相平，读数时视线与凹液面最低处相平，答案选b，c，d；(4)根据化学方程式AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，可知氨气的物质的量等于氮化铝的物质的量，则AlN样品的纯度为V22.441m100%=41V22.4m100%；(5)碱石灰不吸收NH3且能防止水汽逸失，因而A装置能通过测量反应前后装置的总质量算出AlN的质量，进而算出AlN的质量分数，答案选A。【备注】无- 12 - 版权所有高考资源网