云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

1、云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）(试卷满分100分，考试时间90分钟)第卷 选择题(共48分)一、单选题(每小题3分，共16题)1.茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A. 溶解B. 萃取C. 蒸馏D. 过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。2.设NA为阿伏加德

2、罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NAB. 0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NAC. 10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NAD. 常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下酒精不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；B.铁与氯气反应生成+3价铁，故转移电子数为0.3NA，故B错误；C. KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10g混合物的总物质的量为0.1mol，且每1molKHCO3或CaCO3均含有3molO原子，

3、则氧原子数为0.3NA，故C正确；D.不是标准状况，无法按标准状况下的气体摩尔体积计算2.24LN2的物质的量，故D错误；故选C。【点睛】注意标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，但并非只有在标准状态下，1mol气体体积才为22.4L。3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )A. 10mL 4mol/L的X溶液B. 30mL 2mol/L的X溶液C. 3mL 10mol/L的X溶液D. 15mL 3mol/L的X溶液【答案】B【解析】【详解】均加水稀释到50mL：An(X)

4、=0.01L4moL/L=0.04mol；Bn(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；Cn(X)=0.003L10mol/L=0.03mol；Dn(X)=0.015L3mol/L=0.045mol；物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大。所以B选项正确。4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2，在这个反应中（ ）A. 水是氧化剂，LiH是还原剂B. LiH是氧化剂，水是还原剂C. LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性【答案】A【解析】【分析】反应中LiH中H元素化合价为-1价，Li化合

5、价为+1价，反应过程中H元素由-1价升为0价，发生氧化反应，故LiH为还原剂，H2O中H为+1价，反应过程有一部分H由+1价降为0价，发生还原反应，故H2O为氧化剂。【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；故答案为A。【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。5.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 硅晶体可用于制造光导纤维C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材

6、料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选A。【点睛】本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。6.对可逆反应2A(s)3B

7、(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡.【详解】增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，不正确；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，不正确；压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，不正确；在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正v逆，正确；加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，不正确。综上所述，有关叙述正确的是，故选B。7.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)

8、，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示反应速率是0.4 mol(Lmin) -1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) -1D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol(Lmin) -1【答案】B【解析】【详解】A. 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL1min1的单位来表示，A不正确；B. 用B、C、D表示反应速率，速率之比等于其方程式中的系数比，其比值是321，B正确；因题干未提供体积，不能计算物质的反应速率，故C、D均不正确；答案选B

9、。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1molL1 NaHCO3溶液：B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：D. 由水电离产生的11012molL1的溶液：【答案】B【解析】【详解】AHCO3-、Al3+相互之间发生剧烈的双水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液能够大量共存，B正确；C滴加KSCN溶液显红色溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，C错误；D由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应

10、，AlO2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故选B。9.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D. 使用催化剂，并不能改变反应的H【答案】D【解析】A、状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，故错误；B、写热化学反应方程式，要标明物质的状态，故错误；C、 催化剂降

11、低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。10.下列离子方程式书写正确的是()A. 大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+OH-=H2OC. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag+Cl-=AgCl【答案】D【解析】【详解】A碳酸钙是沉淀，不能拆，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，B错误；C稀硫酸与铜片不反

12、应，C错误；D硝酸银溶液与氯化钾溶液混合生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，D正确；故选D。11.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动B. 电极a表面发生还原反应C. 该过程至少涉及到3种能量的转化D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2【答案】C【解析】【分析】该装置工作时，电子由a极流出，经导线流入b极，所以a是负极、b是正极。【详解】A. 该装置工作时，阳离子由负极流向正极，所以H+从a极区向b极区移动，故A错误；B. 电极a表面水失电子生成氧气和氢离子，发生氧化反应，故B错误

13、；C. 该过程涉及太阳能、电能、化学能、热能等能量的转化，故C正确；D. 根据电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2，故D错误；选C。12. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能发生酯化反应C. 能跟NaOH溶液反应D. 能发生水解反应【答案】D【解析】【详解】该有机物有双建，可以使酸性KMnO4溶液褪色，有羧基可以和NaOH溶液反应和酯化反应，而且有羟基，也可以发生酯化反应，但是不能发生发生水解反应，故答案为D。13.分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A测量熔融状态下NaHS

14、O4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. NaHSO4是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有导电性，A错误；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变

15、红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明溶液中Fe3+是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，C正确；D.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解，产生Al(OH)3和HCl，将AlCl3溶液加热蒸干，HCl挥发，最后得到的固体为Al(OH)3，D错误； 故合理选项是C。14.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（

16、 ）(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】【分析】电解镍与电解精炼粗铜类似，应该是粗镍作阳极，纯镍作阴极，根据氧化性Fe2Ni20B. 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D. 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案

17、】D【解析】【详解】A.反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。D.2+4-得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。故选D。16.25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液

18、，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶

19、液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) c(H+)，所以 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，A正确；B. W点所表示溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)

20、+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，C正确；D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH) c(CH3COO-)，所以c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)，D错误。故选D。第卷 非选题(共52分)17.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕

21、色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_(填Cl2或NO)，待装置中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_。装置生成NOCl的化学方程式是_。装置的作用为_，若无该装置，中NOCl可能发

22、生反应的化学方程式为_。(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_(用代数式表示即可)。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 水 (3). ef(或fe)bcd (4). Cl2 (5). 排尽装置中空气，防止一氧化氮被装置中的氧气氧化 (6). 2NO+Cl2=2NOCl (7). 防止水蒸气进入装置 (8). 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 (9). 【解析】【分

23、析】在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有杂质HCl，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2；在实验室中用Cu与稀硝酸混合加热制取NO，硝酸具有挥发性，先用水除去NO中的HNO3，再通过浓硫酸干燥，得到纯净NO；将氯气和NO干燥后在装置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水

24、蒸气，所以分液漏斗中是浓盐酸，装置II中为饱和食盐水；实验室用Cu和稀硝酸制取NO，NO易被氧气氧化生成NO2，硝酸的挥发性导致生成的NO含有硝酸，用水吸收硝酸和二氧化氮气体，所以分液漏斗中是稀硝酸、装置II中是水；(2)将Cl2和NO干燥后在装置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，Cl2、NO以及NOCl都是大气污染物，均不能排放到空气中，用NaOH溶液吸收，但NOCl遇水易发生水解反应，所以在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故装置接口为：aef(或fe)bcd；NO易被氧气氧化生成NO2，先通入Cl2充满装置，可排尽装置中空气，防止一氧化氮被装置中的氧气氧化；装置生成Cl2

25、与NO反应产生NOCl，反应的化学方程式是Cl2+2NO=2NOCl；NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置干燥装置，防止水蒸气进入反应器和收集装置中，若无该装置，NOCl会与水反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色，即NO2，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；根据原子守恒得关系式NOCl-HCl-AgCl-AgNO3，25.00mL亚硝酰氯水溶液中n(NOCl)=n(HCl)=n(AgNO3)=cmol/Lb10-3L=bc10-3mol，则250mL溶液中n(NOCl)=bc10-2mol，m(NOC

26、l)= bc10-2mol65.5g/mol=0.655bcg，因此亚硝酰氯质量分为。【点睛】对于陌生物质的制备实验一定要充分利用题目所给信息，如题干告诉我们亚硝酰氯遇水易反应，则在制备过程中要保持干燥，反应前气体要干燥，反应后也要有干燥装置防止尾气处理装置中的水蒸气进入。18.2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。(1)已知： 反应的反应热_(用含a、b的代数式表示)。(2)T时，向一恒容密闭容器中加入3m

27、ol和1molSe，发生反应。下列情况可判断反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.气体的密度不变 b.c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：则制备最佳温度和压强为_。(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入析出硒单质。(4)在一定条

28、件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_(保留2位有效数字)。【答案】 (1). 1/2(b-a) (2). ad (3). (移除产物H2Se后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高 (4). 550、0.3MPa (5). 2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O (6). 【解析】【详解】（1）（-）/2即可得H2(g)+Se(s)=H2Se(g)，所以反应H2(g)+Se(s)=H2Se(g)的反应热H=1/2(b-a)，故本题答案为：1/2(b-a)；（2）从反应式中可以看出Se是固体，反应物与生成物中气体的

29、物质的量为1:1，则：a气体密度不变时，各物质的反应速度等于生成速度，a项正确；bv(H2)始终等于v(H2Se)，b项错误；c容器的压强始终不变，c项错误；d气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体的平均摩尔质量不变时则达到平衡状态，d项正确，所以答案为：a、d；分离出生成物，生成物浓度降低，平衡会朝着增加生成物浓度的方向移动，氢气会继续和硒反应，硒的转化率提高，故本题答案为：(移除产物H2Se后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高；由图可知，温度550、压强0.3MPa时产率最高，故本题答案为：550、0.3MPa；(3)根据题中所给信息，硒的化合价降低，则化合价升高

30、的只有氯元素，反应式为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O，故本题答案为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O；(4)将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数 ，故本题答案为：。【点睛】（2）用气体密度、压强、平均摩尔质量等判断化学反应是否达到平衡时，若反应式中有固体存在，则要考虑固体是否对密度、压强、平均摩尔质量等造成影响，此为易错点。19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、F_、H_、乙

31、_(2)写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_反应_【答案】 (1). Al (2). FeCl2 (3). Fe(OH)3 (4). Cl2 (5). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (6). 2OH2Al2H2O=23H2 (7). 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (8). 3OHFe3=Fe(OH)3【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，由反应Na气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属BH2可以知道，B为金属Al，由甲+乙丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G

32、+NaOHFe(OH)3，G含有Fe3+，由E(盐酸)与金属C生成F，F与Cl2生成G可以知道，盐酸与金属C反应生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3。【详解】(1)根据流程分析可知，B为金属Al，F为FeCl2，H为Fe(OH)3，乙为Cl2，故本题答案为： Al；FeCl2；Fe(OH)3；Cl2；(2)反应为Na与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，本题答案为：2Na2H2O=2Na2OHH2；反应为金属铝和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2OH2Al2H2O=23H2

33、，故本题答案为：2OH2Al2H2O=23H2；反应为氯化亚铁和氯气反应，生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故本题答案为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；反应为氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为：3OHFe3=Fe(OH)3，故本题答案为：3OHFe3=Fe(OH)3。【点睛】金属A焰色反应为黄色，A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，此为本题的突破口。20.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。

34、（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。（4）符合下列条件的G的同分异构体有_种。a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). 加成反应 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). +NaOH+NaCl (6). 6 (7). (8). 【解析】【分析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=C

35、H2，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为，据此解答。【详解】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G(C9H10O

36、2)，由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为；(1)由分析可知G的结构简式为；(2)A转化为B属于水解反应，反应类型为取代反应；C转化为D属于加成反应；(3)D发生催化氧化生成E为CH3CHO的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；A发生水解反应生成B的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)符合下列条件的的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有-CHO，苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，还含有2个-CH3，2个-CH3相邻，-CHO有2种位置，2个-CH3处于间位，-CHO有3种位置，2个-CH3处于对位，-CHO有1种位置，故符合条

37、件的同分异构体有2+3+1=6种，其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。