1、山东省青州市2012届高三上学期期中考试化 学 试 题注意事项： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时问90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 355 Cu 64第卷（选择题，共40分） 选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）A氧化性、还原性
2、 B还原性、氧化性C氧化性、酸性D还原性、碱性2下列有关说法正确的是（ ） A1H、D+、T2互为同位素 B H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB78gNa2O2中含有的阴离子数为01NAC标准状况下，56 L四氯化碳含有的分子数为025NAD1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA4下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42
3、-、Cl-B含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-CC（H+）c（OH-）=l10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D水电离的c（H+）=ll0-12molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-5下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Br-C向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OD向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca+2ClO-+SO2=CaSO
4、3+2HClO6下列各图所示装置的气密性检查-中，漏气的是（ ）7下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应8在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2OSO42-+4H+2e-反应的说法错误的是（ ）A该反应为氧化反应B上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为01molCFe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反
5、应进行D通入Cl2会降低SO2的漂白作用9下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）10在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 184 molL-1的硫酸中C向100mL 3 molL-1的硝酸中加入56g铁D常温常压下，01mol氯气通入1L水中反应11X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）AY、Z的气态氢化物，前者更稳定Bz、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢
6、化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是（ ）A溶液A选用NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施14某溶液中
7、可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br一、I一、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3+、Mg2+、SO32-、I BMg2+、Na+、CO32一、ICAl3+、Na+、SO32一、I DAl3+、CO32一、Br一、SO32一15下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（ ）16磁性氧化铁与稀
8、HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02mol还原产物，就有06mol电子转移C稀HNO3在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化第卷（非选择题，共60分）1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。17（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体
9、要从上口倒出D用托盘天平称量1174g氯化钠晶体 E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 （2）实验室需要01 molL-1NaOH溶液450 moL和05 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状
10、态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。根据计算得知，所需质量分数为98、密度为I84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。18（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是： 。（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 。（3）若D为强电解质溶液
11、，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是： 。符合条件的D物质可能是 （填序号）：硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡19（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： .（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式： 。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 。（4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）。20（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯
12、气和氨气的反应装置。请回答下列问题：（1）装置A中烧瓶内的固体可选用 。a.烧碱 b生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B ；D ；E （填编号）。装置I中需要的试剂是 。（3）写出F中发生反应的离子方程式： 。（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤： 。（5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。21（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 1 8 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A4032L B30.24L C2016L D672L 有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式： 。（2）若将64g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共224L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为： 。