1、吉林省长春市第二十九中学2021届高三化学上学期第二学程考试试题答题时间：80分钟 满分：100分相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Ag:108一、选择题（每题3分，共42分）1下列化学用语正确的是( )A水的电子式：B氯化钠的电子式：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3-DKClO3的电离方程式：KClO3= K+Cl+3O22用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAB标准状况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NAC0.5 L 0.
2、2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NAD过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含有大量的溶液中：B无色透明的溶液中：Mg2+、 K+、SO42、NO3-C含有大量的溶液中：D使石蕊溶液呈红色的溶液中：4下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H = 2Fe3+3H2 B氢氧化铜与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2+ 2H = Cu2+ 2H2O C碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+ = H2O + CO2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42
3、 + Ba2+ = BaSO45已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是( )A每0.1 mol NO3-发生氧化反应，转移0.3 mol e-B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C氧化剂和还原剂的物质的量之比为13D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+6以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）( )7关于下列各种说法中正确的是( )A漂白粉是纯净物，氯水是混合物 BSiO2是酸性氧化物，它能与强碱反
4、应生成盐和水CNO2与水发生化合反应生成硝酸 DH2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥8、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有几种( )A.6种 B.5种 C.4种 D.3种9、已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 ()元素性质元素编号原子半径(nm)0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143最高正化合价无515713最低负化合价23-131无无A的简单离子是同周期元素离子半径最小的B的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏C气态氢化物的稳定性D最高价氧化物的水化物的酸性10、用下列装置不能达到有关实验目的的是()
5、A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11、下列关于有机物说法正确的是()乙烯和乙烷都能发生加聚反应制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中油脂水解可得到氨基酸和甘油乙醇中是否含水，可用金属钠来检验油脂和蛋白质在一定条件下都能水解用灼烧的方法可以区别丝和棉花纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物A BC D12、下列现象因发生加成反应而产生的是( )。A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷
6、与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失13、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”、“”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。（6分）已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7请回答下列问题：（4）该反应平衡常数表达式为K_ ；H 0(选填“”、“”或“”)。（5）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若
7、测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.005mol L-1 S-1，则此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（6）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。Ac(A)不随时间改变B气体的平均摩尔质量不随时间改变C压强不随时间改变 D单位时间里生成C和D的物质的量相等17、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1) 试管A中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸碱石灰 无水氯化钙；(3)能
8、证明氨与氧化铜反应的现象C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到22.4L(标况)氮气，计算转移电子数为_。(用NA表示)18、(15分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol
9、 I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列已知BA5 为离子化合物，写出其电子式B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了G位于族区，价电子排布式为DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子
10、的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的高三化学参考答案1234567891011121314CABBAABACDDCDB15、（14分）（1）Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+（2）除去SO2澄清石灰水（3）NH3H2O NH4+OH（4）Cl22OH=ClClOH2O先变红后褪色（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O16、（15分）I（1）正 Cu2+2e- = Cu (2) 2:1:2:2 II (2) 10-9 (5) 75% 不变（6） A A B17（14分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2.CaCl2+2NH3+2H2O （2）（3）黑色固体变为红色 CuSO4粉末变为蓝色（4）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 6NA18、（15分）（1）（2） 3 哑铃（3）泡利原理（4）第VIIB ds 3d54s2（5）sp3 三角锥形（6）焰色反应在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道复跃迁到能量较高的轨道。但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的制形式放出 (7) 12 面心立方最密堆积