1、一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+【答案】B2.25 时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（ ）A.c(OH-) B.c(CH3COOH)C.c(H+) D. 【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移
2、动，导致c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但c（CH3COO-）减小的幅度更大，所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小；又因溶液的碱性减弱，c（OH-）变小，则c（H+）增大。【答案】C325 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-HCO32-及HCO3-H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有CO
3、32-H2OHCO3-OH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c(OH)要大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-OH H2OCO32-，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，故D正确。【答案】C4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是（
4、）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。【答案】A5向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2
5、OCH3COOHOH。加入NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小。【答案】A6已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液
6、中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)和c(B)，故B、C错误。【答案】A7用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。【答案】C8关于氯化铁水解的说法
7、错误的是（ ）A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H浓度可抑制Fe3的水解，D正确。【答案】C9.通过对下图的观察，判断
8、以下几种叙述中不正确的是（ ）A.该温度下，不论何种水溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中的c(H+)=c(OH-)C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，c（H+）c（OH-）=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）时，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）, 可得：c（H+）=c
9、（OH-），B项正确；pOH+pH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lgc（H+）c（OH-）=14， C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。【答案】D10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)11.下列溶液中，微粒的
10、物质的量浓度关系正确的是（ ）A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)B.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c(NH4+)：前者c（B2-）c（H2B）；C项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);D项，（NH4）2CO3中NH4+与CO32-相互促进水解，故c（NH+4）：前者后者。【答案】A12能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH
11、)的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体ABCD【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。【答案】D13室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化
12、，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L【解析】根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c(H)c(OH)，再根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(CH3COO)c(Na)，C错误；在D点共加入CH3COOH的物质
13、的量为0.025 L0.2 mol/L，反应后一部分变为CH3COO，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.05 L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L。【答案】C14如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )【解析】由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中 X0.09 mol/L，pH1，加
14、入20 mL NaOH溶液后的1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(8分)某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性 ”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2
15、c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1 molL-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1(填“”、“”或“=”),理由是 。（4）0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。【解析】（1）由二元酸的第二步电离特点可知：Na2B溶液呈碱性。（2）根据电荷和物料守恒可判断出C、D正确。（3）因二元酸的第一步电离彻底，故其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“”。（4）因HB-只存在电离，故NaHB溶液中存在Na+、HB-、B2-、H+、OH-，故不难排出离子的浓度大
16、小关系。【答案】（1）碱性B2-+H2OHB-+OH-（2）CD（3）H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离（4）c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)16(8分)现有0.2 mol/L NaOH溶液，0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH) 中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)，说明X水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中c(H)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH)对水电离的影响程度。(2)混合溶液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较
17、小，故c(HX)c(X)，由物料守恒知c(HX)c(X)0.1 mol/L。【答案】(1)(2)6c()c(H)c(OH)c(Cl)c()c(OH)c(H)c()c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c()c(OH)c()c(Cl)c(OH)c(H)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。(2)若关系正确，则溶液中溶质为 。(3)25 时，pHa的盐酸Va mL与pH14a的氨水Vb mL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“”、“c()c(H)c(OH)Cc()c()c(H)c(OH)Dc(H)c()c(OH)c()Ec()c(NH3)
18、c(NH3H2O)c()Fc()c()【解析】.(1)中，由于水可以电离出H、OH，所以溶质为NH4Cl；由于铵根离子的水解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c()c(H)c(OH)。(2)中，因为关系正确，则溶液中除含有NH4Cl外还应含有NH3H2O。(3)中，pHa的盐酸中c(H)10a，pH14a的氨水中c(OH)10a，若VaVb则混合前盐酸中H的物质的量与氨水中OH的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，故c(HCl)Vb。.(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D，不应选C，增大压强，对设备材料、
19、动力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3较少的NH3H2O)、碱性(NH4NO3较多的NH3H2O)。在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离子只有四种：、H、OH。根据电荷守恒知，A正确；若c(H)c(OH)，则c()c()，B正确，C错误；硝酸溶液中H与浓度相等，通入氨气后，中和了H，H浓度不可能大于浓度，所以D错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO3物质的量之比为 11)，E正确；当溶液呈中性时F正确。【答案】.(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2O(3).(1)D(2)CD18(16分)某烧碱样
20、品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) D 。(2)滴定管读数应注意 。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)操作D中液面应调整到 ；尖嘴部分应 。(5)滴定到
21、终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ；终点时的颜色变化是 。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是 。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为，则反应掉NaOH的物质的量为。NaOH的纯度为：。【答案】(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7) .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u