1、一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D2在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D
2、加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【解析】CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H，使c(H)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO离子浓度增大，平衡将逆向移动。【答案】B3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积Dn(OH)【解析】加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，
3、n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小。【答案】B4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【解析】A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸继续电离出H，其pH5；D项盐酸中c(H)几乎不变。【答案】B5相同体积的pH3的强
4、酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量【解析】本题考查强电解质和弱电解质的性质。pH3的强酸完全电离c(H)103 mol/L，随着反应的进行，c(H)不断减小；而pH3的弱酸，开始时c(H)也是103 mol/L，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出H来补充消耗的H。也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H比强酸多，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸。【答案】A6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1
5、 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和【解析】常温下CH3COONa溶液的pH7，说明CH3COO水解显碱性，CH3COOH为弱酸。若为强酸，常温下0.1 mol/L的一元酸pH1，醋酸溶液的pH4，说明醋酸未电离完全，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH1的醋酸稀释1 000倍，pH4。【答案】D7.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是( )【解析】此题可通过假设数据使问
6、题清晰，设NaHSO4的物质的量为1 mol，当加入 mol Ba(OH)2时溶液呈中性，此时SO42-只反应了一半，随着Ba(OH)2的继续滴入，沉淀量会进一步增加，故B项正确。【答案】B8.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强碱，浓度比NaOH溶液的大A. B. C. D.【解析】产生H2的量相等时，n(H+)=n(OH-)。与酸反应产生的H2多，则一定是n（H+）n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaO
7、H溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。【答案】C9.常温下，0.01 molL-1某一元弱酸的电离常数K=10-6,则下列说法正确的是（ ）A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7。【答案】A10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A.1 L 0.3 molL-1CH3COOH溶液和3 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中的H
8、+数B.pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积【解析】A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H+数多，A不符合。B项CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B符合。C项两溶液中c(H+)、c(OH-)均相等，则c（NH4+）=c（Na+),导电能力相同，C不符合。D项中醋酸的浓度大，n(CH3COOH)大，与足量锌反应产生的H2多，D不符合。【答案】B11.将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：
9、盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是（ ）所需时间乙乙 参加反应的锌的质量甲=乙 整个反应阶段的平均速率乙甲 盛盐酸的容器中有锌剩余 盛醋酸溶液的容器中有锌剩余A. B.C. D.【解析】由于甲为盐酸,乙为醋酸溶液,因此两溶液H+浓度相同时,CH3COOH溶液的物质的量浓度比盐酸的物质的量浓度大得多。又因两份溶液等体积，所以CH3COOH的物质的量比HCl大得多，盛盐酸的容器中有锌剩余，由于开始反应时的H+浓度相同，因此开始反应时的速率相同。由于醋酸是弱酸，随着反应进行，电离平衡朝电离方向移动，平均反应速率大于盐酸的。只有
10、不正确。【答案】D12.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量【解析】100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (填“增大”“减小”或“不
11、变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4+)a mol/L，则c(SO42-) 。【解析】(1)加入NH4+会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小。(2)NH4+水解显酸性。(3)根据电荷守恒c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH)，由c(H)c(OH)得：c(NH4+)2c(SO42-)。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH NH4+H2O NH4+H2ONH3H2OH(3)a/2 mol/L14
12、(14分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填“是”或“否”)，并说明理由 。(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系 (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10
13、mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因： 。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质： 。【解析】(1)0.010 mol/L氨水的pH为10，则其c(OH)为104 mol/L，说明NH3H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。(2)若NH3H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pHa的氨水102倍，则其pH变化小于2。(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl
14、在水溶液中水解显酸性，使溶液pH降低；二是NH4Cl电离出的NH4+影响NH3H2O的电离平衡使之左移，溶液pH降低。两者都证明NH3H2O是弱电解质。(4)可利用NH4+的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下，NH3H2O溶液和NaOH溶液的导电性来证明，设计两方案中的一个即可。【答案】(1)是 若是强电解质，则0.010 mol/L氨水溶液中c(OH)应为0.010 mol/L，pH12(2)a2ba(3)浅 能，因为0.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH3H
15、2O的电离平衡NH3H2ONH4+OH逆向移动，从而使溶液的pH降低，两种可能均证明了NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)15(16分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的原因是 。(2)a、b、c三点溶液中c(H)由小到大的顺序为 。(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是 。(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是： ； ； 。【答案】(1)
16、冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子(2)cab (3)c(4)加CH3COONa晶体 加NaOH晶体 加Zn粉等16.（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HAH+A-，则K=，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c（X）为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ）：酸电离方程式电离平衡常数K(单位:molL-1）CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-K1=4.3110-7 K2=5.6110-11H2SH2SH+HS-HS
17、-H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.5210-3 K2=6.2310-8K3=2.2010-13回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。【解析】电离平衡常数类似化学平衡常数。由于电离过程吸热,升高温度，K值增大，K与电解质本性有关，对于不同电解质(温度不变)K值越大，表明该弱酸酸性越强。【答案】（1）增大 （2）K值越大，酸性越强（3）H3PO4 HPO42-.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u