1、2012-2013学年安徽省池州一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（包括24个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol2（2分）（2013春贵池区校级期中）下列说法不正确的是（）A反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小BNH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是放热反应C需要加热的反应不一定是吸热反应D化学反应的
2、过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程3（2分）（2010春莱芜期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD金属性：MgAlFe4（2分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D185（2分）（2013春赤峰期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2OBB
3、F3CCCl4DHCl6（2分）（2013春桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子7（2分）（2013春贵池区校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（） XYZAZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molDZ的最高化合价为+6价8（2分）（2015春内蒙古校级期中）下列说法正确的是（）A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C
4、除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素9（2分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10（2分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述正确的是（）A离子化合物中必须含有金属阳离子B物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化CNaCl的结构式为NaClDH2O的沸点高于H2S11（2分）（2014春东阳市校
5、级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）AECDBABDBCAECEBADCDABCDE12（2分）（2012春吉林期末）某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n1213（2分）（2009春金华期末）科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的
6、分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体14（2分）（2014春岐山县期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC15（2分）（2013春贵池区校级期中）下列物质的电子式书写正确的是（）ANa2O2BH2S CH2O2DN216（2分）（2013春贵池区校级期中）1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N的化
7、合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN共有34个核外电子B中N氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中不含离子键D化合物N5AsF6中F的化合价一定为117（2分）（2013春贵池区校级期中）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）Ba（OH）2 H2SO4 Na2O2 CaCl2ABCD18（2分）（2013春贵池区校级期中）下列说法中正确的是（）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键19（2分）（2009佛山一模）有X、Y两种元素，原
8、子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m20（2分）（2009肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn21（2分）（2013春贵池区校级期中）燃料电池是利用燃料在燃烧
9、过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+H2O（l）+2e2OH；Y极：H2（g）+2OH2H2O（l）+2e下列判断正确的是（）AX是负极BY是正极CY极被还原DY极发生氧化反应22（2分）（2011春亳州期末）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石
10、墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高23（2分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ24（2分）（2010天心区校级模拟）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上
11、析出1mol H2ABCD二、非选择题（共3小题）25（15分）（2013春贵池区校级期中）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：，（2）画出原子的结构示意图：，（3）在12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子
12、式表示其形成过程如下：（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：26（20分）（2013春贵池区校级期中）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CN
13、a2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由27（17分）（2013春贵池区校级期中）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A的核外电子总数相等E与其它元素既不在同周期也不在同主
14、族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D、E（填元素符号）（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：2012-2013学年安徽省池州一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（包括24个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质
15、子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用版权所有专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：（A+mN）mol故选：A点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2（2分）（2
16、013春贵池区校级期中）下列说法不正确的是（）A反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小BNH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是放热反应C需要加热的反应不一定是吸热反应D化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、H=生成物的能量反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；B、NH4Cl与 Ba（OH）2固体反应是吸热反应，所以NH4Cl与 Ca（OH）2固体
17、反应是吸热反应；C、H=生成物的能量反应物的能量，与反应条件无关；D、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化解答：解：A、H=生成物的能量反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故A正确；B、NH4Cl与 Ba（OH）2固体反应是吸热反应，所以，NH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是吸热反应，故B错误；C、H=生成物的能量反应物的能量，与反应条件无关，故C正确；D、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化
18、学能）被“储存”起来的过程，故D正确故选：B点评：本题考查影响反应热大小的因素，以及化学反应中的能量变化原因，考查范围广，适合综合练习3（2分）（2010春莱芜期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD金属性：MgAlFe考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物
19、对应水化物的碱的碱性越弱；C、同一周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；D、根据金属活动性顺序表来判断；解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，即稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；
20、D、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAlFe，故D正确；故选：C；点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4（2分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D18考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：阳离子中核内质子数=核外电子数电荷数=182=16，中子数=质量数质子数=3216=16，故选：C点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和
21、质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数5（2分）（2013春赤峰期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2OBBF3CCCl4DHCl考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、H原子最外层最多为2个电子；B、B最外层由3个电子，BF3中有3个共价键；C、C最外层4个电子，CCl4中有4个共价键；D、H原子最外层最多为2个电子解答：解：A、H2O中氧原子最外层6个电子，有2对共用电子对，则氧原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故A错误；B、BF3中B最外层由3个电
22、子，F最外层7个电子，化合物中有3对共用电子对，F原子满足最外层为8电子结构，但B原子最外层为6个电子，故B错误；C、CCl4中C原子最外层4个电子，Cl最外层7个电子，化合物中有4对共用电子对，则C、Cl都满足最外层为8电子结构，故C正确；D、HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故D错误；故选C点评：本题考查原子的最外层电子数满足8电子的稳定结构，学生熟悉原子的最外层电子数及成键是解答本题的关键，并注意氢化物不会满足所有原子都满足最外层为8电子结构6（2分）（2013春桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（
23、）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号版权所有专题：化学用语专题分析：A根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B根据元素只谈种类，只有一种；C同素异形体是同一种元素的不同单质；D原子、离子、分子都是微粒解答：解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2 不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；CH、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别7（2分）（2013春贵池区
24、校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（） XYZAZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molDZ的最高化合价为+6价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素，Y是F元素，Z是S元素，AZ是S元素，为非金属元素；BX是He元素，性质稳定；C氟气和水之间反应生成HF酸和氧气，根据化合价升降确定电子转移情况；D元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数解答：解：X、Y、Z是短周期元素
25、，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素，Y是F元素，Z是S元素，AZ是S元素，为非金属元素而不是金属元素，故A错误；BX是He元素，不存在最高价氧化物的水化合物，故B错误；C氟气和水之间反应生成HF酸和氧气，2F2+2H2O=4HF+O2，1molF的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol，故C错误；DS元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数=6，故D正确故选D点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置及“短周期元素”来确定这三种元素，再结合元素周期律来分析解答，注意氟气和水之间反应生成HF酸和氧气8（2分）（2015春内蒙古校级期中）下列说法正确的
26、是（）A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素考点：离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍除了C和S外还有其它元素；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键；C除氢元素外，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强；D同位素是同一元素的不同原子解答：解：A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子
27、层数2倍除了C和S外还有He，故A错误；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2，故B正确；C除氢元素外，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Li，故C错误；D同位素是同一元素的不同原子，H2O和D2O属于同一物质，故D错误；故选B点评：本题考查较综合，涉及原子结构、化学键、元素的性质等知识点，根据原子结构特点、化学键概念、元素周期律等知识点来分析解答，易错选项是C9（2分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba的最高价氧化物对应水化物溶
28、于水，而b的不溶于水C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表解答：解：A比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B物质的溶解性属于物理性质，与金属的活泼性无关，所以不能根
29、据a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水来判断金属的活泼性，故B错误；C比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a易失去电子，则a的活泼性肯定比金属b的活泼性强，故D正确故选D点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累10（2分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述正确的是（）A离子化合物中必须含有金属阳离子B物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化CNaCl的结构式为NaC
30、lDH2O的沸点高于H2S考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；含有氢键的物质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物中可能不含金属阳离子；B有化学键破坏的不一定发生化学反应；C氯化钠是离子化合物；D水中含有氢键，导致沸点高于硫化氢解答：解：A离子化合物中可能不含金属阳离子，如铵盐，故A错误；B有化学键破坏的不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融状态发生电离，故B错误；C氯化钠是离子化合物，氯化钠中存在离子键不存在共价键，所以没有结构式，故C错误；DO和S属于同一主族，水分子和硫化氢分子结构相似，但水中含有氢键，导致沸点高于硫化氢，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键，明确化学
31、键的概念及物质的构成微粒是解本题关键，易错选项是B，有化学键破坏的不一定发生化学反应，但发生化学反应一定有化学键被破坏，为易错点11（2分）（2014春东阳市校级期中）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）AECDBABDBCAECEBADCDABCDE考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答解答：
32、解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA，则金属性BA，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性CD，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为BADC，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为EBADC故选：C点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键12（2分）（2012春吉林期末）某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2
33、n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n12考点：根据化学式判断化合价版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算解答：解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：D点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价13（2分）（2009春金华期末）科学家最近发
34、现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体考点：原子构成；同位素及其应用；同素异形体版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A中子不带电；B质量数=质子数+中子数；C同位素的分析对象是原子，O4是单质；D同种元素组成的不同单质互称同素异形体解答：解：A因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1
35、，则“四中子”的质量数为14=4，氢原子质量数是1，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，故选C点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答14（2分）（2014春岐山县期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素
36、周期律与元素周期表专题分析：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是abdc，再结合元素周期律来分析解答解答：解：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是abdc，A原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是BAD
37、C，故A错误；B通过以上分析知，其原子序数大小顺序是abdc，故B错误；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是CDBA，故C正确；D同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是BACD，故D错误；故选：C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度中等15（2分）（2013春贵池区校级期中）下列物质的电子式书写正确的是（）ANa2O2BH2S CH2O2DN2考点：
38、电子式版权所有专题：化学用语专题分析：A过氧化钠为离子化合物，钠离子不能合并，应该分别写在过氧根离子的两边；B硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C双氧水为共价化合物，氧原子最外层达到8电子稳定结构；D氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误，且漏掉了氮原子的1对孤电子对解答：解：A过氧化钠属于离子化合物，钠离子不能合并，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B硫化氢分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷，硫化氢的电子式为：，故B错误；C双氧水中存在两个氧氢键和1个OO键，两个氧原子最外层都为8个电子，双氧水的电子式为：，故C正确；D氮气分子中，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为
39、：，故D错误；故选C点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷16（2分）（2013春贵池区校级期中）1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN共有34个核外电子B中N氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中不含离子键D化合物N5AsF6中F的化合价一定
40、为1考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、N的质子数等于电子数等于7，原子失去电子变为阳离子；B、氮元素为非金属元素；C、根据题干中的信息解答；D、N5ASF6中有正离子N5+，化合物中正负化合价的代数和为0解答：解：A、N5+共有751=34个电子，故A正确；B、N5+中NN原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，故B正确；C、化合物N5ASF6中含有高能量的N5+，说明化合物中含有离子键，故C错误；D、化合物N5ASF6中，N5为+1价，As为+5价，则F的化合价为=1，故D正确；故选C点评：本题
41、为信息题，考查化学键、核外电子及元素的化合价，明确原子的质子数、元素的种类、化合价原则即可解答，难度不大17（2分）（2013春贵池区校级期中）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）Ba（OH）2 H2SO4 Na2O2 CaCl2ABCD考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物解答：解：Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故错
42、误；H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故错误； Na2O2中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故正确；CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故错误；故选A点评：本题考查了化学键及化合物的判断，根据物质中存在的化学键结合基本概念来分析解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点18（2分）（2013春贵池区校级期中）下列说法中正确的是（）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D阴阳离子间通过静电引力而形成的化
43、学键叫做离子键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；B熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键；C形成离子键的元素可能全部是非金属元素；D阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键解答：解：A相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，形成化学键的原子必须是相邻的原子，且其之间的作用力必须强烈，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以该化合物中一定含有离子键，故B正确；C形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故C错误；D阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；故选
44、B点评：本题考查了化学键的判断及形成离子键的元素类型，根据化学键、离子键的概念来分析解答，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点19（2分）（2009佛山一模）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y
45、原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误故选A
46、点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题20（2分）（2009肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn考点：电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌故选D
47、点评：本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题21（2分）（2013春贵池区校级期中）燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+H2O（l）+2e2OH；Y极：H2（g）+2OH2H2O（l）+2e下列判断正确的是（）AX是负极BY是正极CY极被还原DY极发生氧化反应考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，注意从化合价变化的角度判断解答：解：X极：O2（g）+H2O（l）+2e2OH，该反应中O2得电子被还原，发生还原反
48、应，应为原电池的正极反应，Y极：H2（g）+2OH2H2O（l）+2e，该反应中H2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应；故选D点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应22（2分）（2011春亳州期末）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能
49、量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更
50、稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大23（2分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应
51、放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大24（2分）（2010天心区校级模拟）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜
52、片上析出1mol H2ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难
53、度不大，根据电池反应式计算即可二、非选择题（共3小题）25（15分）（2013春贵池区校级期中）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：N，Si，S（2）画出原子的结构示意图：，（3）在12元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是ba常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成离
54、子（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，（11）为Ca，（12）为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，（11）为Ca，（12）为Br，（1）由上述分析可知N，Si
55、，S，故答案为：N；Si；S；（2）Mg在元素周期表中第三周期第A族，原子结构示意图为，Cl在元素周期表中第三周期第A族，原子结构示意图为，故答案为：；（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼故答案为：K；F；Ar；（4）为S，为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，故答案为：Cl；b；（5）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选，原子半径最小的为Cl，即选，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，故答案为：；离子；（6）某元素原子最外层电子数是其次外
56、层电子数的2倍，该元素为C，与形成一种AB4型的化合物为CCl4，其形成过程为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答26（20分）（2013春贵池区校级期中）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列
57、所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理
58、答案均可）（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由不能金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）从实验室制取氯气的原理分析；（2）从除杂质
59、的角度思考；（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析；（4）从原子结构的特点思考；（5）从判断元素非金属性强弱的方法去思考；（6）从判断金属性和非金属性的不同角度去考虑解答：解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度所
60、用装置为：故答案为：；除去Cl2中的HCl气体；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S；置换；（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：SCl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子
61、更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；（5）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可）；（6）判断元素金属性强
62、弱的依据有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与水或酸反应置换出氢气的剧烈程度、金属之间的置换反应等，而判断元素具有金属的依据与之不同，如（5）所述因此，Cl元素的化合价既有升高又有降低，不能说明氯元素既具有金属性又具有非金属性本题答案为：金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断故答案为：不能；金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或
63、它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）点评：本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程27（17分）（2013春贵池区校级期中）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A的核外电子总数相等E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应根据以上信息，回答下列问题：（1）AF、BNa、CAl、DS、ECa（填元素符号）（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应
64、的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：考点：位置结构性质的相互关系应用；常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B的最高价氧化物的水化物是强碱、C的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D的最高价氧化物的水化物是强酸，且这几种元素都是短周期元素，所以
65、B是Na、C是Al元素，A的原子序数小于Na，且A能形成A，则A是F元素，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A的核外电子总数相等，所以D是S元素，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，所以E是Ca元素，再结合物质的性质分析解答解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B的最高价氧化物的水化物是强碱、C的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D的最高价氧化物的水化物是强酸，且这几种元素都是短周期元素，所以B是Na、C是Al元素，A的原子序数小于Na，且A能形成A，则A
66、是F元素，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A的核外电子总数相等，所以D是S元素，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序数最大，所以E是Ca元素，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、S、Ca元素，故答案为：F；Na；Al；S；Ca；（2）C、D的最高价氧化物的水化物分别是Al（OH）3、H2SO4，二者相互反应生成硫酸铝和水，所以二者的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，C的最高价氧化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者相互反应生成偏铝酸钠和水，所以二者的化学方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）F原子和Ca原子通过得失电子生成离子化合物氟化钙，用电子式表示Ca与F形成化合物的形成过程为，故答案为：点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及离子反应、用电子式表示物质形成过程等知识点，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质的性质解答，题目难度不大