1、课时作业34物质的检验、分离和提纯时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2010江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO
2、4溶液检验制得气体是否为乙烯解析：A项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去。C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D项，制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：B2(2010天津卷)下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：
3、A项，氨水与Al3、Mg2均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag与氨水反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO42、CO32均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。答案：C3(2010浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，
4、将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC D解析：中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2。中加中量的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42和SO32；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO32。故选B。答案：B4用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如
5、下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH4H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：由于SO42在沉淀Ba2的同时也将大部分Ag沉淀(Ag2SO4微溶)，所以应是NaCl，形成的沉淀是AgCl；若是NaOH，则将Fe3沉淀而将Al3转化为AlO2，不符合，形成的沉淀在加后还有沉淀，因此是氨水，形成的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，是NaOH，加后Al3与Fe3分开；是H2SO4，将Ba2与K分开。答案：D5为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法
6、都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤解析：A项，Cl22NaI=2NaClI2，虽然除去了NaI，但是引入了新杂质NaCl；B项，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，引入新杂质NaCl；C项，COCuO=CuCO2不仅除去CO，还生成CO2，一举两得；D项，苯酚和溴水生成三溴苯酚易溶于苯，无法达到提纯效果。答案：C6下列化学实验或操作能够达到目的的是()A欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl
7、2溶液，再过滤B将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液解析：A项，蛋白质遇到重金属盐会变性，从而改变了蛋白质的性质；B项，卤代烃中检验卤原子时应先加入NaOH溶液共热，然后一定要加硝酸过量，排除OH对卤离子检验的干扰；D项，乙酸、乙醇和浓硫酸的酯化反应是可逆反应，且有副反应，无法提纯乙酸乙酯。答案：C7(2011江苏栟茶中学4月)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体
8、是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸解析：A项，溴蒸气、二氧化氮都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B项，Mg2、Ba2等阳离子也有此现象；C项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH；D项，根据核磁共振氢谱中峰的数目和强度(面积)比，能鉴别乙醇和乙酸。答案：D8(2010江苏南京统考)下列实验能达到预期目的的是()用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含
9、有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜A BC D解析：应用氯化钡溶液和盐酸鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子，NO3在酸性条件下能氧化亚硫酸根离子，故不能用硝酸钡溶液；正确；乙醇和水互溶，不能用来萃取水中的碘；正确；正确；氨水不能溶解银单质。答案：A9有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、
10、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：本题主要考查了气体的检验方法。只有对常见气体的性质及反应非常熟悉，才可能通过分析、对比，得出正确结论。 根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。a和b混合后气体变为红棕色，一定是NO和O2混合反应生成NO2；c和d混合产生白烟，一定是NH3和HCl混合反应生成NH4Cl；c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再结合可知c是NH3，则e是SO2，d就是HCl；把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色
11、浑浊可得出b、e可能是O2和SO2；由已得出e是SO2，那么b就是O2；结合可得出a是NO，从而得出ae依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。答案：C10某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是()A加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质B加热有无气体放出C晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D晶体溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入HNO3看有无沉淀生成答案：AC11有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并
12、生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定没有MnO4、HCO3B肯定没有K、MnO4、HCO3C肯定有Al3、Mg2、SO42D肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl答案：AC12下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3，在30时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某一温度时，开始析出晶体，此晶体是()温度()溶解度(g)0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98
13、.159.611.1NaCl35.735.836.036.4A.NH4Cl BNH4HCO3CNaHCO3 DNaCl答案：C二、填空题(共52分)13(14分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_。被检出的物质的化学式(分子式
14、)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)Ba2SO42=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2，Cu2CO32=CuCO3BaCl2(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液并加热，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。14(12分)将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO
15、3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：加入A时生成白色沉淀；往沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。(1)A、B、C各是什么溶液？(填物质的化学式)A_；B._；C._；(2)写出上述反应的离子方程式：_；_；_。答案：(1)Ba(NO3)2HClH2SO4(2)Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba2SO42=BaSO415(12分)(2011宿迁模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、S2、SO42、AlO2、MnO4，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检
16、验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又可排除_离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_还不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)溶液呈酸性，依据离子共存的条件判断溶液中一定不
17、存在CO32、S2、AlO2。(2)往溶液中加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I，可以排除MnO4和NO3的存在。(3)由实验操作判断溶液中不会有与OH作用的Mg2和Al3。(4)上述碱性溶液中加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Ba2，同时可排除SO42的存在。(5)将(3)的碱性溶液加热后，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有NH4。综上所述，溶液中一定含有I、NH4和Ba2；一定不含Mg2、Al3、NO3、S2、SO42、AlO2、CO32和MnO4；无法判断是否存在的是K、Na、Cl。答案：(1)CO32
18、、S2、AlO2(2)NO3、MnO4(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO42(5)I、NH4、Ba2K、Na、Cl16(14分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿B石棉网C泥三角D表面皿E坩埚钳F试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()A灼烧过程中部分氧化铜被还原B灼烧不充分铜
19、未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜D该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化答案：(1)CEB(2)AB蒸发浓缩过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
