1、2020年春四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是A面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物2设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1mol CaC2中有3NA个离子 B1mol SiO2中含有2NA个共价键C1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO离子D42g C2H4和C3H6的混合物中
3、一定含有6NA个氢原子3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NAD含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g4已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC5下列关于同分异构体判断正确的是A分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为BC4H10进行一氯取
4、代后生成两种沸点不同的产物CC4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D甲苯在一定条件下与氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种6半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2B装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应Cb极上的电极反应为：CO26H6e=CH3OHH2OD图乙中的能量转化形式为：光能电能化学能7水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：abcB仅升高温度，可从a点变为c点C水的离子积常数Kw:bcdDb点对应温度下，0.
5、5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.010-7 mol L-1第II卷 非选择题（58分）8（14分）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。摩尔盐的制取：(1)仪器a的名称为：_(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是_。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为_。摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。乙方案二：丙方案三：
6、实验设计图如图所示：(3)写出方案一发生反应的离子方程式_，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _；设计实验验证你的推测：_。(4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度_。计算结果保留一位小数9（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属离子c0(Mn)0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Al3Fe3Fe2Ca2Mn2Mg2开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610
7、.811.6常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.461010、7.421011。 回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500 。分析选择反应温度为500 的原因_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为_；再调节溶液的pH将Al3、Fe3变为沉淀除去，溶液pH的范围为_；然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_。(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_。(4)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其
8、固体残留率随温度的变化如图所示，300 770 范围内，发生反应的化学方程式为_。10（15分）氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。(1)已知键能:NN 945kJmol-1，H-H 436 kJmol-1，N-H 391kJmol-1。氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_ kJmol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_ kJmol-1。(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200、400、600，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是_
9、(填“a”或“b”) 实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)_molL-1min-1。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) K(R)列出R点平衡常数的计算式Kp=_(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压物质的量分数。不要求计算结果）11-12题题选一题做答，并用2
10、B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。GaCl3原子的杂化方式
11、为_。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_（填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键12（15分）高分子聚合物P的合成路线如下：(1)写出反应所需试剂与条件。反应_；反应_。(2)写出反应类型。反应_；反应_。(3)写出结构简式。E_；P_。(4)设计反应的目的是_。(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）。_能发生银镜反应只含两种化学环境不同的氢原子不含-O-O-结构(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成
12、路线（无机原料任选）_（合成路线的常用表示方法为：AB. 目标产物）2020年春四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试化学试题参考答案1 D2D3C4C5D6D7C8分液漏斗 排除装置A中的氧气，避免氧化 打开，关闭和 摩尔盐中被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化 9MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O 温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加 MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O 5.2pH8.8 1.97 Mn22HCO3-MnCO3CO2H2O 3MnO2Mn3O4O2 10 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -93 kJmol-1 428 126 b 0.375 AC （其它合理答案都给分）1112 SiH4 原子 3 sp2杂化 12 abc 12氯气、光照 氢氧化钠醇溶液、加热 消去反应 加成反应 HOCH2CH=CHCH2OH 保护碳碳双键，防止被氧化 7
