1、江苏省如皋市2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 第一部分 选择题 共60分一、单项选择题1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；B. 新冠病毒直径大约在60140nm，胶体分散质直
2、径在1100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；故答案选：D。2. 下列表述正确的是A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】【详解】A羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简
3、式为，故D错误；故选C。【点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.下列说法不正确的是A. 的名称为2一甲基丁烷B. 和为同一物质C. 和互为同系物D.
4、H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体【答案】C【解析】【详解】A.根据系统命名法，该烷烃主链有4个碳原子，第2个碳原子上有一个甲基，命名为2甲基丁烷，A正确；B.由于甲烷为正四面体结构，则和为同一物质，B正确；C. 互为同系物的物质必须结构相似，的结构中羟基连在苯环上，为酚类物质，的结构中羟基连在-CH2-上，为醇类物质，二者不互为同系物，C错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；答案选C。【点睛】C项为易错点，注意酚类物质和醇类物质结构的区别。4.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发
5、生加成反应后仍含有手性碳原子的是()A. CH3CH2CHOB. OHCCH(OH)CH2OHC. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 无手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成,产物也无手性碳原子,故A错误;B. 有手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成，产物无手性碳原子,故B错误：C. 无手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成,产物也无手性碳原子,故C错误；D. 有手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成,左边起第三个碳原子为手性碳原子,所以D选项是正确的；故答案选D。【点睛】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
6、5.下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）A. 苯、己烷、己烯B. 己烷、己烯、己炔C. 苯、四氯化碳、苯乙烯D. 溴苯、四氯化碳、己烯【答案】C【解析】【详解】A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选A；B.己烯、己炔都能与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔仅用溴水不能鉴别，故不选B；C. 苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯仅用溴水能鉴别，故选C；D. 溴苯、四氯化碳、己烯中
7、只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选D。6.用2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ）A. 加成消去取代B. 消去加成水解C. 取代消去加成D. 消去加成消去【答案】D【解析】【详解】2氯丙烷发生消去反应生成CH2=CH-CH3，其与溴水发生加成反应生成CH2Br-CHBr-CH3，再与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应生成1，2丙二醇，答案为D。7.下列对有机化合物的分类结果正确的是（ ）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷(
8、)同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)同属于烯烃D. 、同属于环烷烃【答案】D【解析】【详解】A、苯属于芳香烃，故A错误；B、环戊烷()、环己烷没有苯环结构，不属于芳香烃，故B错误；C、乙炔属于炔烃，故C错误；D、分子结构中都含有环，碳碳间都是单键，同属于环烷烃，故D正确；故选D。8.下列化学方程式不正确的是A. 乙醇与浓氢溴酸反应B. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热C. 苯酚钠中通入二氧化碳D. 蔗糖在稀硫酸作用下水解【答案】C【解析】【详解】A乙醇与HBr在加热时发生取代反应产生溴乙烷，正确；B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生取代反应，产生乙醇，正确；C由于碳酸的酸性比苯酚强，
9、所以苯酚钠中通入二氧化碳能够产生苯酚和碳酸氢钠，错误；D 蔗糖在稀硫酸作用下水解，产生葡萄糖和果糖，正确。答案选C。9.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图1 分离乙醇和乙酸B. 图2 除去甲烷中的乙烯C. 图3 除去溴苯中的溴单质D. 图4 除去工业酒精中的甲醇【答案】D【解析】【详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，A错误；B.乙烯能被高锰酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用溴水洗气，B错误；C.溴和溴苯均可透过滤纸，不能使用过滤分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，
10、C错误；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸馏装置除杂，D正确；故合理选项是D。10.下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性【答案】C【解析】【详解】甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有碱性，答案选C。11.关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析
11、】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结
12、构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。12.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C. 鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡观察是否褪色D. 检验卤代烃的卤原子：加入 NaOH 溶液共热，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色【答案】B【解析】【详解】A乙烷中乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H
13、2，应选溴水、洗气，A错误；B苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：萃取后有机层在上层、溴水褪色、萃取后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，B正确；C己烯能够使高锰酸钾溶液褪色，甲苯也能使高锰酸钾溶液，现象相同，不能区分，C错误；D卤代烃加入NaOH溶液共热后，生成盐，检验卤素离子，需要在酸性环境下，因此需要先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，D错误;答案选B。【点睛】容易错选D，利用AgNO3溶液与卤素离子形成沉淀检验卤素离子，需在酸性环境下，因此卤代烃水解后的溶液必须加酸中和。13.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O
14、三种元素组成的高分子化合物B. 淀粉遇KI溶液变蓝C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体【答案】D【解析】A. 蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；B. 淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；C. 纤维素在人体内不能发生水解反应，C错误；D. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。14.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是 ()A. CH3CH2CH2OHB. CH3CHOHCH3C. D. 【答案】A【解析】【分析】CH2OH能够发生催化氧化得到醛， 能够发生催化氧化得到酮，不能发
15、生催化氧化。【详解】ACH3CH2CH2OH发生催化氧化，脱去羟基以及羟基相连碳原子上的H，得到CH3CH2CHO，得到丙醛，A正确；BCH3CHOHCH3发生催化氧化，脱去羟基以及羟基相连碳原子上的H，得到CH3COCH3，丙酮，B错误；C发生催化氧化，脱去羟基以及羟基相连碳原子上的H，得到，为酮类，C错误；D中与羟基相连的碳原子上没有H原子，不能发生催化氧化反应，D错误。答案选A。15.已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B. 该烃苯环上的一氯代物有3种C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D. 该烃属于苯的同系物【答案
16、】A【解析】【详解】A. 在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示。将该有机物“拉直”为： ，可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；B.该烃可以找到2根对称轴，如图，可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种， B错误；C. 甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯中H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平面不一定共面，只有处于对角线位置的C原子，因为共直线，所以一定共面。该烃中一定共平面的碳原子，如图所示，至少有10个碳原子一定共面， C错误；D. 同系物在分子构成上相差n个CH2，该有机
17、物的分子式为C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干个CH2，不是苯的同系物， D错误；故合理选项为A。16.苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发取代反应，其原因是（ ）A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D. 苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼【答案】C【解析】【分析】苯和苯酚发生取代反应，取代基位于苯环，苯酚的羟基结构不变，反应本质为苯酚羟基对苯环的影响。【详解】A. 苯环与羟基相互影响，但题目含义为羟基影响了苯环，A错
18、误；B. 羟基在反应中结构不改变，B错误；C. 羟基影响了苯环，使苯环羟基的邻对位氢原子变得更活泼，C正确；D. 羟基在反应中结构不改变，并非羟基的氢原子活泼，D错误；答案为C。17.下列说法正确的是A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解【答案】C【解析】【详解】A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量没有达到10000，不属于高分子化合物，故A错误
19、；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同种类的氨基酸之间也能形成多肽，故B错误；C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生蛋白质的盐析，产生沉淀，盐析属于可逆过程，加水后沉淀可溶解，故C正确；D. 检验生成的产物葡萄糖，需要在碱性溶液中进行，应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和硫酸，故D错误；故选C。18.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸
20、性：醋酸碳酸苯酚A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，A错误；B 重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，B正确；C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH) 2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，C错误；D在复分解反应中，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸。向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液不能证明酸性：醋酸碳酸苯酚，因为醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，D错误。答案选B。19.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池）
21、，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化【答案】B【解析】【分析】原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。20.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池。B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池工作
22、时氢气在负极上被还原D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A手机上用的锂离子电池,能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；B锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极，故B正确；C氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；D太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；答案选B。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。21.下列依据热化学方程式得出的结论正
23、确的是2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2则H1H2A. 已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1【答案】D【解析】【详解】A、应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、中和热是在一定条件下，
24、稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，由于弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，错误；D、碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，H越小，正确；答案选D。22.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是A. 茚地那韦属于芳香族化合物B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物【答案】AD【解析】【详解】A. 茚地那韦含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B.苯环12个原子均共面，环烷烃碳原子不共面，故虚线框内不是所有碳、氧原子均处于同一平面
25、，故B错误；C. 能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，茚地那韦无酚羟基，故C错误；D. 茚地那韦中含有两个肽键可发生水解反应，生成三种有机物，故D正确；故答案选：AD。23.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A. 该电池的正极材料为锌B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C. 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2
26、O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.2041023【答案】C【解析】【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该原电池中，锌元素化合价由0价变+2价，锌失电子作负极，故A错误；B该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；C正极上二氧化锰得电子发生还原反
27、应，电极反应式为MnO2+e-+H2OMnO（OH）+OH-，故C正确；D电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误。故答案为C【点睛】根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。24.关于该物质，下列说法正确的是（）A. 1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应B. 1mol该物质最多与5mol Br2反应C. 1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应D. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键【答案】BC【解析】【详解】A.由图可知该物质含有2个苯环和一个碳碳双键，最多与7mol H2发
28、生加成反应，故A错误；B.由图可知该物质含酚羟基和碳碳双键最多与5mol Br2反应，故B正确；C.由图可知该物质含有4个酚羟基和一个酯键，还有一个水解生成的酚羟基最多与6mol NaOH发生反应，故C正确；D.该物质含有酚羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误；故答案选：BC。25.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. a外通入氧气，b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e=2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O=4OHD. 该装置将化学能最终转
29、化电能【答案】C【解析】【分析】根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。【详解】A通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；Ba处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH2H2O，B错误；Cb处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，C正确；D该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，
30、D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。第二部分 非选择题 共40分26.按要求回答下列问题：(1)键线式的系统命名为 _；(2)中含有的官能团为_；(3)2甲基1丁烯的结构简式_；(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_；(5)分子式为 C2H6O 有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_；A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应【
31、答案】 (1). 2-甲基戊烷 (2). 羟基、酯基 (3). (4). (5). C【解析】【详解】(1)键线式，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；(2)中含有的官能团为羟基、酯基；(3)根据系统命名原则，2甲基1丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为；(4)相对分子质量为 72烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能团不同，能用红外光谱鉴别，不选A；乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别
32、，不选B；乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故选C；乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，故不选D。27.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。（1）该电池的负极是_，负极反应式是_。（2）正极现象是_。（3）放电时OH向_移动(填“正极”或“负极”)。【答案】 (1). 锂 (2). Lie=Li (3). 有无色气体产生 (4). 负极【解析】【分析】该反应中，水是氧化
33、剂，金属锂为还原剂。依据原电池的原理可知，金属锂做原电池的负极，发生失电子的氧化反应，水在正极（钢板上）得电子生成氢气，溶液中的阴离子向负极移动，据此作答。【详解】根据上述分析可知，（1）该电池的负极为锂，发生失电子的氧化反应生成锂离子，其电极反应式为：Lie=Li；（2）水在正极（钢板上）得电子生成氢气，则其现象是有无色气体产生；（3）放电时OH向负极移动。28.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H+88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热
34、为-726.5 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4) 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=-283. 0kJ mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ mol-1。则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O
35、3(s)H=_。【答案】 (1). M (2). (3). 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1 (4). -1641.0 kJ mol-1【解析】【分析】根据反应吸放热判断物质能量高低，进而判断物质的稳定性，根据盖斯定律书写热化学反应方程式并计算反应热。【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：H= +88.6kJmol-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定，故答案为：M；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放
36、出的热量小于燃烧热，故答案为：；(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g) +2H2O(g) +C(s)4HCl(g)+CO2(g)H= -290 kJmol-1，故答案为：2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H= -290kJmol-1 ；(4)根据盖斯定律，将反应626得：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，则H393.5 kJmol16489.0 kJmol12+283.0 kJmol161641.0 kJmol1，故答案为：-1641.0 kJ mol-1。
37、【点睛】热化学方程式的书写经常是常考点。需要注意的事项如下：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示；根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则H的数值也加倍，若反应逆向进行，则H改变符号，但数值的绝对值不变。29.黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如
38、下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为_和_（填名称）。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、_和_。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为_。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：_。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】 (1). 羟基 (2). 羰基 (3). 加成反应 (4). 消去
39、反应 (5). (6). (7). 【解析】【详解】（1）根据化合物B的结构简式知该有机物中的含氧官能团为羟基和羰基；（2）比较C和D的结构可知，反应是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；（3）分析化合物D和E的结构，结合试剂X的分子式为C7H5OCl知，X的结构简式为；（4）B的分子式为C8H8O3，能发生银镜反应，含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，为甲酸和酚类形成的酯；分子中有4种不同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式：；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用题合成路线中的反应，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为。- 20 -
