1、第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质一、有机物1定义_称为有机化合物，简称有机物。组成有机物的元素有_等。少数含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等，由于它们的组成与性质更接近于无机物，因此仍把它们归为_。2有机物的性质大多数有机化合物具有熔沸点_，_溶于水，_燃烧等性质。二、甲烷1存在有石油的地方一般有天然气存在，天然气的主要成分是_(含量为80%97%)；石油炼制获得的_中也含有甲烷；甲烷还是池沼底部产生的_和煤矿坑道产生的气体(_或_)的主要成分。2物理性质甲烷为_色_味的气体，密度比空气_，所以收集甲烷可以用_法；甲烷_溶于水，所以甲烷也
2、可用_法收集。3化学性质(1)氧化反应注意：点燃甲烷前一定要_，_的方法同氢气。CH4在空气中燃烧，火焰_并呈_，生成CO2和H2O，同时放出大量的热，反应的化学方程式为_。说明在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色的物质还有CO、H2、S、酒精、H2S等。点燃甲烷以前应先检验其纯度，以防止爆炸。(2)取代反应取代反应：_。甲烷可以和卤素(Cl2、Br2、I2)发生取代反应，以与Cl2反应为例：甲烷的4种氯代产物均_溶于水。常温下除_是气体外，其他3种产物都是油状液体，_(氯仿)曾被用做麻醉剂，它和_(四氯化碳)都是重要的工业溶剂。四氯化碳常用做_。取代反应和置换反应的比较：取代反应置换反应生成物中_有单
3、质反应物、生成物中_有单质反应能否进行受_(温度、光照、催化剂等)的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循_或_很多反应是_的反应只向一个方向进行(3)稳定性通常条件下，甲烷与高锰酸钾、溴水等强氧化剂_，不能使KMnO4、溴水褪色，与强酸、强碱也_反应，性质相对稳定。但高温下CH4可以分解，化学方程式为CH4C2H2。知识点1认识有机物1下列说法正确的是()A有机物的水溶液都不导电B有机物都易燃烧C有机物只能从有机体中获得D有机物中都含有碳元素2有机物是()A仅含碳、氢两种元素的化合物B只含碳元素的物质C只要是含碳元素的物质D大多数含有碳元素的化合物知识点2甲烷的性质3下列叙述中错误的是()A点
4、燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃甲烷不一定会爆炸4CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为()A23 B32 C21 D125下列反应属于取代反应的是()ACH42O2CO22H2OBNaOHHCl=NaClH2OCCH2=CH2H2CH3CH3DCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr练基础落实1下列气体的主要成分不是甲烷的是()A沼气 B煤气C天然气 D坑道气2某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品
5、的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶稳定性(高温、加热)稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是()A甲 B乙 C丙 D丁3用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于()A无机物 B烃C高分子化合物 D有机物4下列反应属于取代反应的是()ACH4C2H2B2HICl2=2HClI2CCH42O2CO22H2ODCH4Cl2CH3ClHCl5常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是(
6、)A5种 B6种 C4种 D3种练方法技巧燃烧法确定有机物分子组成6某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是()A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B该有机物分子中C、H原子个数比为12C该有机物中必定含有氧元素D该有机物化学式为C2H4题号123456答案练综合拓展7.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_。(2)若题目中
7、甲烷与氯气的体积比为11，则得到的产物为_。ACH3ClHClBCCl4HClCCH3ClCH2Cl2DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_。A升高 B降低 C不变 D无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_。(5)右端玻璃管的作用是_。本章复习课课后作业1B选项A中MgCl2只含离子键，不含共价键，A选项错误；选项C中HCl只含共价键，且为共价化合物，C选项错误；选项D中NaOH为离子化合物，选项D错误。2C3A自发的氧化还原反应是形成原电池的关键。铜片、石墨棒、稀硫酸三者之间没有氧化还原反应发生。选项B、
8、C、D对应的氧化还原反应分别是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。4A判断化学平衡状态的依据有(1)正反应速率与逆反应速率相等，即v正v逆，对于同一物质，其消耗速率与生成速率相等，对于不同物质，要满足一个代表正反应方向，另一个代表逆反应方向，且速率之比等于化学计量数之比；(2)各组分的浓度(物质的量浓度、物质的量、质量、体积分数等)保持不变；(3)对于反应前后气体分子数不相等的反应，混合气体的压强、平均相对分子质量不变；(4)对于有颜色气体参加的反应，气体颜色不变；(5)反应体系的温度不变。由此可以判断正确。对于，可
9、逆反应一旦开始，就存在上述关系，所以不能确定反应是否达到平衡状态；对于，由于气体的质量和体积不变，所以混合气体的密度一直不变。5D6C本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。选项把稀H2SO4改用98%的浓硫酸时，浓硫酸能使铁钝化而不能产生氢气；选项虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。7D题目信息分析：信息，“氢气在氯气中燃烧”，该信息中的“燃烧”说明该反应是一个释放能量的反应，因此形成新化学键释放的能量(E2)一定大于断裂旧化学键所吸收的能量(E1)，即E2E
10、1；信息，“断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ”，则有Q1Q2E1,2Q3E2。由上述两个信息分析得出结论：Q1Q22Q3。8(1)甲：发生装置错误，该装置不能提供稳恒的气流，且反应速率不便控制；没有尾气吸收装置，会污染环境；U形管右端与大气不相通，气体不能流动乙：没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；制漂白粉的药品选用的是石灰水丙：没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；没有尾气处理装置，会污染环境(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能
11、氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱，反应不能继续进行解析甲装置中制Cl2的装置不对，U形管与大气不相通，气流不畅，无尾气吸收装置；乙无降温装置，易发生副反应产生Ca(ClO3)2，制漂白粉的药品不能选用石灰水，应选用消石灰；丙装置也无降温装置，无尾气吸收的装置。因此正确的装置组合发生装置为C(或F)，制漂白粉的装置应为B，吸收尾气的装置应为E。9(1)0.6 molL1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL110(1)3Cu3Cu26e8H2NO6e2NO4H2O(2)CH42O22OH=CO3H2O第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物
12、第1课时有机化合物的性质基础落实一、1大部分含有C元素的化合物C、H、O、N、S、P无机物2低难可以二、1甲烷石油气沼气坑道气瓦斯2无无小向下排空气难排水3(1)淡蓝色易水珠H2O变浑浊CO2验纯验纯明亮淡蓝色CH42O2CO22H2O(2)有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应慢慢褪去油状液滴倒吸到集气瓶中易溶于水的气体油状液体CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4难一氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷灭火剂不一定一定外界条件金属活动性非金属得电子能力强弱顺序可逆(3)不发生反应不发生对点训练1D2.D3A甲烷中如混有氧气，点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。4BCH
13、42O2CO22H2O 1 1 V(CH4) 6 mLV(CH4)6 mLV(H2)10 mL6 mL4 mL故V(CH4)V(H2)6 mL4 mL32。5D课后作业1B2B据有机物一般不易溶于水、不导电、熔点较低的特点判断乙物质可能是有机物。3D选项A明显错误，化合物虽然含硫，但不是无机物；选项B容易造成误判，烃类化合物是指只含碳、氢元素的有机化合物，该化合物分子中还含有硫元素，因此不属于烃类；该化合物也不属于高分子化合物，选项C也是错误的。4DA属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别。5C此题考查甲烷的取代反应的产物种
14、类，产物是气体的有CH3Cl、HCl，还有没有完全反应的甲烷和氯气。6B有机物充分燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为11，可得有机物分子中n(C)n(H)12，B正确；由于无条件可证明生成物中氧元素是否由有机物部分或全部提供，所以A、C、D均不正确。7(1)CH44Cl2CCl44HCl(2)D(3)B(4)有白色胶状沉淀生成(5)平衡气压解析(1)因Cl2足量，若充分反应，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl，CH44Cl2CCl44HCl。(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水，压强减小，U形管右侧液面下降，左侧液面上升。(4)因左侧生成HCl溶于水后发生反应2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。(5)为了平衡气压，在U形管右侧插有一个玻璃管。
