1、蕉岭中学2017届摸底考试理综化学试题 7化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁。C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。9下列有关说法正确的是A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.0210
2、23B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱10下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 11向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)12电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2Fe3+OH- +OH，生成的羟基自由基
3、(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是A.电源的A极是负极 B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应：H2O-e-OH + H+ D.消耗1molO2，可以产生4mol OH13已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是AW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C原子半径：XYZW D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W226.（15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5
4、mL分别进行了如下实验：操作现象a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min后褪色b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 有同学认为由操作
5、b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 molL-1 KI溶液，10 mL 2 molL-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，
6、O 16 ，I 127， K39 达到滴定终点时的实验现象是 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。27.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原
7、因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。28.（14分）运用化学反应
8、原理分析解答以下问题：(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 molL1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数(25 )HClOK2.98108H2CO3K14.3107K25.61011H2SO3K11.54102K21.02107当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值_(填“变大”“变小”或“不变”)。下列离子方程式和有关说法错误的是_。a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClOH2OCO2=2HClOCOb少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2H2O2CO=2HCOSOc相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)V(H2SO3)
9、V(HClO)d相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：_ 。(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_。a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率c达到新平衡后，溶液pH一定增大d再达平衡前逆反
10、应速率一定大于正反应速率Cr2O和CrO最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3)降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_(填“有”或“没有”)沉淀产生。(3)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) CO(g)2H2(g) CH3OH(g) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代
11、数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_。34化学选修5：有机化学基础PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。(1)A中的官能团名称是 。反应的条件是 。(2)已知反应属于加成反应，上述转化中还有 (填序号)也属于该反应类型。(3)E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是 。(4)反应的化学方程式是 。(5)依照PI的合成路线，若将反应中的反应物“”
12、改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是 。(6)，以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。蕉岭中学2017届摸底考试理综化学答案 713：CBADABC 26（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O(每个方程式2分) （2） 5mL pH = 13 漂白性 (1分，多答“强碱性”不扣分) （3） 2H+ + ClO- + Cl- = Cl2+ H2O 取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐
13、滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（4） 溶液蓝色褪去 (1分) 1.42 % 不符合 (1分)27（14分，每个离子方程式3分，其余每空2分）（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2；纳米铁粉与H反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率）28.（14分，每空2分）（1） 变小 ac H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4（2）ad 没有 （3）K1K22K3 75%34. （15分）(1)碳碳双键、羟基 ；(2分) 浓硫酸、加热；(1分)(2)(2分)(3)(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(2分)(4) (2分)(5) (2分)(6) (4分)
