1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是（ ）人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关; 人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品; 工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al; 工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4。A. B.C. D.【答案】A2下列说法不正确的是（ ）A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析】本题主要考查金属的冶
2、炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O3 高温2FeAl2O3；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。【答案】C3溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：下列有关叙述正确的是（ ）A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏【解析】碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错
3、误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。【答案】B4中国新闻网曾报道，位于广东省阳江海域的“南海一号”宋代商船，此前曾打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物4 000余件，文物界专家认为， “南海一号”价值不亚于兵马俑。下列有关推断不正确的是（ ）A金、银、铜、铁等属于过渡金属B瓷类器件的主要成分是硅酸盐C用硝酸可以检验金制品和铜制品D金属在海水中不容易腐蚀【解析】金、银、铜、铁均属过渡金属，A正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，B正确；硝酸与Cu能发生反应，而不与金反应，故C正确；金属在海水中容易发生电化学腐蚀，D不正确。【答案】D5下列说法与“节能减排”不相
4、符的是（ ）A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【解析】采用电解水法制取H2，会消耗大量的能量，与“节能减排”不相符。【答案】A6党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。坚持节约能源和保护环境的基本国策，发展环保产业。”下列做法不符合这一要求的是（ ）A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO2NO2 催化剂 4CO2N2C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池
5、汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电【解析】火力发电会消耗大量资源，同时对环境造成污染，所以不符合要求。【答案】D7乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g) 4H2(g)2CO(g) H255.58 kJ/molb部分催化氧化：CH3CH2OH(g) O2(g) 3H2(g)2CO(g) H13.76 kJ/mol则下列说法错误的是（ ）A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca路线
6、制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线； b路线属于吸热反应，降低温度，平衡向生成乙醇的方向移动，故乙醇的转化率降低。【答案】D8下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】燃煤中的硫元素经燃烧后产生SO2，可以和石灰石分解生成的CaO反应，生成CaSO3，SO2被吸收，A正确；臭氧在空气中
7、超过104%时对人体健康有害，B错误；pH5.6的雨水称为酸雨，C错误；含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而污染环境，D错误。【答案】A9下列叙述正确的是（ ）生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成CO2的大量排放会造成温室效应的加剧 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A B C D【解析】电解饱和食盐水制取消毒液的思路是：电解NaCl溶液，产生Cl2和NaOH，二反应生成NaClO，与盐的水解无关；汽油不
8、是可再生资源；能够引起酸雨的主要物质为SO2、NO2。【答案】D10.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中：置换反应 化合反应 分解反应 取代反应加成反应 消去反应加聚反应以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是（ ）A BC只有 D只有【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应
9、，又得到A，则A、B分别为 (填序号)。AO2、CO2 BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)下列说法错误的是 (填序号)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl42Mg Ti2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 (填序号)。A稀有气体中 B空气中 C氮气中 DCO2气体中【解析】(1)CO2C 2CO，CuOCO CuCO2。（2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、A
10、l的冶炼分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。(3)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。【答案】(1)C (2)C (3)A12(11分)在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案。甲：CuO溶于适量稀硫酸中。在的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：铁与稀硫酸反应得氢气。将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量均相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系
11、(填选项的标号)。A相同 B甲多C乙多 D以上三种情况均有可能(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因 。完善甲同学的方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入 ，不断搅拌，然后 ，即得到纯净的铜。【解析】甲的方案中用过量的铁置换出铜，会使得到的铜中含杂质铁，乙的方案由于用H2还原CuO时H2利用率太低，故用同样的H2SO4所得H2再去还原CuO，所得Cu将很少。【答案】(1)B(2)甲同学的方案制得的铜中可能混有铁并且没有洗涤 过量稀硫酸 过滤、洗涤、烘干13(11分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2
12、、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气 (填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现 (填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 。(填序号)A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的含量是 mg/L。【解析】根据实验提供的装置及题给信息，要确定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的体积；解题要从SO2的性质作
13、为突破点。(1)可先求出SO2的体积，再利用排水法求出N2、O2的体积，即可解题，所以(1)应为c、d、b、a、e。(2)由于SO2I22H2O H2SO42HI的反应发生，利用中蓝色褪去可确定反应完全。实际起到一种指示剂的作用。(3)因SO2具有还原性，中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液，例如酸性KMnO4溶液、溴水等。(4)依据I2SO22H2O H2SO42HI，知n(SO2)n(I2)，则V(SO2)0.05 mol/L20103L22 400 mL/mol22.4 mL，m(SO2)0.05 mol/L20103 L64103 mg/mol64 mg，每升空气中SO2的
14、含量为： 【答案】(1)cdbae(2) SO2I22H2O 4HSO42-2I蓝色褪去(3)AC (4)20014(16分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须加以处理。(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为： 。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程，提供的装置如下：步骤一：NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： (填仪器序号)。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如下表：试剂
15、组合序号固体试剂NH3体积a12.0 g Ca(OH)2(过量)10.8 g NH4Cl2 688 mLb10.8g (NH4)2SO42 728 mLc12.0 g NaOH(过量)10.8 g NH4Cl3 136 mLd10.8 g (NH4)2SO43 118 mLe12.0 g CaO(过量)10.8 g NH4Cl3 506 mLf10.8 g (NH4)2SO43 584 mL分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： (填序号)，其他组合NH3产率不高的原因是： 。步骤二：模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：
16、使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 (填序号)。aCuSO4溶液 bH2OcCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。【解析】(1)由CO、NOx在催化剂作用下转变为参与大气循环的无毒气体，根据元素守恒，可知生成物为CO2和N2。(2)步骤一：快速、简便的制氨装置是H，在分液漏斗中放入浓氨水，在圆底烧瓶中放入碱石灰或氢氧化钠固体，将浓氨水加入固体反应物上即可以制取氨气。C装置采用的是加热固体制取氨气的方法，由于所给碱均过量，产率高低就是看铵盐的量与所得氨气量之间的关系，(NH4)2SO42NH3，NH4ClNH3，用实际产
17、生氨气的量除以理论产生氨气的量即为产率，计算可得产率最高的是f，其他组合产率不高的原因可能有两个，一是氢氧化钠、氢氧化钙作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多；二是氯化铵加热后，有一部分分解后在试管口附近重新结合成氯化铵而影响了产率。步骤二：A中反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3- 3Cu22NO4H2O。D装置的另一个作用是防止NH3溶解而引起倒吸。D中的液体可换成不与氨气和NO反应的液体，硫酸铜会与氨气反应，不可用，水会吸收较多的氨气也不可用，浓硫酸会吸收氨气，不可用，故只能用四氯化碳。实验中的明显缺陷是未反应的NO无吸收处理装置，会造成环境污染。【答案】(1) (2)步骤一：NH3的制取H f 因为NH4Cl受热分解生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多步骤二：模拟尾气的处理3Cu8H2NO3- 3Cu22NO4H2O防止氨气溶解(或防止倒吸)c未反应的NO无法处理，会污染环境.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u