1、惠阳中山中学高一年级第一次阶段性考试化学试卷（总分50分，考试时间40分钟）一、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题1分，共10分）1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是A铁矿炼铁B石油制塑料C原子核裂变D钠原子失去电子变成钠离子2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgOD酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO33. 下列说法正确的是A胶体、溶液和浊
2、液的本质区别是能否产生丁达尔效应B当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路C胶体中分散质粒子直径大于10-7mD分散系中分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液 Fe（OH）3胶体FeCl3溶液4. 下列说法正确的是A NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子B CO2溶于水能导电，CO2属于电解质C 熔融的NaOH属于电解质D H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电5. 下列电离方程式正确的是A MgSO4=Mg+2+SO4-2B Ba（OH）2=Ba2+OH-2C Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-D KClO3=K+Cl-+3O2-6. 下列说法正确的是A因为Na
3、失电子能力强，所以其还原性强B因为Al失电子数目多，所以其还原性强C Ca2+既有氧化性又有还原性D Fe2+只有氧化性7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OC 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO28. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是3A 4NH3+5O24NO+6H2OB 2NaHCO3Na2CO3+H20+CO24C
4、 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D Zn+H2SO4=ZnSO4+H29. 下列反应中，HCl作还原剂的是A Fe+2HCl=FeCl2+H2B Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OD MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O10. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是A Cl2Cl- B CO32-CO2C AlAl3+D CuOCu二、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共12分。）11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A Cu2+2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH
5、=Cu（OH）2+Na2CO3B CO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC Ca2+CO32-=CaCO3 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3D H+OH-=H2O CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O12. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A 反应中Cl2是还原剂B 反应中碳元素被还原C 中钛元素被氧化D 反应中TiCl4是氧化剂13. 下列各组离子中，能在溶液中
6、大量共存的是A Na+、Cu2+、Cl-、OH-B H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C Ba2+、H+、SO42-、NO3-D Na+、CO32-、OH-、K+14. 下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A 钠在氯气中燃烧B 锌片放入硫酸铜溶液中C 二氧化碳通入澄清的石灰水中D 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液15. 下列化学方程式中电子转移不正确的是AB CD.16. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是A 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B 取少量滤液向其中滴
7、加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-C 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-17.（7分）（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。（只填一种即可）物质类别强酸强碱酸性氧化物碱性氧化物化学式HClCO2Na2ONaOH（2）现有以下物质：NaCl晶体；干冰；液态的醋酸；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3；HCl。请回答下列问题（填序号）a.以上物质能导电的是 。b.以上物质属于电解质的是 。c.
8、以上物质属于非电解质的是 。 18.（11分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：A+BC+E; C+NaOH蓝色沉淀D+F;DA+E; F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3;（1）试写出它们的化学式：A: B: C: D: E: （2）写出反应、的离子方程式。 19.（10分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。NaI: ClO3-: K2MnO4: （NH4）2CO3： （2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 。（填标号）。A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂（3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O.氧化产物是 ，还原产物是 。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目 惠阳中山中学高一年级第一次阶段性考试化学试卷答案