1、2021年惠阳区初中化学毕业生模拟测试试卷说明：1、本试卷共五个大题，21个小题。考试时间：60分钟，试卷满分：100分。2、可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Fe-56, Zn-65, Ca-40, Na-23 一、选择题（本大题包括15小题，共45分每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是()A.指南针的使用 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.燃放烟火2.下列图示的实验操作正确的是 （ ）3. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9 1.57.5
2、 8.07.1 7.37.35 7.45A胃液 B胰液 C胆汁 D血浆4.化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是（ ）A饮用工业酒精勾兑的白酒 B吃水果和蔬菜补充维生素C不吃油脂减肥 D霉变大米经淘洗后可食用5.分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是 ( ) A.单质：铁、水银、氮气 B.混合物：铝合金、稀盐酸、空气C.有机物：CH4 、CO(NH2)2 、C2H5OH D.人体必需的微量元素：氧、碘、锌、钙、氟6.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如
3、图所示， 下列说法错误的是（ ）A. 镓元素位于第四周期，属于金属元素 B镓原子核内有 31 个质子C镓的相对原子质量是 69.72g D氮化镓的化学式为 GaN7.市售的某种含氟牙膏中含有一种抗腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3,已知磷元素为+5价,则其中氟元素的化合价为( )A.+1 B.+3 C.-1 D.-38.2020 年 3 月 22 日，全国首届材料基因工程高层论坛在广州举行，广州力争 2020 年，全市新材料产业总值突破 4000 亿元。下列不属于合成材料的是 ( )A聚氯乙烯 B合成橡胶 C涤纶 D蚕丝9.下列有关说法描述正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧产生白雾 B.硫在
4、空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.校园内闻到桂花香是因为分子之间有间隔D.高铁动车与电路连接的是石墨电刷，体现了石墨具有导电性10.“火折子”被称为古代的打火机。火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸,加以棉花、 苇絮等,晒干卷成长杆状,点燃后吹灭成暗火,装入竹筒内,需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法错误的是()A.土纸棉花等都是可燃物 B.装入竹筒后火折子没有完全熄灭C.竹筒不是完全密闭的 D.取出一吹即可复燃是因为降低了着火点11.今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（ ）A尿素CO(NH2)2能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿B磷酸二氢铵（NH4H2P
5、O4）属于复合肥C氮肥硝酸铵（NH4NO3）中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:3D化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染12.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）2010ml水 6010ml水A测定空气中氧气的含量B验证质量守恒定律C过滤水D探究物质溶解性的影响因素13.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.A 的溶解度大于 CB.欲除去 A 溶液中少量的 B 物质，常采用降温结晶的方法C.t1时，将 40gA 放入50g水中，得到的溶液质量为90gD.t2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：BA=C
6、14.下列除杂方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质方法ACO2(CO)点燃BN2(O2)将气体通过灼热的铜网CNaOH(Na2CO3)加入适量稀盐酸DNaCl(NaOH)加入适量稀硫酸15.如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A.向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释B.向等质量，等质量分数的稀盐酸中加入足量铁和锌C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D.将水通电电解一段时间二、填空题（本题包括两小题，共15分）16.（9分） 碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。（1）自然界中的水含有较
7、多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性；（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。写出该实验的现象 写出下列图形表示的离子符号 、 （3）下列有关水和空气的叙述中正确的是 ；A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 C目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳D空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21%（4）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。操作B中玻璃棒的作用是_；在操作B中，过滤速
8、度慢可能是因为 （写出一点即可）操作C中看到 时，停止加热。若要配制50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是 g。 A B C17.（6分）人类的生产和生活都离不开金属材料。（1）为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的水蒸气与 发生反应而生锈。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈(Fe2O3)， 写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。（2）如图是实验室根据工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，从环保 角度看,该实验中还必须如何改进? ， 写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： 。三、实验题（本题包括两小题，共20分）18.(10
9、 分）下列是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称： 。（2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器中加入适量大理石，向仪器中加入稀盐酸，装置 B 处观察到的现象是 ，当观察到 C 处的石灰水变浑浊时，C 中发生反应的化学方程式是 。（3）关闭活塞 M，打开活塞 N。用 A、D、E、F 制取纯净干燥的 CO2 气体，装置 E 中盛装 溶液，用于除去 CO2 气体中的水分；当观察到G中 （填现象），说明 F 中已收满二氧化碳气体，该现象体现了CO2的物理性质是 。（4）若关闭活塞 M，打开活塞 N。实验室要制备和收集一瓶干燥的氧气，A、D、
10、E、F、G 中只需选用的装置是 (填字母)，用此方法制取氧气涉及的化学方程式为 19.(10分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。图2 图1 【实验一】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了23滴酚酞溶液，接着向试管中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液褪为无色后，小李同学就得出了盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。你认为正确吗？_、原因是：_【实验二】证明酸碱反应有水生成。 小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。(1)
11、实验、的实验目的是_。(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_。【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加到NaOH溶液中，用电子传感器(图3)实时获得溶液的温度、pH曲线如图4、图5。 图4图5图3(3) 由图4分析，酸和碱的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(4) 该反应的化学方程式为 ，反应的实质是： (5)在图5的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的阳离子是 (填符号)，该溶液的溶质能与右边物质发生反应的是_(填序号)。 碳酸钙氧化铜硫酸铜镁四、综合能力题（共10分）20.（10分）智能手机屏幕解锁图形如图所
12、示，若数字 1、3、4、6、7、8、9 分别表示硫酸铜溶液，氧气，氧化铜，稀盐酸，氢气，铁，氢氧化钠溶液中的一种，其中数字 4 代表的物质是一种金属单质，8的俗称是烧碱（“”表示相连的物质间能发生化学反应）。请回答下列问题：（1）写出下列数字代表物质的化学式：3 ；4 ；8 ；9 。（2）写出数字 7 与 8 代表的物质发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）（3）写出数字3和数字6代表的物质在一定条件下发生反应的化学方程式 。（4）数字 2 代表一种物质，可使 1 转化为 2 再转化为 3，则数字 2 代表 （填物质化学式）。五、计算题（10分）21.为测定某纯碱样品(主要
13、成分是碳酸钠，含氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行如下实验：取72g 纯碱样品平均分为 6 份，分别加入相同质量分数的氯化钙溶液，获得如下实验数据：（1）12g 样品完全反应时产生的沉淀的质量是 g。（2）纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留小数点后一位)（3） 若向 12g 样品中持续不断的加入氯化钙溶液，请你画出加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系2021年惠阳区初中毕业生模拟测试一 化学参考答案一、选择题（本大题包括15小题，共45分每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案ABABDCCDDDCBBBC二、填空题（本大题包
14、括2小题，共15分）16（1）吸附 （2）产生白色沉淀 NO3- 、 Cl- （3）AB （4）引流；滤纸与漏斗之间有间隙（或较多固体颗粒物堵塞滤纸，合理即可）较多固体析出 517.（1）氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O高温（2）加尾气处理装置（或装置B后加一个酒精灯、装置B后加一个气球）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2三、 实验题（20分）18. （10分，每空一分，化学方程式2分）（1）锥形瓶 （2）紫色石蕊溶液变红 ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OMnO2（3）浓硫酸 ；下层蜡烛熄灭； 二氧化碳的密度比空气大（4）AEF ； 2H2O2=2H2O+O21
15、9.（10分，每空一分，化学方程式2分）【实验一】不正确，溶液褪为无色，也有可能盐酸过量，不能说明恰好反应。【实验二】（1）对比（对照） 中的硅胶由蓝色变为红色【实验三】（3）放热 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O (或氢离子与氢氧根离子结合生成水)(5)Na+ 、H+ ；四、 综合能力题（10分，每空一分，化学方程式2分）19. （1）H2 Fe NaOH HCl （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解 （3）CuO+H2=Cu+H2O (4)H2O五、计算题（10分）21.（1）10 （3）（曲线1分，坐标1分）（2）解:设碳酸钙的质量为x .0.5分（100,10）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl .2分 106 100x 10g 1分 = .1分x=10.6g .1分Na2CO3%= *100%88.3% 1分答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3% 0.5分