1、2016-2017学年安徽省巢湖市柘皋中学高三（上）第一次月考化学试卷一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L22010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎
2、在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2NaW+Z22NaZ+W2B2NaX+Z22NaZ+X2C2NaW+Y22NaY+W2D2NaZ+X22NaX+Z24已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（）=ZnO（s）；H=351.1kJ/molHg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）AH=1141.8kJ/molBH=+260.4kJ/molC
3、H=+441.8kJ/molDH=260.4kJ/mol5在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A5：1B3：1C1：3D1：56下列电离方程式，书写正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BAlCl3=Al3+Cl3CNaHCO3=Na+H+CO32DKMnO4=K+Mn7+4O27下列实验操作中，错误的是（）A利用丁达尔效应区分溶液和胶体B向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体C用渗析的方法除去胶体中的离子或分子D用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子8VL Fe2（SO4
4、）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L9下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C氯化钠晶体是电解质D液态氯是非电解质10如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）ABCD11在由水电离产生的H+的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD12下列离子方程式书写正确的是（）A过量的SO2通入NaOH
5、溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3213若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：414M（NO3）2热分解化学方程式为：2
6、M（NO3）22MO+4NO2+O2加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A148g/molB24g/molC65g/molD40g/mol15如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL116三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排
7、序正确的是（）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）二填空题（本题包括7小题，共52分）17为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180gm
8、ol1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶、药匙、胶头滴管、量筒（1）还缺少的仪器有（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有体积、温度和浓度（3）实验中需取用晶体的质量为g，物质的量浓度18A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是NO3、CO32、Br、SO42，彼此不重复进行如下实验：（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；（
9、2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出试确定：A是，B是，C是，D是19某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热（如图所示，导管出口高于液面）测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净处理实验数据，求出氧气的摩尔质量回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）以下是测量收集
10、到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=20已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g（1）用表示该温度下NaCl的溶解度是（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是（3）用、d表示溶
11、液的物质的量浓度是（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是21NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为22锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示NO
12、3+OH+Zn+H2ONH3+Zn（OH）42（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为；（4）现已合成了有ZnZn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是a盐酸 b氯气 cKClO32016-2017学年安徽省巢湖市柘皋中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题
13、3分，共48分）1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA
14、来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误故选B22010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急
15、配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响【解答】解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小
16、，所配溶液的浓度偏高，故C符合；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合故选：C3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2NaW+Z22NaZ+W2B2NaX+Z22NaZ+X2C2NaW+Y22NaY+W2D2NaZ+X22NaX+Z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答【
17、解答】解：A该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选B该反应中，氧化性Z2X2，与已知符合，所以能发生，故B选C该反应中氧化性Y2W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选D该反应中氧化性X2Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选故选：B4已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（）=ZnO（s）；H=351.1kJ/molHg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）AH=1141.8kJ/molBH=+260.4kJ/molCH=+441.8kJ/molDH=260.4kJ/
18、mol【考点】有关反应热的计算【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=351.1kJmol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=90.7kJmol1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1）可由得到，所以H=（351.1kJmol1）（90.7kJmol1）=260.4 kJmol1，故选D5在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A5：
19、1B3：1C1：3D1：5【考点】氧化还原反应的计算【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，以此来解答【解答】解：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选A6下列电离方程式，书写正确的是（）AAl2（SO4）3
20、=2Al3+3SO42BAlCl3=Al3+Cl3CNaHCO3=Na+H+CO32DKMnO4=K+Mn7+4O2【考点】电离方程式的书写【分析】A硫酸铝是强电解质完全电离；B氯离子书写不正确；C碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不拆；D高锰酸根离子为原子团不能拆；【解答】解：A硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；B氯化铝为强电解质，完全电离，电离方程式：AlCl3=Al3+3Cl，故B错误；C碳酸氢钠为强电解质，完全电离，方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故C错误；D高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K+MnO4，
21、故D 错误；故选：A7下列实验操作中，错误的是（）A利用丁达尔效应区分溶液和胶体B向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体C用渗析的方法除去胶体中的离子或分子D用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子【考点】化学实验方案的评价【分析】A胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；B铁离子水解生成胶体；C胶体不能透过半透膜，而离子或分子能透过半透膜；D胶体能透过滤纸【解答】解：A胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A正确；B铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体，得到Fe（OH）3胶体，故B正确；C胶体不能透过半透膜，而离子或分子能透过半透膜
22、，所以可以采用渗析的方法除去胶体中的分子或离子，故C正确；D胶体能透过滤纸，所以不能采用过滤的方法除去溶液中的胶体粒子，应该采用渗析方法，故D错误；故选D8VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算浓度【解答】解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=故选D9下列
23、说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C氯化钠晶体是电解质D液态氯是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属才能导电；C、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D、电解质、非电解质必须是化合物【解答】解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、氯化钠晶体在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠晶体是电解质，故C正确；D、液态氯是单质不是化合物，所以液态氯不
24、是非电解质，故D错误；故选C10如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同【解答】解：阿伏伽德罗常数用NA表示，ag水的物质的量=，含氢原子物质的量=2=mol，n个氢原子物质的量=mol，依据氢原子物质的量相同得到mol=mol，得到NA=，故选：A11在由水电离产生的H+的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+
25、、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD【考点】离子共存问题【分析】水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，小于1107molL1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3、S2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中Fe2+、OH结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定
26、能大量共存，故正确；酸溶液中HCO3与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3与OH结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；K+、Ba2+、Cl、NO3离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选B12下列离子方程式书写正确的是（）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3
27、+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A、过量的SO2通入NaOH溶液中得到亚硫酸氢盐；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NaNO2溶液氧化；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余【解答】解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2
28、MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C13若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结
29、合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol27=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C14M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22M
30、O+4NO2+O2加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A148g/molB24g/molC65g/molD40g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，最后计算M的摩尔质量【解答】解：在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为： =0.5mol，根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2+O2可知： 2 4 1硝酸盐的物质的量为：0.5mol=0.2m
31、ol，M（NO3）2的摩尔质量为： =148g/mol，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148622=24，所以M的摩尔质量为：24g/mol，故选：B15如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算
32、【分析】A、根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断【解答】解：A、浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL18.4mol/L=200mL4.6mol/L，解得：x=50，所以应量
33、取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误，故选C16三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2
34、）m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答【解答】解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们
35、的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；故选B二填空题（本题包括7小题，共52分）17为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180gmol1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶
36、、药匙、胶头滴管、量筒（1）还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是ADA使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有体积、温度和浓度（3）实验中需取用晶体的质量为27.0g，物质的量浓度0.3mol/L【考点】溶液的配制【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（3）依据c=计算蔗糖溶液的物质的量浓度；依据
37、m=CVM计算需要晶体的质量【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：玻璃棒 胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）A容量瓶带有活塞，使用时用上下颠倒，所以为防止漏水，使用前应检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗，导致溶质的物质的量拍偏大，溶液浓度偏高，故B 错误；C容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶，故C错误；D容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上
38、还标有使用的温度，故D正确；故选：AD；（3）5%的葡萄糖（C6H12O6），密度1.08g/mL注射液，物质的量浓度C=0.3mol/L；需要溶质的质量m=0.3mol/L180g/mol0.5L=27.0g；故答案为：27.0；0.3mol/L18A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是NO3、CO32、Br、SO42，彼此不重复进行如下实验：（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；（2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出试确定：A是Na2CO3，B是FeSO4，C是AgN
39、O3，D是BaCl2【考点】无机物的推断【分析】给出八种离子形成四种可溶性物质，可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定；如Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Fe2+不能和CO32结合，所以只能为FeSO4；Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、FeSO4、Na2CO3；（1）中其中呈现淡绿色的只有B盐溶液，所以B为FeSO4；（2）四支试管加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无
40、色无味的气体逸出，则C为AgNO3，A为Na2CO3，故D只能为BaCl2，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D四种可溶性盐，则Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Fe2+不能和CO32结合，所以只能为FeSO4；Na+只能与CO32结合为Na2CO3，则四种物质为BaCl2、AgNO3、FeSO4、Na2CO3；（1）将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液，则B为FeSO4；（2）向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，则C为AgNO3；A盐溶
41、液中有无色无味的气体逸出，则A为Na2CO3，故D只能为BaCl2，根据分析可知，A为Na2CO3，B为FeSO4，C为C为AgNO3，D为BaCl2，故答案为：Na2CO3；FeSO4；AgNO3；BaCl219某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热（如图所示，导管出口高于液面）测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干
42、净处理实验数据，求出氧气的摩尔质量回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=（g/mol）【考点】探究物
43、质的组成或测量物质的含量【分析】（1）通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法等；据此解答；（2）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；（3）观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可，从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；（4）依据标况下的氧气体积是cL，计算氧气的质量和物质的量，依据M=计算【解答】解：（1）装置气密性检查方法：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入
44、导管，表明不漏气；故答案为：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气；（2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的顺序为：；故答案为：；（3）试管和量筒内的气体都冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内液面和水槽内液面相平；故答案为：慢慢将量筒下移；（4）氧气的质量=（ab）g；n=mol；依据M（O2）=（g/mol）；故
45、答案为：（g/mol）20已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g（1）用表示该温度下NaCl的溶解度是g（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是mol/L（3）用、d表示溶液的物质的量浓度是mol/L或0.171dmol/L（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）设该饱和溶液的质量为x，根据溶解度S=100计算出用表示该温度下NaCl的溶解度；（2）根据氯化钠的质量计算出氯化钠的物质的量，再根据c=计算出溶液的物质的量浓度；（3）根据1L溶液中含有的氯化
46、钠的物质的量得出氯化钠的物质的量浓度；（4）根据溶质的质量分数=100%，用c、d表示溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）设该饱和溶液的质量为x，该温度下NaCl的溶解度为：S=100=100=g，故答案为： g；（2）溶液中氯化钠的物质的量为： =mol，用m、V表示溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=mol/L，故答案为： mol/L；（3）1L氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为：1000mLgcm3%=10dg，氯化钠的物质的量为： =mol/L，故答案为： mol/L或0.171dmol/L；（4）VmL氯化钠溶液的质量为：dgcm3VmL=dVg，含有溶质氯化钠的质量为：58.5g/
47、molcmol/LV103L=0.0585Vcg，溶液中溶质的质量分数为：100%=，故答案为：21NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因NaHCO3=Na+HCO3、HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3CO32+H+，且HCO3水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H+SO42+Ba2+2OH=
48、BaSO4+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42+Ba2+=BaSO4（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【考点】钠的重要化合物【分析】（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3水解使水溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水；（3）设NaHSO4为2mol，根据加入Ba（OH）2溶液至呈中性来书写离子方程式；（4）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式【解答】解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HC
49、O3离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3、HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3CO32+H+，且HCO3水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（3）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，反应后SO42离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的
50、离子方程式为SO42+Ba2+=BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；SO42+Ba2+=BaSO4；（4）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3+OH=H2O+CO32；CO32+Ba2+=BaCO3，总反应为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O22锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示1NO3+7OH+4Zn+6H2O1NH3+4Zn（OH）42（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与
51、其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为Zn2+离子，硝酸根离子被还原为NH4+（均用化学符号表示）；（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为3：2；（4）现已合成了有ZnZn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是aa盐酸 b氯气 cKClO3【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应【分析】（1）依据氧化还原反应电子守恒配平离子方程式，氮元素化合价从+5价变化为3价，锌元素化合价从0价变化为+2价，先求最小公倍数，进行氧化还原反应电子守恒配平，再进行验证守恒和电荷守恒的配平；标注电子转移总数；（2）依据氧
52、化还原反应电子守恒计算氮元素化合价变化，锌元素化合价0价变化为+2价，氮元素化合价从+5价变化；（3）依据锌和铝是电子相同计算；（4）氯气和氯酸钾都是强氧化剂不能制备Zn2Cl2【解答】解：（1）氮元素化合价从+5价变化为3价，锌元素化合价从0价变化为+2价，先求最小公倍数为8，锌和锌离子前乘4，观察配平，得到离子方程式为：NO3+7OH+4Zn+6H2O=NH3+4Zn（OH）4；电子转移总数为8，标注电子转移为：，故答案为：1；7；4；6；1；4；（2）若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，依据电子守恒，ZnZn2+2e；设硝酸根中氮元素化合价变化为x，NO3N（5x），依据电子守恒得到42=1（5x），x=3，还原产物为NH4+，故答案为：Zn2+；NH4+；（3）还原等量硝酸根离子，锌和铝失电子相同物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（4）b氯气 cKClO3 ，都是强氧化剂能氧化Zn2O为高价态不能制备Zn2Cl2 ，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂选用a（HCl），故答案为：a2016年11月25日