1、惠州市惠城区2021-2022学年高三上学期8月开学摸底试卷本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质
2、量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 Sm-150一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对
3、人有害2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA；B1L1molL-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；CTK时，1LpH6的纯水中含有110-6NA个OH-；D6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。3R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4下列指
4、定反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)35某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能
5、消耗2 mol NaOH6以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取7下列说法正确的是A. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B. 已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H
6、2(57.3) kJmol1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol18用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体9已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度
7、随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是A前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 molL1min1B反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJCa、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等D25 min时，正反应速率减小10电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为：2NH36e6OH= N26H2O11反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A该反应 、B该反应的平衡常数C高温下反应每
8、生成1 mol Si需消耗D用E表示键能，该反应12W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B. X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C. 简单氢化物的沸点：YZD. W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键13含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不
9、正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO414 CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：C硫酸铜在1 100 分解的方程式为2CuSO4Cu2OSO2SO3O2D当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应15绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的
10、黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：下列有关该反应机理的说法错误的是( )A.总反应的化学方程式为B. 是反应的中间产物C. 和可为本反应的催化剂D. 属于加成反应二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根
11、据要求作答。（一）必考题：共42分。17CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150 时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3H2S）：装置a中反应发生的操作为 _；装置b中盛放的试剂是_ 。装置c中的长直导管的作用是_。（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是_；该反应的化学方程式为_。（3）探究硫脲的性
12、质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_（填化学式，下同） 向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 _。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。已知：滤液中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。萃取和反萃取的反应原理分别为:Ni(NH3)62+ 2HRNiR2+2NH4+4NH3 ；
13、NiR2+2H+Ni2+ +2HR(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为_（任写一条）。(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系编号n(NH3)+n(NH4+)/molNi浸取率/%Cd浸取率/%Co浸取率/%2.697288.69813.586.098.886.74.898498.894.95.697.785.196.89.895.684.196.1则可采用的最佳实验条件编号为_。(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式_。(4)操作的名称为_、过滤、洗涤。(5)向有机相中加入
14、H2SO4能进行反萃取的原因为_（结合平衡移动原理解释）。(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为_。(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为_。 (8)已知Ksp(CdCO3)=1.010-12，Ksp(NiCO3)=1.410-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.010-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)_。19合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列
15、问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_kJmol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500时，反应平衡常数Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。（填“”、“”、“”）500、30MPa时，氢气的平衡转化率为_（保留2位有效数字），Kp=_(MPa)-2（列出计算式）。(3)科学家利用
16、电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。阴极区生成NH3的电极方程式为_。下列说法正确是_（填标号）。A三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能C选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=116）为-族化合物半导体材料，具有独特光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子排布式为_。(2)
17、Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是_。(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的-族化合物半导体材料，熔点分别为1750、1350、1041，上述熔点呈规律性变化的原因是_。(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是_。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是_。(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，)，则B、C的原子坐标参数分别为_。该晶胞中CdSe键的键长为_。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。21氟班
18、色林(F)可用于抑郁症的治疗，以下是氟班色林的合成路线：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，的反应类型为_。（2）过程中，还生成一种烃的含氧衍生物J，J的相对分子质量为58.J的结构简式为_。（3）结构中含1个六元环且核磁共振氢谱中峰面积比为1112的G的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。（4）H可由环氧乙烷()和反应制得，试写出制备H的化学方程式：_。（5）请完成以甲苯为原料合成的反应路线：_。答案：12345678910C C BACDABBC111213141516BCCDBD17. (1). 打开装置a、b 之间的活塞 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 作安全导管
19、，避免烧瓶内压强过大 (4). 水浴加热 (5). 2CaCN2+ Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2+ 3Ca(OH)2 (6). FeCl3 (7). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3 (8). 14:518. (1). 搅拌(适当升温或增大浸取剂的浓度) (2). (3). 2Co(OH)3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+6H2O (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). 根据NiR2+2H+Ni2+ +2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向右移动 (6). Cd(NH3)42+ +CO32-CdCO3 + 4NH3 (7). NH3、有机萃取剂
20、 (8). 否19. (1). -46 (2). Nad+3HadNHad+2Had (3). = (4). 33% (5). (6). N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- (7). AC20. (1). 4s24p4 (2). Cd的电子排布式为Kr4d105s2，原子轨道为全充满状态 (3). 均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-Se2-CdSeCdTe (4). 三角锥形 (5). sp3 (6). B(，)，C(，) (7). (8). 21.（1） (2分） 取代反应(1分） （2） (或) (2分） （3）4 (2分） (或或或) (2分） （4）2+ (2分） （5）（3分）