1、培优强化练(二)氧化还原反应)学考达标 共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素【解析】选D。在该反应中，铜元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变
2、成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。2(2021厦门高一检测)科学家指出海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素对人体是无毒的，但三价砷是剧毒的。如果吃饭时同时大量食用海鲜和青菜容易中毒，并给出了一个公式“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是()A.维生素C具有还原性B青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C砒霜是该反应的氧化产物D维生素C能将5价砷还原成3价【解析】选C。大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)中，As化合价由5价变为3价，As被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确；青菜中含有维生素C，维生素C作还
3、原剂，在反应中失电子，B正确；大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)，其中所有As化合价由5价变为3价，维生素C能将5价砷还原成3价，砒霜是该反应的还原产物，C错误，D正确。【补偿训练】国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是()AZn得到电子 BCuSO4被氧化CNaOH是还原剂 DCuSO4是氧化剂【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到2价，Cu从2价降低到1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，
4、被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。3已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的个数之比为12C若有3分子 H2O生成，则反应中有2个电子转移D当该反应生成2分子 Cl2时，则反应中有2个电子转移【解析】选D。用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，故A正确；氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中
5、的Co由3价变为2，1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据得失电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为12，故B正确；发生反应为Co2O36H2Cl=2Co23H2OCl2，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，故C正确；根据化学方程式可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，故D错误。4(2021济宁高一检测)还原性IFe2Br。向含有I、Fe2、Br溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是()AI、Fe3、ClBFe2、Cl、BrCFe2、Fe3、ClDFe2、I、Cl【解析】选B。
6、还原性IFe2Br，向含有I、Fe2、Br的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误。5已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此推断下列说法正确的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在、反应中均被还原
7、C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、A3、B2D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2A3，则反应Z22A2=2A32Z能发生，故A说法正确；Z元素在中化合价从1升高到0价，被氧化，Z元素在中化合价从0降低到1价，被还原，故B说法错误；根据反应16H10Z2XO4=2X25Z28H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4 Z2，根据反应2A2B2=2A32B，故氧化性B2A3，根据反应2BZ2=B22Z，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3，故C说法错误；根据反应16H10Z2XO4=2
8、X25Z28H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性ZX2，根据反应 2A2B2=2A32B，故还原性A2B，根据反应2BZ2=B22Z，故还原性BZ，则还原性A2BZX2，故D说法错误。6(2021泉州高一检测)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2个e时生成“1分子”CuI白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2【解析】选B。由题
9、意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2氧化I生成I2和Cu，同时Cu结合I生成CuI，再通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2又氧化二氧化硫，自身被还原成I。根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2个e时生成“2分子”CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B正确；通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，C错误；根据实验事实分析，物质的氧化性：Cu2I2SO2，D错误。7(2021南京高一检测)2020年12月29日，生态环境部召开新闻发布会，指出“十四五”时期将更加注重发挥市场机制在生
10、态环境保护中的作用。O3浓度是影响空气污染的重要原因之一。测定空气中O3含量的方法之一是将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液测定，计算得出空气中O3含量，测定过程涉及的反应是2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。下列判断不正确的是()A上述方法中涉及2个氧化还原反应BKI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D测定反应中转移10个电子，则吸收5个O3【解析】选B。上述方法中涉及O3氧化KI、I2氧化Na2S2O3，所以涉及2个氧化还原反应，故A正确；O3反应生成O2的反应
11、中没有元素化合价的变化，O3中部分O转化为H2O，被还原，则还原产物为H2O，故B错误；I2与淀粉反应形成蓝色溶液，所以加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂，故C正确；O3反应生成H2O，转移2个电子，当转移10个电子，消耗5个O3，故D正确。8已知N23H22NH3；3Cl28NH3=N26NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH3【解析】选B。反应中还原性H2NH3，反应中还原性NH3NH4Cl。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)按要求填空：(1)在S2、Fe2、
12、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_=_。【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3、Mg2、H；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2、I；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2、S。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3=W3CO2。答案：(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S(2)3CO WO3 W 3CO
13、210(10分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在，其中Fe2易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3转化成Fe2而有利于人体吸收，说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_。(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
14、_【解析】(1)铁丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu；铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2Fe2，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：AgCu2，综上所述，氧化性：AgCu2Fe2；(2)服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，使Fe元素的化合价降低，将Fe3还原为Fe2，说明维生素C具有还原性；(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；(4)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为Cu
15、OH2=CuH2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：CuOH2=C得12euH失2e2O。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 AgCu2Fe2(2)还原性(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)CuOH2=C得12euH失2e2O 选考提升 共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11已知氧化性强弱：BrO 3ClO 3Cl2IO 3，下列化学反应能够发生的是()A2IO310Cl12H=5Cl26H2OI2B2BrO3Cl2=Br22ClO3C3Cl23H2O=ClO35Cl6HD2ClO3Br2=Cl22BrO3【解析】选
16、 B 因为氧化性：Cl2IO3，A 项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO3ClO3，B 项中的反应可以发生；因为氧化性：ClO3Cl2，C 项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO3ClO3，D 项中的反应不能发生。12(2021杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO23H2O22OH=2CrO244H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化【解析】选D。反应是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应中KCrO2
17、被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO 23H2O22OH=2CrO244H2O，故C正确；反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由3升高为6，故D错误。13含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO 3在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是()A只用淀粉-KI试纸即可检验食盐中是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为IO3Cl2I2C生产等量的碘，途径和途径转移的电子数之比为52D途径发生反应的离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO36H【解析】选D。淀粉
18、遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，只用淀粉-KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误；根据途径，I和Cl2反应可得到IO3，其中Cl2为氧化剂，IO3 为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2IO3，B错误；途径的离子方程式为2ICl2=2ClI2，生成1分子I2，转移2个电子；途径的离子方程式为2IO3 5HSO3=I25SO24H2O3H，生成1分子I2，转移10个电子，两者转移的电子数之比为21015，C错误；途径中Cl2和I反应生成IO3，Cl2转化为Cl，离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO3 6H
19、，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式_。(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，而自身被还原为2价氧化物，试写出该反应的离子方程式_。【解析】(1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，
20、AgAg2S,Ag化合价由0价升高到1价，而O2中氧元素只能由0价降低为2价生成水，可以写出AgH2SO2Ag2S H2O,根据化合价升高和降低总数相等得，配平得到4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。(2)根据题目信息，反应中：NaC5lO3C4lO2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化H2O12O02，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O。(3)NaNO2中N化合价为3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为2价，根据化合价变化先配平为Fe2NO2 Fe3NO，根据电荷守恒在左边加上H得Fe2NO2 2HFe3NO，最后根据原子守恒得到Fe2NO2 2H=Fe3NOH2O。Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。答案：(1)4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O(3)Fe2NO22H=Fe3NOH2O