1、2019年茂名市高三级第一次综合测试理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B.“固体”为Fe(OH)2C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8.下列说法正确的是A.
2、稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维C.淀粉可以用于酿酒和酿醋 D.油脂都不能使溴水褪色9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42、Mg2+)，下列操作不合理的是10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A.所有碳原子不能在同一平面 B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C.二氯代物只有3种 D.生成1 molC8H18至少需要3molH211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化
3、物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A.最高正价：Wr(X)r(Y) D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l电极a 2黄铁矿 3MnSO、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D.阴极发生的反应：2H2O+2e=4H+O21
4、3.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A.N点溶液中c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C.Ka(HX)数量级为109D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2
5、SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32的浓度来计算该反应的转化率。实验步骤按图连接好装置，检查气密性；取200L0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50进行实验；反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32的浓度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为_；装置C中的反应需要控制溫度在50，采用的实验措施是_；C中溶液的pH不能低于8，原因是_。(4)取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶
6、中，滴人3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准破溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_。(5)指出实验装置存在的缺陷_(写一条)27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2+SO42(aq)和PbCl2(s)+2Cl(aq) PbCl42(aq) HO，Ksp(PbCl2)=1.7105 Ksp(PbS
7、O4)=2.5105回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和_。(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为_、_、过滤、洗涤。(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl)=0.100mol/L时，c(SO42)=_(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_。(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_。(5)氨水络合后铅的存在形态是 Pb(OH)SO4，写出“氧化”发生的离子反应方程式_。(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式_。28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方
8、法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJmol1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=241.8kJmol1副反应：反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=393.0kJmol1(1)计算反应的反应热H2=_。(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_(用含P0和的式子表示)；当P0=101kPa
9、，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OHH+CHOH历程：CH2OHH+HCHO历程：CH2OH3H+CO历程iv：H+HH2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_；反应历程i的活化能_(填“、“”、“r(Na+)的原因是_。(3)Na2O3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是_，空间构型是_。(4)下表列
10、出了钠的卤化物的熔点：化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_；NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是_。A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488m，Na+半径为102pm，则H的半径为_pm；NaH的理论密度是_gcm3(保留三位有效数字)。H1、Na23(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx1.3H2O，具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=_。36.【化学选考有机化学基础】(15分)苯丙咪唑及其衍生物具有良好的生物活性，而且是种重要的药物中间体，一种苯丙咪唑衍生物W的合成路线如下：(1)A的化学名称是_。(2)的反应类型是_。(3)所需的化学试剂及反应条件是_。(4)写出C+D中的第一步的反应方程式_。(5)E中核磁共振氢谱中峰面积比_；具有两种官能团的四取代芳香化合物Q是E的同分异构体，其可以与 NaHCO3反应，Q共有_种(不含立体异构)。(6)设计由乙二醛和1，2-二硝基苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
