1、惠东中学2022届高二12月周测试卷化学一、单项选择题。本题共10小题，每题2分，共20分。1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2. 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行 B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D利用反应热数据判断反应速率的大小3.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A该反应的焓变和熵
2、变：H0，S0B温度降低，该反应的平衡常数K增大C升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(Lmin)4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CNaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；H0DCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；H0，不改变其他条件的情况下正确的是A加入催
3、化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小15.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B正极的电极反应式为：O2+4e+4H+2H2OC电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO2 +4H2OD每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA16向2L密闭容器中充入2
4、molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A等于1.2mol B小于1.2mol C大于1.2mol D无法判断三、填空题。本题共4小题，共56分。17.(16分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论_(填“合理”或“不合理”)。理由是_。（2）同学Y利用乙
5、装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： 仪器A的名称是_。 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是_。 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_。 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气_(填“需要”或“不需要”)。（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的关系如图所示。 图中 b_(填“大于”、
6、“小于”或“等于”)90 mL。 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_ _对H2O2分解速率的影响情况18（10分） 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 该反应的平衡常数表达式为 。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总
7、压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2(2）已知： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 90.7 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2 23.5 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3 41.2 kJmol1则 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 H kJmol1（3）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将
8、Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程： 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。 写出净化甲醇的离子方程式 。19（14分）I、向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) _；（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数_；（3）要提高
9、上述反应的转化率，可采取的措施是_ (任写一种) ；（4）在温度为T时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20，则a_。II利用甲烷催化还原，可消除氮氧化物的污染。 (1)如果三个反应的平衡常数依次为、，则_(用、表示)。(2)在2L恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。若容器中的压强为，y点：_(填“大于”“等于”或“小于”)。在T0K下，x点时反应的平衡常数K=_。20、（16分）I、二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独
10、特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H”“”“”或“=”)。（6）_;_。12345678910111213141516BCBDABDDACDCCBDB17.（16分）（每空2分）（1） 不合理 阴离子种类不同（2） 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要（3） 小于 浓度18.（10分） （1） K= CH3OH/(COH22（2分） BD（2分，选一个对的得1分，全对得2分）（2）H246.1（2分，没有标“-”不得分) （3） 澄清石灰水（合理答案也可）（2分） 6Co3+CH3OH + H2OCO2+6 Co2+6H+（2分，没有配平扣1分）19（14分）0.0016 mol/( Ls) 0.025 升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等 0.1 大于 0.25 20、（16分）(1)（6）.10:1 9:2