1、课时训练1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()。A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:AB2.已知X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。A.19B.18C.27D.9解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为1
2、9。答案:A3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错,C正确。答案:B4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4
3、HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。答案:D5.(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等C.R和N只能被还原,不能被氧化D.R原子和氮原子的最外层电子数相同解析:R和N所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,R比N多10个电子,也就是R原子比7N原子多10个
4、电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:7N17Cl显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。答案:AB6.1941年才第一次制得卤素的第五个成员砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F-Cl-Br-I-At-C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱解析:砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,所以,选
5、项A正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:F2Cl2Br2I2At2;阴离子的还原性:F-Cl-Br-I-HBrO4HIO4HAtO4;气态氢化物的稳定性:HClHBrHIHAt;所以,选项B错误,选项C、D正确。答案:B7.下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半
6、径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。答案:B8.(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易
7、得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。答案:C9.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是()。A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第A族元素,最高正价为+6,选D。答案:D10.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()。A.原子半径比钾的原子半径大
8、B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐易溶于水解析:该元素为第四周期第A族的钙元素,其半径小于K,氯化物易溶于水,碳酸盐难溶于水,原子半径比同主族的Mg大。答案:C11.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是、。(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐,其化学式为、(可不填满,也可补充)。(4)C、D的气态氢
9、化物稳定性由强到弱的顺序是。解析:对118号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。其余易解。答案:(1)NaCPCl(2) (3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HClPH312.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为和。答案:(1)硅SiH4(2)NPSiMg(3)Mg(OH)2HNO3