1、江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题（二）（必修，含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1.下列气体大量排放到空气中会导致酸雨形成的是（ ）A. SO2B. CO2C. COD. NH3【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫是形成酸雨的原因之一，过程为SO2H2SO3H2SO4，故A正确； BCO2是空气的重要组成成分，溶于水生成的弱酸没有腐蚀性，不能形成酸雨，其对环境的影响是温室效应，故B错误；C通常情况下，CO不溶于水、并且与水
2、不反应，不能形成酸雨，故C错误；DNH3为碱性气体，溶于水生成弱碱一水合氨，不能形成酸雨，故D错误；故答案为A。2.下列过程属于物理变化的是（ ）A. 高炉炼铁B. 海水晒盐C. 铝热焊接D. 高粱酿酒【答案】B【解析】【详解】A高炉炼铁是CO还原氧化铁，是化学变化，故A错误；B海水晒盐是蒸发结晶，是物理变化，故B正确；C铝热焊接是铝和氧化铁高温反应生成Fe和氧化铝，是化学变化，故C错误；D高粱酿酒是淀粉最终转化为乙醇，是化学变化，故D错误；故答案为B。3.Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）A. 电子数为52B. 质子数为52C. 中子数为38D. 质量数为90【答案
3、】D【解析】【详解】ASr的电子数为38，故A错误；BSr的质子数为38，故B错误；CSr的中子数为90-38=52，故C错误；DSr的质量数为90，故D正确；故答案为D。4.反应2Mg+CO22MgO+C属于（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】反应2Mg+CO22MgO+C是氧化还原反应，且反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，属于置换反应。故答案为C。5.下列化学用语正确的是（ ）A. 氧化钠的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2C. 硫离子的结构示意图：D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO【答案】B【解析】【
4、详解】A氧化钠为钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B正确；C硫元素为16号元素，硫离子的核电荷数应为16，结构示意图为，故C错误；D硫酸电离出两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H+ SO，故D错误；故答案为B。6.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 小苏打Na2CO3B. 铁红Fe3O4C. 明矾Al2(SO4)3D. 烧碱NaOH【答案】D【解析】【详解】A小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗称纯碱、苏打，故A错误；B铁红是Fe2O3的俗称，Fe3O4的俗称是磁铁，故B错误；C明矾是KAl(SO
5、4)212H2O，故C错误；DNaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；故答案为D。7.下列气体能用如图所示方法收集的是（ ）A. HClB. CH4C. NH3D. NO2【答案】B【解析】【详解】图示为排水法收集气体装置，HCl和NH3都极易溶于水，不能用排水法收集，NO2可以和水反应，也不能用排水法收集，CH4既不溶于水，也不和水反应，可以用排水法收集，故答案为B。8.下列化合物中，含有离子键的是（ ）A. H2OB. HFC. MgCl2D. NO【答案】C【解析】【分析】【详解】一般金属元素与非金属元素形成离子键(特例如AlCl3等)，非金属元素之间形成共价键(特例如铵盐等)；H2O
6、、HF、NO均为共价键化合物，只存在共价键，MgCl2为离子化合物，存在镁离子和氯离子之间的离子键，故答案为C。9.某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ）A. Na+B. HCOC. NHD. Ag+【答案】A【解析】【详解】A钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意；B碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意；C铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；D银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。10.二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（ ）A.
7、 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】A【解析】【分析】【详解】AClO2是氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A；B酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，ClO2不能电离出氢离子，不是酸，故不选B；C碱是电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，ClO2不能电离出氢氧根离子，不是碱，故不选C；D盐是能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，ClO2不是盐，故不选D；选A。11.下列关于浓硝酸说法正确的是（ ）A. 难挥发B. 常温下不能氧化铜C. 应保存在无色细口瓶中D. 常温下能使铝片钝化【答案】D【解析】【分析】【详解】A硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故A错误；B常温下
8、浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，常温下能氧化铜单质，故B错误；C浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；D浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故D正确；答案选D。12.下列物质中，与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体是（ ）A. 金刚石B. CC. CH3-CH2-CH3D. 【答案】D【解析】【分析】同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；【详解】A金刚石的化学式是C，CH3-CH2-CH2-CH3的分子式是C4H10，不是同分异构体，故不选A； BC是碳的一种同位素，与CH3-CH2-CH2-CH3不是同分异构体，故不选B；CCH3-CH2-CH3、C
9、H3-CH2-CH2-CH3分子式不同，不是同分异构体，故不选C；DCH3-CH2-CH2-CH3、分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选D； 答案选D。13.下列实验装置或操作正确的是（ ）A. 转移溶液B. 稀释浓硫酸C. 蒸发NaCl溶液D. 分离苯和水【答案】C【解析】【分析】【详解】A向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故A错误；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，故B错误；C在蒸发皿中加热蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D苯和水是互不相容的液体，用分液的方法分离苯和水的混合物，故D错误；答案选C。14.下列物质能与CO2反应的是（ ）A. CaOB. 盐酸C. 浓硫酸
10、D. SiO2【答案】A【解析】【详解】ACO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，CaO和CO2反应生成碳酸钙，故选A；BCO2 是酸性氧化物，和盐酸不反应，故不选B； CCO2 是酸性氧化物，和浓硫酸不反应，故不选C； DCO2 是酸性氧化物， SiO2是酸性氧化物，CO2 、SiO2不反应，故不选D；选A。15.标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是（ ）A. O2B. H2C. N2D. Cl2【答案】B【解析】【分析】【详解】假设气体的质量都是1g，则1g O2的物质的量是 ，1g H2的物质的量是 ，1g N2的物质的量是 ，1g Cl2的物质的量是 ，根据阿伏加德罗定律的推论
11、，同温同压下，气体体积为物质的量成正比，所以体积最大的是H2。故选B。16.Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ）A. NaClO是还原剂B. Fe2(SO4)3被还原C. Fe2(SO4)3发生氧化反应D. Fe2(SO4)3得到电子【答案】C【解析】【分析】反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3Na2FeO4，
12、Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。【详解】ANaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误；BFe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误；CFe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确； DFe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误；选C。17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H
13、2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3+4OH-=AlO+2H2OD. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+【答案】A【解析】【详解】A醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3+3 =Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成
14、氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2+H2O，故D错误；选A。18.下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】ANaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确；BKCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应
15、鉴别二者，B项错误；C盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误；D澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均会反应产生白色浑浊的现象，现象相同，因此不能用其进行鉴别，D项错误；答案选A。19.已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ）A. 非金属性：RWB. 单质与水反应的剧烈程度：YXC. 元素W与X形成的化合物只有一种D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应【答案】D【解析】【分析】
16、W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。【详解】A通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误；B通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误；C通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和
17、Na2O2等不止一种化合物，C项错误；D通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确；答案选D。20.Li（锂）、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）是A族相邻的四种元素，且原子序数依次增大，下列关于这四种元素及化合物推论正确的是（ ）A. 锂的半径最大B. RbOH碱性最强C. 钾可以保存在水中D. 钠的金属性最强【答案】B【解析】【详解】A同主族元素从上至下，原子的电子层数增加
18、，半径增大，因此四种元素中Li的原子半径最小，A项错误；B同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性增强，因此RbOH是这四种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，B项正确；C同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，对应单质与水反应变得更剧烈，Na可以与水剧烈反应，K与水也可更剧烈地反应，因此不能将其保存在水中，C项错误；D同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，因此，Rb是这四种元素中金属性最强的元素，D项错误；答案选B。非选择题21.甲烷、乙烯是常见的化工原料。（1）甲烷分子构型为_（填“平面正方形”或“正四面体形”）。（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为11发生反应的
19、化学方程式：_。该反应的类型为_反应。（3）乙烯中含有官能团的名称为_。（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：_。该反应的类型为_反应。（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是_（填字母）。a.溴水b.酸性高锰酸钾溶液c.NaOH溶液【答案】 (1). 正四面体形 (2). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (3). 取代 (4). 碳碳双键 (5). CH2=CH2+H2CH3CH3 (6). 加成 (7). c【解析】【分析】【详解】(1)甲烷分子中的四条C-H键完全相同，且键角均为10928，甲烷分子是正四面体形的分子而非正方形的分子；(2)甲烷与氯气能够在光照条件下发生取代反应，若二者
20、按照分子数1:1反应，则生成甲烷的一氯代物，该反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(3)乙烯分子的结构简式为，分子中的官能团名称为碳碳双键；(4)乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3；(5)a甲烷与溴水不反应，乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，故溴水可鉴别甲烷与乙烯，a项不符；b甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷与乙烯，b项不符；c甲烷与乙烯均不与NaOH溶液反应，故NaOH溶液无法鉴别甲烷与乙烯，c项符合；答案选c。【点睛】甲烷是正四
21、面体形分子，一方面可由其分子内的共价键键角均为10928证明，另一方面也可由其二氯取代物(即CH2Cl2)仅有一种结构证明。22.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。（1）如图所示为_（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。（2）乙醇中所含有的官能团的名称为_，乙酸中所含有的官能团的名称为_。（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式_。（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_。该反应的类型为_反应，右侧小试管中应装有_溶液。【答案】 (1). 乙醇 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3CH2OH+CH3COOH
22、CH3COOCH2CH3+H2O (6). 酯化（取代） (7). 饱和Na2CO3【解析】【分析】【详解】(1)该球棍模型中，总计有9个球，即该球棍模型表示的有机物分子中含有9个原子；乙醇的分子式为C2H6O，含有9个原子；乙酸的分子式为C2H4O2，仅含8个原子；所以该球棍模型是乙醇分子的；(2)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；(3)乙醇可在Cu或Ag的催化下，在加热的条件下与氧气反应生成乙醛，相关的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)图示装置为乙酸乙酯制备实验的装置，乙醇与乙酸发生的反应为
23、酯化反应，也是取代反应，其化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。23.实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO310H2O：（1）“反应”化学方程式为_。（2）“反应”的离子方程式为_。（3）“操作”的名称为_。【答案】 (1). NaOH+CO2=NaHCO3 (2). HCO+OH-=CO+H2O (3). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【分析】NaOH溶液可以与过量的CO2反应生成NaHCO3，碳酸氢钠又可以与NaOH溶液反应生成碳酸钠，最后通过结晶的
24、方法即可从碳酸钠溶液中获得Na2CO310H2O，再将其过滤出即可。【详解】(1)NaOH溶液中通入过量的CO2反应生成NaHCO3，相关的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；(2)反应是NaHCO3与NaOH溶液的反应，相关的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O；(3)由碳酸钠溶液获取碳酸钠晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可获得Na2CO310H2O。24.一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：（1）“沉淀”反应的化学方程式为_。（2）“溶解”反应的离子方程式为_。（3）工业上冶炼镁时采用的方法是_（填字母）。a.电
25、解熔融MgCl2b.用氢气还原MgCl2c.加热分解MgCl2【答案】 (1). MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2). Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (3). a【解析】【分析】苦卤中除MgCl2外还含有NaCl，其与石灰乳混合后，MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀，而NaCl不反应；因此过滤后，需要用其滤渣来制备金属镁；滤渣在用盐酸溶解后，即可得到MgCl2溶液，进一步获得无水氯化镁，再通过电冶金的方式即可获得镁单质。【详解】(1)通过分析可知，“沉淀”步骤发生的是MgCl2与Ca(OH)2的反应，方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+
26、CaCl2；(2)通过分析可知，“溶解”步骤是将Mg(OH)2沉淀溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；(3)Mg单质的活泼性较强，其冶炼方法为电冶金法，即电解熔融的MgCl2，答案选a。【点睛】由MgCl2溶液获得无水MgCl2的过程中，先将氯化镁溶液加热浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体务必要在持续通HCl气体的氛围中加热失去结晶水；否则，由于Mg2+的水解，导致最终获得的是Mg(OH)2。25.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成F
27、eSO4，写出该反应的化学方程式：_。（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为_；若要检验SO2是否过量，可用试剂为_。（3）装置B中所用X溶液为_，作用是_。（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2+Ce4+=Ce3+Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度_（写出计算过程）。【答案】 (1). SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO
28、4+2H2SO4 (2). KSCN溶液 (3). 品红溶液 (4). NaOH溶液 (5). 吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 (6). ，【解析】【分析】Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2时二者会发生氧化还原反应；检验A中的Fe3+是否过量，即检验Fe3+是否剩余即可；若SO2过量，则选择试剂检验有SO2剩余即可；为了保证SO2吸收完全，防止其污染空气，需要用NaOH溶液对尾气再进行吸收；在计算确定FeSO4的浓度时，可利用题干中提供的方程式计算即可。【详解】(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3发生的氧化还原反应的方程式为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；(2)检验Fe3+可用KSCN溶液，出现血红色物质，则证明Fe3+过量；检验SO2可用品红溶液，品红褪色，则证明SO2过量；(3)通过分析可知，B装置中盛放的为NaOH溶液，作用是吸收未反应完的SO2，避免其造成空气污染；(4)因为Ce4+与Fe2+反应时按照1:1反应，因此消耗的Ce(SO4)2的量即为FeSO4的量，即：，那么FeSO4的浓度为：。