1、长春二实验中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学试题 命题人：王金堂 审题人：宋丽敏 2020年11月本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137第卷 选择题一、单选题（每题3分，共60分）1.水溶液呈酸性的是（ ）A.NaClB.C.HCOONaD.2.25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是 ( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COO
2、Na，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变3.已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C 2ab04.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.实验室配制溶液时,需将 (s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释C.明矾可以做净水剂D.硫酸氢钠溶液显酸性5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的N
3、aOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤6.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHABCD7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c()c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，
4、同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大8.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33103g，则其Ksp为 ( )A2.33104 B1105 C11010 D110129.20 mL 0.100 0 molL-1氨水用0.100 0 molL-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是()A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时,溶液的pH=7C.达到滴定终点时,溶液中:D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中10.25时，的，。关于溶液的下列说法正确的是（ ）A.的水解常数B.的
5、电离程度大于的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大D.11.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.B.NaOHC.D.12.一定温度下，用水稀释的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )A.B.C.D.13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.在水电离出的: B.在 的溶液中：C.在0.1 mol/L的溶液中：D.使甲基橙溶液变红的溶液中：14.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )A.8.3B.9C.9.7D.无法确定15
6、.常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的为( )1.010-7mol/L1.010-6mol/L1.010-3mol/L1.010-11mol/L A.B.C.D.16.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质，且无化合价变化。根据上述观点，下列说法不正确的是( )A.的水解产物是和B.的水解产物是HClO和C.的水解产物是和D.的水解产物是两种酸17.采取下列措施后，溶液颜色变深的是( )A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B.加热溶液(滴有酚酞试液)C.氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体D.小苏打溶液(滴有酚
7、酞试液)中加入少量NaCl固体18.有4种混合溶液，分别由等体积、浓度均为0.1 mol/L的2种溶液混合而成：溶液与NaCl溶液；溶液与NaOH溶液；溶液与溶液；溶液与 溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是( )A.B.C.D.19.对反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A图中，若p1p2，则abcdB图中，若T2T1，则H0且abcdC图中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若H0，则纵坐标不可能是反应物的转化率20.常温下，向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液，滴加过程中有
8、关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是( )A当V(NaOH)10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为： B当V(NaOH)20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为 C当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：c（A2-）c(HA-)D当V(NaOH)40 mL时，溶液中存在以下关系：第卷 填空题三、填空题（每空2分，共40分）21.（8分）现有、，请按要求填空：（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能
9、在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。22.（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g） =a kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）=b kJmol-1（1） 反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）= kJmol-1.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO2（g）、16 mol H2（g）发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为7
10、5%。（2）015min内用二氧化碳表示的平均反应速率= ；计算此条件下该反应的平衡常数K= 。.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和（NH4）2CO3，等物质已经被用作工业捕碳剂。（3）用（NH4）2CO3捕碳的反应为。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆c （填“”“=”或“”“”或“=”）20.02。长春二实验中学2020-
11、2021学年度上学期期中考试高二化学试题答案 命题人：王金堂 审题人：宋丽敏 2020年11月参考答案1.答案：B解析：A.，溶液为中性，故A错误；B.，溶液为酸性，故B正确；C.，甲酸根水，溶液显碱性，故C错误；D.，碳酸氢根电离：，碳酸氢根水，水解大于电离，因此溶液显碱性，故D错误。2.答案：B解析：A. 向水中加入稀氨水,一水合氨电离出的OH导致溶液中c(OH)增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；B. 加入固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出H+而使溶液中c(H+)增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；C. 加入NaOH固体,电离出的OH导致溶液中c(OH)增大而抑制
12、水电离,平衡逆向移动,c(H+)降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；D. 升高温度,平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(OH)增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B3.答案：C4.答案：D解析：A. 碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐类水解有关，故A不选；B. 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了防止氯化铁水解，配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，与盐的水解有关，故B不选；C. 明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，能够净水，与盐的水解有关，故C不选；D. 硫
13、酸氢钠在溶液中发生电离：，与盐的水解无关，故D选；故选：D。5.答案：A解析：A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，故A正确；6.答案：B解析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c（）c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制与Cl-的浓度比为1:1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（）c（Cl-），故错误；加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（）c（Cl-），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度
14、从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量NaOH，会发生反应：+OH-=NH3H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c（）c（Cl-），故错误；故选：B7.答案：D解析：A常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl-）+c（OH-）=c（）+c（H+），所以c（Cl-）=c（），故A错误；B醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；CpH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶
15、液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D8.答案：C9.答案：C解析：恰好反应时生成氯化铵水解,溶液显酸性,该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂,A错误;两者恰好中和时生成氯化铵水解,溶液显酸性,溶液的pH，故选B。19. 答案：C20.答案：D解析：21.答案：（1）、（2）、（3）、（4）、解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即、水解后溶液呈碱性。（2）、属于弱碱的
16、阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应。22.答案：（1）（2）0.2molL-1min-1；1.8（3）KcKd23.答案：（1）13（2）（3）（4）（5）解析：（1）25 时，0.1 NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1，pH=13。（2）在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。（3）五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸碳酸碳酸氢根离子偏铝酸；浓度相同，酸根离子的水解程度越大，p
17、H越大，故pH为。（4）在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体。（5）在、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时， NaOH溶液pH变化最大。24.答案：（1）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是。操作取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。