1、高考资源网（） 您身边的高考专家宁夏长庆高级中学2021届高三上学期第三次月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu -64 一、选择题(每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法中不正确的是A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故【答案】C【解析】【详解】
2、A材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，故A不符合题意；B光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种酸性氧化物，遇强碱会反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，故B不符合题意；C屠呦呦对青蒿素的提取类似于中医煎药的方法，与萃取有关，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；D84消毒液有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵中含有盐酸，消毒液与洁厕灵若混合使用，会发生氧化还原反应，生成氯气，氯气有毒，会发生中毒事
3、故，故D不符合题意；答案选C。2. 下列离子方程式正确的是A. 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2OD. NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A腐蚀法制作印刷线路板的原理是铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A不符合题意：B氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写离子方程式时要写成化学式
4、，且氯气和水的反应为可逆反应，正确的离子反应为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故B不符合题意；C向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，不会生成，故正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3，故C不符合题意；DNaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，由于NaHCO3是少量，系数设为“1mol”，故正确的离子方程式为：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故D符合题意；答案选D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB. 100mL1molL-1FeCl3
5、溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NAD. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子【答案】A【解析】【详解】A7.8gNa2O2物质的量为n=0.1mol，Na2O2中所含的阴离子为，0.1molNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA，故A符合题意；B三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的物质的量小于100mL1molL-1=0.1mol，数目小于0.1NA，故B不符合题意；C氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物
6、质的量n=0. 5mol，0.5mol混合气体含有的分子数目为0.5NA，故C不符合题意；D标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故D不符合题意；答案选A。4. 铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH-=+2H2O，下列推断中正确的是A. 往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3B. 对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3C. Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D. 水解使溶液显酸性【答案】C【解析】【分析】根据题意，铬(Cr)与铝的性质相似，则铬离子与铝离子性质相似，Cr2O3和氧化铝一样是两性氧化物，Cr(OH)3和氢氧化
7、铝一样是两性氢氧化物，由此分析。【详解】A根据题意，Cr(OH)3有两性，能被过量的强碱溶解，因此往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3得到的是，故A不符合题意；BCrCl3是强酸弱碱盐，对CrCl36H2O加热脱水时发生水解反应产生氢氧化铬和氯化氢，氯化氢随着水分的蒸发而挥发，所以得到的固体是Cr(OH)3，故B不符合题意；CCr2O3是两性氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，故C符合题意；D水解时发生反应：+2H2OCr(OH)3+OH-。故使溶液显碱性，故D不符合题意；答案选C。5. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐
8、酸反应产生气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有、或、，故A不符合题意；B常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学反应，故B不符合题意；C淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，故C不符合题
9、意；D硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，发生强酸制弱酸反应，说明相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强，故D符合题意；答案选D。6. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应两个反应属于同一反应类型A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯与发生加成反应而使溴水褪色，苯则是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯中没有碳碳双键
10、，A错误；B. 的酸性强于，故可与溶液反应放出，B正确；C. 纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于n值不定，故不互为同分异构体，C错误；D. 和的反应属于取代反应，而乙烯与的反应属于加成反应，D错误。答案为B。7. 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(
11、n)的关系如图请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_、_。(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。【答案】 (1). 、Ba2+ (2). Na+、Cl- (3). 6I-+2+8H+=2NO+3I2+4H
12、2O (4). H+OH-=H2O、 (5). +OH-NH3+H2O (6). 取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl- (7). 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和，一定不含有，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH溶液，加热，产
13、生气体，一定是氨气，所以一定含有，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；由此分析。【详解】(1)根据分析，判断该酸雨中肯定不存在的离子是、Ba2+，不能确定的离子有Na+、Cl-；(2)加淀粉KI溶液时，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，硝酸根被还原成一氧化氮，发生反应的离子方程式：6I-+2+8H+=2NO+3I2+4H2O；(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，加热条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氢离子和氢氧根离子结合生成水等，其中两个反应的离子方程式为：H+OH-=H2
14、O、+OH-NH3+H2O；(4)Cl-的检验方法是：取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根、亚硫酸根的干扰，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-；(5)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮质量没有发生变化，起到催化剂的作用。8. 黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）反应I中所加Zn不能过量的
15、原因是_。（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应II离子方程式：_。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是_。【答案】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2). 加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质 (3). Zn2+、Fe2+ (4). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (5). 温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢 (6). 向溶液A中加入适量硝酸，
16、将溶液A蒸发浓缩，冷却到30以上，过滤。【解析】【详解】黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应，滤渣1为铜和少量的SiO2，滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入适量锌粉，锌粉可与Cu2+、H+反应生成铜和氢气，滤渣2主要为铜，将滤渣1和滤渣2用稀硝酸溶解并过滤除去SiO2后，即可得到Cu(NO3)2溶液，再将溶液蒸发、浓缩并结晶，即可得到Cu(NO3)23H2O；（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入锌粉是为了
17、置换出铜，如果Zn粉过量，则Cu中混合Fe和Zn，制得的Cu(NO3)2溶液不纯；（3）滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入适量锌粉，锌粉可与Cu2+、H+还原生成铜和氢气，过虑后滤渣2主要为铜，滤液II中含有的金属阳离子主要有Cu2+、Fe2+；（4）反应II是稀硝酸溶解Cu，生成Cu(NO3)2和NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；反应II加热是为了提高反应速率，但温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢；（5）A点对应的溶液为高温度下Cu(NO3)2的稀溶液，需要向溶液A中加入适量硝酸抑制Cu2+的水解，同时将溶液A
18、蒸发浓缩，冷却到30以上，待析出晶体后再过滤，即可获取Cu(NO3)23H2O。【点睛】无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。9. 为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止
19、水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开_，一段时间后_，则气密性良好。 (2)写出装置中发生反应的离子方程式_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_。(4)写出中发生反应的离子方程式_。(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_。(6)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗的旋塞 (2). 分液漏斗中的水滴不下来 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (4). 无色溶液变蓝色 (5). Cl2+2I
20、-=2Cl-+I2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 和 (8). 干燥Cl2【解析】【分析】由装置图可知，该装置为实验室制取氯气及探究其性质的实验。为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水；实验前检查装置的气密性情况；浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；湿润的氯气中含有次氯酸，具有漂白性，可以使品红褪色；氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断装置中现象，V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，由此分析。【详解】(1)加入药品前，要检查装置的
21、气密性，利用I中压强不变化；检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)为氯气的制取装置，为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以装置中通入氯气后，无色溶液变蓝色；(4)装置中通入氯气后，与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(5)V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
22、：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)干燥的氯气不具有漂白性，和之间可加干燥装置如浓硫酸等，除去氯气中的水蒸气。【化学选修3物质结构与性质】10. 根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1(1)元素、和的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)；元素、和的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)元素、和的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有_(写化学式)
23、。(3)某元素R的原子半径为1.0210-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是_(R用元素符号表示)。(4)元素和形成的化合物 ，其空间构型为_，其中心原子以_杂化轨道成键。(5)元素的原子基态电子排布式为_。(6)元素和形成晶体的部分结构可用图中的_来表示(填序号)。【答案】 (1). H、Li、Na (2). O、N、P (3). CCl4、PCl3 (4). (5). 三角锥形 (6). sp3 (7). 1s22s22p2 (8). A【解析】【分析】最高正价都是+1，处于A族，原子半径，则为H、为Na、为Li；都有最低价-1，则处于A族，没有正化合价，为Cl、为F；都有最高正价+
24、5，处于A族，原子半径，则为P、为N；只有最低负价-2，则为O；只有最高正价+3，处于A族，原子半径大于磷原子，则为Al；有最高正价+4、最低负极-4，处于A族，原子半径小于氯原子，则为C，为H、为Na、为O、为Al、为C、为P、为Cl、为Li、为N、为F，由此分析。【详解】(1)同主族自上而下第一电离能降低、非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能HLiNa；同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：ONP；(2)元素C、P和Cl的某两种元素形成的化合物中，碳原子需要四个电子达到稳定结构，可以和氯原子形成四对碳氯单键，即形成四氯化碳；磷原子最外层有5个电子，要达
25、到8电子稳定结构，需要结合三个氯原子形成三对磷氯单键，形成三氯化磷；故每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是CCl4、PCl3；(3)根据R的原子半径为1.0210-10m，在P和Cl的半径之间，它与钠形成Na2R2，R为S元素，过硫化钠的结构类似于过氧化钠，故其电子式为；(4)元素和形成的化合物为氨气，其中心N原子成3个NH键，还剩余一对孤对电子，价层电子对为4对，空间构型为三角锥形，以sp3杂化轨道成键；(5)为C，原子序数为6，根据核外电子排布规律，基态电子排布式为1s22s22p2；(6)元素和形成晶体为NaCl，属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子
26、周围有6个钠离子，A图符合其结构，答案选A。【化学选修5有机化学基础】11. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_ 。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_。(5)写出由A生成B的化学方程式_。(6)下列关于G的说法正确的是_a能与溴单质反应 b1molG最多能和3mol氢气反应c能与金属钠反应 d分子式是C9H6O3【答案】 (1). CH3CHO (2). 取代反应 (3). (4). +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O (5).
27、2CH3CHO+O22CH3COOH (6). a、c、d【解析】【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3CHO；(2)由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；(3)由以上分析可知，
28、与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E为；(4)根据F的结构简式，1molF中存在2mol酯基，在碱液中可以发生水解反应，生成1mol酚羟基和2mol羧基，共消耗3mol氢氧化钠，化学方程式为：+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O；(5)由流程可知A为CH3CHO，A与氧气反应可以生成乙酸，化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；(6)a根据G的结构简式，含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，故a符合题意； b根据G的结构简式，1molG中含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，故b不符合题意；c根据G的结构简式，G中含有羟基，能与金属钠反应，故c符合题意；d根据G的结构简式，G的分子式为C9H6O3，故d符合题意，故答案为：a、c、d。- 13 - 版权所有高考资源网
