1、2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）期中化学试卷一、选择题1（3分）（2013秋泗县校级期中）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+=Ni（OH）2C充电时，阴极反应是：Ni（OH）22e+2OH=NiO2+2H2OD充电时，阳极附近pH值减小2（3分）（2015洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8
2、kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则abD已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定3（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）CHCO3的电离程度大于HCO3的水解
3、程度D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+CO32，H2OH+OH4（3分）（2010春宁波期末）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A升高温度B加入催化剂C再加入n mol CO和n mol H2OD再加入2n mol CO2和2n mol H25（3分）（2013秋泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO42
4、2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H+向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小6（3分）（2013红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）B向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 molL1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）C常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c（C1）=0
5、l mol/L中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）7（3分）（2014番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH
6、+O22CH3CHO+2H2O8（3分）（2013安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD010min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）9（3
7、分）（2013安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g）H1=+682.44kJmol1Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）SiCl4（l）H2=657.01kJmol1SiCl4（l）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）H3=625.63kJmol1若生产1.00kg纯硅放出的热量为（）A21.44 kJB600.20 kJC21435.71 kJD1965.10 kJ10（3分）（2014重庆模拟）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH均为9的Na2CO3溶液、CH3
8、COONa溶液、NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（OH）C0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2C2O4）2c（C2O42）D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32）+c（OH）c（H+）+c（HCO3）+3c（H2CO3）11（3分）（2013秋夷陵区校级期末）下列判断正确的是（）A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中
9、的Ksp小C常温下，0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体12（3分）（2013德阳模拟）常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）ApH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸1
10、0mL混合后溶液显酸性：c（CH3COOH）c（CH3COO）=2c（OH）c（H+）D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）二、填空题13（10分）（2013秋肃南裕县校级期中）已知2A2（g）+B2（g）2C（g）；H=a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ请回答下列问题：（1）比较ab（填、=、）（2）此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将（增大、减小或不
11、变）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）a、v（C）=2v（B2） b、容器内气体压强保持不变c、v逆（A2）=2v正（B2） d、容器内的气体密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出C气体 b、适当升高温度；c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量dkJ
12、，则db（填、=、）14（6分）（2013中山校级一模）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=（2）该反应450的平衡常数500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A3v正（H2）=2v逆（NH3）B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）第5分钟末
13、，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线15（10分）（2013秋泗县校级期中）汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）（2）H
14、2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图是反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的H0 （填“”、“”或“无法确定”）若催化剂的表面积S1S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件16（10分
15、）（2012汕头一模）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制（2）电解法炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数（KSP）：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2KSP8.010164.010383.0
16、10172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右加入H2O2后发生反应的离子方程式为三、计算题17（14分）（2013青岛二模）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是；由MgO可制成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为；（2）二氧化碳合成甲醇是
17、碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH+H2O （g）H=QkJmol1该反应的平衡常数表达式为K=取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q0（填“”“”或“=”）；在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KK（填“”“”或“=”）（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的已知：2NO（g）N2（g）+O2
18、（g）H=180.5kJmol12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1则2H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（1）的热化学方程式是18（11分）（2013秋常州校级期中）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）H=a KJmol12SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）H=b KJmol1反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H=kJmol1（用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产
19、物之一是硅酸钠）的化学方程式是（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；X是（填“H2”、“SiHCl3”）上述反应的平衡常数K（1150）K（950）（选填“”、“”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质
20、量分数为60%，Y的化学式为19（13分）（2012秋威海期末）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的aCH3COONa、bNaCN、cNa2CO3、dNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）25时，将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速
21、率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）ac（CH3COO） bc（H+）cKwd醋酸电离平衡常数（2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2molL1
22、的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g20（10分）（2012秋威海期末）工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式（3）该反应平
23、衡常数K为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有a升高温度 b充入He气c再充入2molH2 d使用催化剂2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2013秋泗县校级期中）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+=Ni（OH）2C充电时，阴极反应是：Ni（OH）22e+2OH=NiO2+2H2OD充电时，阳极附近pH
24、值减小考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：A放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为
25、原电池负极，故A错误；B此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故B错误；C充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，故C错误；D充电时，阳极反应为Ni（OH）2+2OH2e+=NiO2+2H2O，OH浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确；故选D点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会2（3分）（2015洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=4
26、83.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则abD已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、一氧化碳生成二氧化碳过
27、程需要放热，焓变为负值；D、物质能量越高越活泼解答：解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1 ，故A错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则ab，故C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，金刚石能量高，则石墨
28、比金刚石稳定，故D正确；故选BD点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等3（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+CO32，H2OH+OH考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：A根据物料守恒判断；B根据溶
29、液电荷守恒判断；C小苏打溶液呈碱性，说明HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度；D应存在HCO3H+CO32解答：解：A小苏打水溶液中存在Na+、HCO3、CO32、H2CO3，根据物料守恒可知存在c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故A正确；B根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故B错误；C小苏打溶液呈碱性，说明HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，故C错误；DHCO3难电离，存在电离平衡，应为HCO3H+CO32，故D错误故选A点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握物料守恒
30、和电荷守恒的运用4（3分）（2010春宁波期末）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A升高温度B加入催化剂C再加入n mol CO和n mol H2OD再加入2n mol CO2和2n mol H2考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，
31、根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可A、温度升高，转化率不能等于100%；B、催化剂不影响转化率；C、根据等效平衡，氢气物质的量增大，但是等于1.5nmol；D、根据等效平衡进行判断解答：解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；D、再加入2n mol CO2
32、和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；故选D点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍，本题难度不大5（3分）（2013秋泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H+向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相
33、接时，阳极附近的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、K与N相接时，是原电池；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子解答：解：A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；D、K与
34、M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D正确；故选：CD点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等6（3分）（2013红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）B向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 molL1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）C常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7
35、，c（C1）=0l mol/L中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A草酸是二元酸，NaHC2O4溶液呈酸性说的HC2O4的电离程度大于水解程度；B向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 molL1NaOH溶液，溶液中存在等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，根据电荷守恒判断；C根据电荷守恒判断
36、；D根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：ANaHC2O4溶液呈酸性说的HC2O4的电离程度大于水解程度，所以c（C2O42）c（H2C2O4），故A错误；B等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），故B错误；C溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）=c（NH4+），故C错误；D根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH
37、3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH），故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，易错选项是A，根据溶液的酸碱性确定草酸氢根离子的电离和水解程度，从而得出离子浓度大小，为易错点7（3分）（2014番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负
38、极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，由CH3CH2OH2eX+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极解答：解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故B错误；C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D由CH3CH2OH2eX
39、+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D正确故选D点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成8（3分）（2013安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是
40、（）A该反应的平衡常数表达式为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD010min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；D、依据C计算得到甲醇的平衡浓度计算甲醇表示的反应速率；解答：解：A、平衡常数是生成物平衡
41、浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故A错误；B、表中数据分析计算Q=1.86400，说明反应正向进行，v正v逆，故B错误；C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L设转化的甲醇浓度为x 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（ mol/L） 1.64 0 0变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x平衡量（mol/L） 1.64x 0.5x 0.5xK=400，计算得到x=1.6mol/L若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正确；D
42、、010min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（Lmin）；故D错误；故选：C点评：本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等9（3分）（2013安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g）H1=+682.44kJmol1Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）SiCl4（l）H2=657.01kJmol1SiCl4（l）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）H3=625.63kJmol1若生产1.
43、00kg纯硅放出的热量为（）A21.44 kJB600.20 kJC21435.71 kJD1965.10 kJ考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（657.01kJ）+（625.63kJ）=600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅的总反应热依据热化学方程式和盖斯定律计算得到生成纯硅放出的热量解答：解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（657.01kJ）+（625.63kJ）=600.2kJ，n（Si）=35.71
44、mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol（600.2kJ/mol）=21435.71 kJ；故选：C点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息10（3分）（2014重庆模拟）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（OH）C0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H
45、2C2O4）2c（C2O42）D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32）+c（OH）c（H+）+c（HCO3）+3c（H2CO3）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A碱性越强，等pH时其浓度越小；B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，加NaOH少些，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解；C由电荷守恒和物料守恒分析；D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，电荷守恒Na+H+=2CO32+HCO3+OH；根据物料守恒：碳酸钠中Na+=2CO32+2HCO3+2H2CO3：碳酸氢钠
46、中Na+=CO32+HCO3+H2CO3：0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度+得到2Na+=3CO32+3HCO3+3H2CO3解答：解：A碱性，则pH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：，故B错误；B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH），故B错误；C.0.1 molL1 KHC2O4溶液中，由电荷守恒和物料守恒可知：c（OH）=c（H+）+c（H2C2O4）c（C
47、2O42），故C错误；D根据电荷守恒Na+H+=2CO32+HCO3+OH；根据物料守恒：碳酸钠中Na+=2CO32+2HCO3+2H2CO3：碳酸氢钠中Na+=CO32+HCO3+H2CO3：0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度+得到2Na+=3CO32+3HCO3+3H2CO3；2得到c（CO32）+2c（OH）=c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确了盐类水解的应用，溶液酸碱性的判断，溶液中电荷守恒、物料守恒的应用是解答本题的关键，熟悉电荷守恒及物料守恒即可解答
48、，题目难度不大11（3分）（2013秋夷陵区校级期末）下列判断正确的是（）A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C常温下，0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离
49、子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成解答：解：A同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错
50、误；B常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；C二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A）c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），故C正确；D用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；故选C点评：本
51、题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点12（3分）（2013德阳模拟）常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）ApH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COOH）c（CH3COO）=2c（OH）c（H+）D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF溶
52、液与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：A根据电荷守恒分析；B醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，混合后溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度；D从电荷守恒的角度解答解答：解：ApH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），pH=7，则c（H+）=c（OH），c（CH3COO）=c（Na+），故A错误；
53、B醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，应为a+1b，故B错误；C根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），由物料守恒可得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Cl）=c（Na+），二者联式可得c（Cl）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则有c（CH3COOH）c（CH3COO）=2c（OH）c（H+），故C正确；DNaF溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（F）+c（OH），CH3COOK溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），c（Na+）c（F）=c（OH）c（H+），c（K+）c（CH3COO）=c（
54、OH）c（H+），由于pH相等，则c（Na+）c（F）=c（K+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+），故D错误故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大二、填空题13（10分）（2013秋肃南裕县校级期中）已知2A2（g）+B2（g）2C（g）；H=a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ请回答下列问题：（1）比较ab（填、=、）（2）此反应的平衡常数
55、表达式为K=；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）a、v（C）=2v（B2） b、容器内气体压强保持不变c、v逆（A2）=2v正（B2） d、容器内的气体密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca、及时分离出C气体 b、适当升高温度；c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体
56、积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则db（填、=、）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c
57、 kJ，据此判断；（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（5）根据化学反应速率影响因素和化学平衡移动影响因素判断；（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多解答：解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即ba，故答案
58、为：；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则K=；正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，故答案为：；减小；（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则b+c=a，故答案为：b+c=a；（4）av（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；b容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b正确；cv逆（A2）=2v
59、逆（B2）=2v正（B2），说明达平衡状态，故c正确；d容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d错误；故选：bc； （5）a、浓度降低，则化学反应速率降低，故a错误；b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；d、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故d错误；故选c；（6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，db，故答案为：点评：本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强
60、，难度中等14（6分）（2013中山校级一模）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=0.025mol/（Lmin）（2）该反应450的平衡常数500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDA3v正（H2）=2v逆（NH3）B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时
61、间而变化（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知，4min时到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，根据v=计算v（NH3）；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数
62、减小；（3）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生其它一些物理量不变，据此结合选项判断；（4）保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，满足氮气与氢气的物质的量之比为1：3，与原平衡为等效平衡；（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间氨气的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向正反应移动，8min末达到新的平衡，此时NH3浓度约为0.25mol/L，据此作图解答：解：（1）由图可知，4min达平衡，c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）=0.025mol/（Lmin），故答案为：0.025mol/（Lmin）；（2）该反应
63、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：；（3）A不同物质表示的速率之比的与化学计量数之比，反应到达平衡状态，3v正（H2）=2v逆（NH3）即v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，不等于化学计量数之比，未到达平衡状态，逆反应速率较大，平衡向逆反应进行，故A错误；B反应混合气体的总质量不变，随反应进行，总的物质的量减小，故平均相对分子质量减小，容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化，说明到达平衡状态，故B正确；C反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故C错误；D正反应是气体物质的量减小的反应，随
64、反应进行气体分子数目减少，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡状态，故D正确；故答案为：BD；（4）保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，满足氮气与氢气的物质的量之比为1：3，与原平衡为等效平衡，平衡不移动，故答案为：不；（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间氨气的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向正反应移动，8min末达到新的平衡，此时NH3浓度约为0.25mol/L，第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线为：，故答案为：点评：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡态的判断、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意化学平衡态的判断，选择
65、判断的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变，说明到达平衡15（10分）（2013秋泗县校级期中）汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（
66、g）和H2O（l）的热化学方程式为2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（l）H=752.1 kJmol1当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图是反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的H0 （填“”、“”或“无法确定”）若催化剂的表面积S1S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）结合方程式N2（g）+O2（g）2NO（g），利用三段
67、式求出平衡时各物质的浓度，再利用平衡常数公式计算；（2）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律书写目标热化学方程式；根据到达平衡的时间，判断温度高低，再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低，判断温度对平衡的影响，据此判断反应热效应；催化剂的表面积S1S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，据此作图解答：解：（1）设参加反应的氮气为xmol N2（g）+O2（g）2NO（g），起始（mol） 8 9 0反应（mol） x x 2x平衡（mol） 8x 9x 2x平衡时NO物质的量为6mol，所以2x=6mol，则x=3mol，所以平衡时各物质的浓
68、度为c（N2）=mol/L=1mol/L，c（O2）=1.2mol/L，c（NO）=1.2mol/L，K=1.2，答：该条件下的平衡常数1.2；（2）已知：2NO（g）N2（g）+O2（g）H=180.5kJmol1 2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571. 6kJmol1根据盖斯定律，得：2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（l）H=752.1 kJmol1故答案为：2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（l）H=752.1 kJmol1；温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应
69、为放热反应，即H0，催化剂的表面积S1S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：；点评：本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，难度中等，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度16（10分）（2012汕头一模）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的主要废气
70、是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制硫酸（2）电解法炼铜时，阳极是粗铜板（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽阳极（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是Cu2+2eCu（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数（KSP）：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2KSP8.010164.010383.010172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的
71、溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据反应原理Cu2S+O22Cu+SO2分析烟气中的主要废气成分；可以利用二氧化硫制取硫酸；（2）根据电解原理分析电解精炼铜的阳极材料；根据粗铜所在的电极分析；根据电解槽中阴极得到电子发生还原反应写出阴极的电极反应；（3）根据溶度积越大溶解度越大，随pH升高最先沉淀的是对应强氧化物的溶度积最小的离子分析；加入双氧水能够将亚铁
72、离子氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式解答：解：（1）冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，所以烟气的主要成分为二氧化硫；工业上可以将二氧化硫氧化成三氧化硫制取硫酸；故答案为：SO2； 硫酸；（2）电解法炼铜时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，所以阳极为粗铜板，粗铜板中的金、银还原性比铜的弱，反应后以单质的形式在电解槽阳极的槽底，在电解槽的阴极铜离子得到电子生成金属铜，该电极反应为：Cu2+2eCu，故答案为：粗铜板； 阳极； Cu2+2eCu；（3）根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液
73、中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：Fe3+； 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O点评：本题主要考查了工业电解冶炼金属铜原理、物质的分离和提纯、离子方程的书写，题目难度中等，注意掌握电解原理、物质的分离和提纯方法，试题培养了学生的分析、理解能力和实验设计能力三、计算题17（14分）（2013青岛二模）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2
74、+SO3 ；由MgO可制成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH；（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH+H2O （g）H=QkJmol1该反应的平衡常数表达式为K=取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q0（填“”“”或“=”）；在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示
75、，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KK（填“”“”或“=”）（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的已知：2NO（g）N2（g）+O2（g）H=180.5kJmol12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1则2H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（1）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1KJ/mol考点：化学电源新型电池；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；由图可知镁
76、次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成Cl与Mg（OH）2；（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据到达平衡后，温度越高，（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行；根据先拐先平数值大原则，由图1可知，温度T1T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热，K1与K2关系；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到解答：解：（1）用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2
77、+SO3 ；由图可知镁次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成Cl与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO+H2O=Cl+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故答案为：ClO+2e+H2O=Cl+2OH；（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：；由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即H0，故答案为：；由图1可知，温度T1T2，平衡时，温度越高CO
78、的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则H0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以KK，故答案为：；（3）2NO（g）N2（g）+O2（g）H=180.5kJmol12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1依据盖斯定律得到：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1KJ/mol；故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1KJ/mol点评：本题考查涉及知识点较多，涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响，热化学方程式和盖斯定律的计
79、算应用等问题，题目难度中等，本题注意把握计算方法以及平衡常数的运用18（11分）（2013秋常州校级期中）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）H=a KJmol12SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）H=b KJmol1反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H=2a+bkJmol1（用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2（2）粗硅提纯常见方法之一是
80、先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；X是SiHCl3（填“H2”、“SiHCl3”）上述反应的平衡常数K（1150）K（950）（选填“”、“”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为Si4e+4H=SiH4硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化
81、学式为Si3N4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；硅和二氧化硅版权所有专题：化学反应中的能量变化；碳族元素分析：（1）利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热；产物之一是硅酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变书写方程式；（2）根据图象可知：横坐标表示氢气的量增多； 温度越高，SiHCl3的转化率高，即反应进行的程度大；（3）电解池中的阳极上发生失电子的氧化反应，单质硅失电子后和H结合生成SiH4；Si的质量分数为60%，氧的质量分数为40%，据此确定化学式；解答：解：（1）、SiO
82、2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）H=a KJmol1、2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）H=b KJmol1由盖斯定律可知，2+得SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g），故H=（2a+b）KJmol1，故答案为：2a+b； SiO与NaOH溶液反应，反应物为：SiO、NaOH，产物为Na2SiO3，根据质量守恒定律，氢氧化钠前系数为2，根据氢原子守恒产物为氢气，所以化学反应方程式为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2；（2）两种反应物，增加其中一种，另一种物质的转化率增大，自身的转化率反而减小，横坐标表
83、示氢气的量增多，所以纵坐标表示的转化率提高应为SiHCl3，故答案为：SiHCl3； 当一定时，温度越高，SiHCl3的转化率高，即反应进行的程度大，所以高温时的化学平衡常数大，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，即K（1150）K（950）；故答案为：；（3）此题类似于电解精炼铜的原理，用粗铜作为阳极，从图示知，H移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H4e=SiH4，故答案为：Si+4H4e=SiH4；n（Si）：n（N）=：=3：4，化学式为Si3N4，故答案为：Si3N4点评：本题考查硅及其化合物的性质，注意盖斯定律的应用，读懂图象、理顺平衡常数与转化率间的关系、注意电化学电极反应
84、式的书写是解题的关键，题目难度中等19（13分）（2012秋威海期末）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的aCH3COONa、bNaCN、cNa2CO3、dNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）25时，将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶
85、液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）ac（CH3COO） bc（H+）cKwd醋酸电离平衡常数（2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（
86、填化学式）沉淀（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2molL1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是CH48e+2H2O=CO2+8H+当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g考点：盐类水解的应用；常见化学电源的种类及其工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）由电离常数可知酸性的强弱，根据酸性的强弱判断盐类水解的程度；HSCN酸性比CH3COOH强，等浓度时，酸性越强，氢离子浓度越大，则反应速率越大，与碳酸氢钠完全反应后生成钠盐，结合水解程度判断；若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐
87、酸，抑制醋酸的电离；（2）由图象可知Ksp（PbS）Ksp（ZnS）Ksp（FeS），以此解答；（3）酸性条件下，甲烷为原电池的负极，被氧化生成二氧化碳和水；结合电极方程式解答解答：解：（1）由电离常数可知酸性的强弱：HSCNCH3COOHH2CO3HCNNaHCO3，酸越强，对应的盐水解程度越小，则pH越小，则液的pH由大到小的顺序为c b d a，故答案为：c b d a；HSCN酸性比CH3COOH强，等浓度时，酸性越强，氢离子浓度越大，则反应速率越大，与碳酸氢钠完全反应后生成钠盐，醋酸钠水解程度较大，则溶液中CH3COO浓度较小，故答案为：同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与Na
88、HCO3溶液反应快；a加入盐酸，抑制醋酸的电离，则c（CH3COO）减小，故a正确；b加入盐酸，c（H+）增大，故b错误；c由于温度不变，则Kw不变，故c错误；d由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误故答案为：a；（2）由图象可知Ksp（PbS）Ksp（ZnS）Ksp（FeS），如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为溶度积最小的PbS，故答案为：FeS；PbS；（3）酸性条件下，甲烷为原电池的负极，被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH48e+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH48
89、e+2H2O=CO2+8H+；B为电解氯化铜装置，阳极生成氯气，阴极析出铜，则b为阴极，质量增大，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极析出0.05mol铜，质量为3.2g，故答案为：b；3.2点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶电解质的转化以及燃料电池等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等20（10分）（2012秋威海期末）工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情
90、况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075molL1min1（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJmol1（3）该反应平衡常数K为12，温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有ca升高温度 b充入He气c再充入2molH2 d使用催化剂考点：反应速率的定量表示方法；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素
91、版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=进行计算；（2）利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（3）利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；根据温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；（4）使n（CH3OH）/n（CO）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大一氧化碳或降低甲醇的量解答：解：（1）v（CO）=0.075 molL1min1，故答案为：0.075 molL1min1；（2）由图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应；由图可知，反应物为1molCO（g）和2molH2（g），生成物为1molCH3OH（g），H=419510=91 kJmol
92、1，故反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJmol1，故答案为：放热，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJmol1；（3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol/L） 1 2 0转化（mol/L） 0.75 1.5 0.75平衡（mol/L） 0.25 0.5 0.75则化学平衡常数K=12；温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；故答案为：12，减小；（4）a该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故a错误；b充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；c再通入2molH2，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故c正确；d使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故d错误，故答案为：c点评：本题考查反应速率计算、化学平衡的影响因素、平衡常数的计算热化学方程式的书写等，难度中等应注意图象中的信息是解答本题的关键