1、2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）第五次月考化学试卷一、选择题1（3分）（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2（3分）（2014春东莞期中）下列关于离子化合物的
2、叙述正确的是（）A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3（3分）（2013春保定期中）X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX4（3分）（2012秋威海期末）下列叙述正确的是（）A钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D
3、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5（3分）（2012秋威海期末）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+COC用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO2D水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26（3分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D吸热反应在常温下一定不能发生7（3分）（2007春
4、中山期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）Aa极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池8（3分）（2011驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有9（3分）（2013武昌区模拟）向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离
5、子浓度的比较正确的是（）A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C在C点，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）10（3分）（2013南京校级模拟）化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是：（）A根据图可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的H0B图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶
6、液的pH随加入酸体积的变化C根据图（S表示溶解度），A点表示T1C时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和D根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H011（3分）（2015春雅安校级期末）已知某温度下0.1molL1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）c（OH），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）HB的水解程度小于HB的电离程度； c（Na+）=0.1molL1c（B2）；溶液的pH=1； c（Na+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）ABCD12（3分）（2015春雅安校级期末）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）Ac（Na+）c（S2）c（OH）c
7、（HS）Bc（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）Cc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）13（3分）（2014春宝山区校级期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25时Ksp （AgCl）=1.81010，则在0.3molL1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1C25时，0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH）大于0.1molL1Na
8、OH溶液中水电离出来的c（OH）D室温下，0.1molL1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）14（3分）（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性15（3分）（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确
9、的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W316（3分）（2011江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成
10、共价化合物XZ217（3分）（2013天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC18（3分）（2013大城县校级模拟）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AX是活泼的非金属B三种元素中Y的非金属性最强CZ的最高价氧化物的水化物是强酸DY的最高价氧化物的水化物是一种强酸19（3分）（2012秋徐汇区期末）二氯化二硫（S2C
11、l2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl二、非选择题20（3分）（2013东河区校级一模）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个
12、电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为（4）E有多种含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空间构型为四面体型的是（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请
13、列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：（写分子式）（6）G的价电子排布式为GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm晶胞中两个G原子之间的最短距离为m（精确至0.01）由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2、G3，此晶体中G2与G3的最简整数比为21（3分）（2013春泗县校级月考）下表是元素周期表的一部分根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：族期AAAAAAA01234（1）在元素中，金属性最强的金属元素是（2）在元素中，（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（3）在元素中，
14、形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是（4）、所形成的单核离子中，半径最大的离子是（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4（6）用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程：用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程：（7）与和与均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为（8）比较与单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是；比较与元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是22（3分）（2011西城区二模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量
15、的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：已知：Al3+、Al（OH）3、AlO2有如下转化关系：Al3+Al（OH）3AlO2碳酸不能溶解Al（OH）3请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全
16、部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是23（3分）（2013春泗县校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为（2）下列说法正确的是a酸性：H2CO3H2SiO3 b结合质子的能力：COAlO2HCO
17、3c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al2O3（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是，；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1molL1 HNO3的体积为L2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原
18、子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的
19、3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同电子层
20、结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性
21、、气态氢化物的热稳定性等）变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写2（3分）（2014春东莞期中）下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物在熔融状态下或水溶液中可发生电离，能导电，组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，以此解答解答：解：A离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定含有离子键，故A正确；B离子
22、化合物的阳离子可能全部由非金属元素构成，如铵盐，故B错误；C离子化合物如能溶于水，则在水中发生电离，溶液一定导电，故C正确；D溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，故D错误故选AC点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点3（3分）（2013春保定期中）X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZX
23、YDZYX考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答解答：解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径
24、越大，原子序数越大，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX，故选D点评：本题考查原子序数的关系，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大4（3分）（2012秋威海期末）下列叙述正确的是（）A钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu考点：钠的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A钠露置在空气中发生反应：4Na+O2=2Na2O，Na2O
25、为白色固体；B根据弱酸不能制强酸；C根据强酸制弱酸；D根据氨气与水反应生成碱，碱能与CuSO4溶液发生复分解反应生成沉淀解答：解：A钠露置在空气中发生反应：4Na+O2=2Na2O，在表面生成白色的Na2O，故A错误；B亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以SO2通入BaCl2溶液可不能生成BaSO3沉淀和盐酸，故B错误；C碳酸的酸性大于次氯酸，所以CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸钙，故C正确；D氨气与水反应生成碱，碱能与CuSO4溶液发生复分解反应生成沉淀，不能能使Cu2+还原成Cu，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累5（3分）（2012秋威海期末）关于硅及
26、其化合物的叙述中，正确的是（）A硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+COC用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO2D水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2考点：含硅矿物及材料的应用；硅和二氧化硅版权所有专题：元素及其化合物分析：A硅可与NaOH溶液和氢氟酸反应；B二氧化硅与石灰石反应生成二氧化碳；C用焦炭还原二氧化硅生产硅反应生成一氧化碳；D水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙解答：解：A硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A正确； B二氧化
27、硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，故B错误；C用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，故C错误；D水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D错误故选A点评：本题考查硅与二氧化硅的性质、水泥的成分等，难度不大，注意水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙6（3分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D吸热反应在常温下一定不能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中
28、的能量变化分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D错误故选：
29、C点评：本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用7（3分）（2007春中山期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）Aa极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极解答：解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O
30、2在正极b上被还原，故A正确；B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O，故B错误；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确故选BC点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性8（3分）（2011驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容
31、器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证
32、明达到了平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等9（3分）（2013武昌区模拟）向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3CO
33、O）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C在C点，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；BB点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；CC点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；DD点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析解答：解：A在A、B间任一点（不含A
34、、B点），溶液呈碱性，c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），该反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）c（OH），故A正确；BB点时溶液pH=7，则c（OH）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a12.5，根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），则c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故B错误；CC点溶液呈酸性，c（H+）c（OH），故C错误；Dc（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误故选A
35、点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为B，难度中等10（3分）（2013南京校级模拟）化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是：（）A根据图可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的H0B图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C根据图（S表示溶解度），A点表示T1C时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和D根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H0考点：反应热和焓变；化学反应速率变化曲线及其应用；难溶电
36、解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：图示题分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降；C、根据图（S表示溶解度），A点表示T1C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液；D、升高温度平衡逆向移动解答：解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的H0，故A正确；B、当盐酸的体积超过20是的曲线应该迅速下降，故B错误；C、根据图（S表示溶解度），A点在由线乙的上方，由线甲的下方，所以表示T1C时甲为不饱和溶液，乙溶液过饱和溶液，故C错误；D、升高温
37、度v（逆）v（正），所以平衡逆向移动，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡的有关图象、反应热问题、中和滴定曲线等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点11（3分）（2015春雅安校级期末）已知某温度下0.1molL1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）c（OH），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）HB的水解程度小于HB的电离程度； c（Na+）=0.1molL1c（B2）；溶液的pH=1； c（Na+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）ABCD考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB，则 HB
38、的电离程度大于水解程度，溶液中存在电离平衡：HBB2+H+，结合溶液中电荷守恒分析；解答：解：NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB，则 HB 的电离程度大于水解程度，故正确；如果存在HB，溶液中存在电离平衡：HBB2+H+，所以c（Na+）=0.1molL1c（B2），故正确；由于溶液中存在电离平衡：HBB2+H+，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH1，故错误；根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故错误；故选A点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注
39、意仔细审题12（3分）（2015春雅安校级期末）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）Ac（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Bc（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）Cc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答解答：解：AS2第一步水解生成HS，S2两步水解都生成OH，所以c（HS）c（OH），溶液中离子浓度c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS），故A
40、正确；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），故B正确；C溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）、根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），所以得c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据硫化钠的性质再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等来分析解答，易错选项是A，根据生成离子的来源判断，题目难度中等13（3
41、分）（2014春宝山区校级期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25时Ksp （AgCl）=1.81010，则在0.3molL1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1C25时，0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH）大于0.1molL1NaOH溶液中水电离出来的c（OH）D室温下，0.1molL1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水
42、解专题分析：ApH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根离子水解程度越大，其浓度越小；B根据溶度积常数计算c（Ag+）；C酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D室温下，0.1molL1NaHA溶液的pH=4，说明HA的电离程度大于水解程度解答：解：ApH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COOHCO3，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa），故A正确；Bc（Ag+）=mol/L=6.01010molL1，故B正确；C酸或碱抑制水
43、电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以25时，0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH）大于0.1molL1NaOH溶液中水电离出来的c（OH），故C正确；D室温下，0.1molL1NaHA溶液的pH=4，说明HA的电离程度大于水解程度，水还电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（HA）c（H+）c（A2）c（H2A），故D错误；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱酸酸式酸根离子电离和水解程度相对大小、溶度积常数等知识点解答，题目难度不大14（3分）（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对
44、位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相
45、等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特15（3分）（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的
46、气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的
47、阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判断解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，A、W、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间
48、存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置16（3分）（2011江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的
49、是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：压轴题分析：首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误解答：解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素
50、；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键17（3分）（2013天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们
51、的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答解答：解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分
52、别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC，故选B点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等18（3分）（2013大城县校级模拟）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AX是活泼的非
53、金属B三种元素中Y的非金属性最强CZ的最高价氧化物的水化物是强酸DY的最高价氧化物的水化物是一种强酸考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X为He、Y为F、Z为S，结合元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X为He、Y为F、Z为SAX是He，化学性质稳定，故A错误；BF是非金属性最强的元素，故B正确；CZ的最高价氧化物的水化物硫酸，硫酸是强酸，故C正确；DF元素不存在最高价含氧酸，故D错误，故选BC点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固
54、19（3分）（2012秋徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl考点：物质的结构与性质之间的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，以此可确定
55、结构式；B组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；CS2Cl2是展开书页型结构，ClS位于两个书页面内，该物质结构不对称；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理解答：解：AS2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为ClSSCl，故A正确；B组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2S2Cl2，故B正确；CS2Cl2是展开书页型结构，ClS位于两个书页面内
56、，该物质结构不对称，应为极性分子，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故D正确故选C点评：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目二、非选择题20（3分）（2013东河区校级一模）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的
57、L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp3；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为0；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为CN（4）E有多种含氧酸根EOEO2EO3E
58、O4，其中空间构型为四面体型的是（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NCCN（写分子式）（6）G的价电子排布式为3d84s2GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm晶胞中两个G原子之间的最短距离为3.031010m（精确至0.01）由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2、G3，此晶体中G2与G3的最简整数比为8：3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A的基态原子外围电子排布式为3s2，则A为
59、镁元素，B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，则B为碳元素，C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C为氮元素，D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则D为氧元素，E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E为氯元素，F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明F和G都位于第族，原子序数F比G小2，且都小于36，所以F为铁元素，G为镍元素，据此答题；解答：解：A的基态原子外围电子排布式为3s2，则A为镁元素，B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，则B为碳元素，C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C为氮元素，D 的
60、原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则D为氧元素，E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E为氯元素，F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明F和G都位于第族，原子序数F比G小2，且都小于36，所以F为铁元素，G为镍元素，（1）C为氮元素，它的外围电子排布图为 ，C与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：；sp3；（2）AE2为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案为：；（3）F（BD）5为Fe（CO）5，因为Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe元
61、素的化合价为0，根据等电子体原理可知，与CO分子互为等电子体的离子的化学式为 CN，故答案为：0；CN；（4）Cl有多种含氧酸根ClOClO2ClO3ClO4，中心原子Cl的价层电子对数都为=4，氯原子都是按sp3方式杂化的，其中只有ClO4，有四个ClO键，没有孤电子对，其空间构型为四面体型，其它含氧酸根都有孤电子对，空间构型不为四面体，故答案为：；（5）在C、N、O、Cl四种原子两两相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NCCN等，故答案为：CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NCCN中的任意一个；（6）G为镍元素，有1
62、0个价电子，价电子排布式为 3d84s2，NiO晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm根据晶胞结构可知，晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为pm=3.031010m，在晶体 Ni0.88O中，设Ni2的个数为x，则Ni3的个数为0.88x，则根据化合价代数各为零可得，2x+3（0.88x）=2，所以x=0.64，所以Ni2与Ni3的个数比为0.64：（0.880.64）=8：3，故答案为：3d84s2；3.031010；8：3；点评：本题主要考查了电子排布图、电子式、等电子体、分子结构、晶胞的计算等知识点，综合性较强，有一定的难度
63、，解题的关键在于根据题中信息确定元素，注意基础知识的灵活运用21（3分）（2013春泗县校级月考）下表是元素周期表的一部分根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：族期AAAAAAA01234（1）在元素中，金属性最强的金属元素是K（2）在元素中，Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）在元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO4（4）、所形成的单核离子中，半径最大的离子是S2（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解
64、，可使用的催化剂为（填序号）abaMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4（6）用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程：用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程：（7）与和与均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S（8）比较与单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；比较与元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为O
65、、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（3）在元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小；（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；（6）元素与元素形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子
66、构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程；元素与元素形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成；（7）与和与形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水；（8）单质之间的相互置换反应比较与单质氧化性的强弱；利用强酸制备弱酸比较与元素的非金属性的强弱解答：解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为O、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，
67、Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）在元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径：S2ClK+Al3+，故答案为：S2；（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，不能用作催化剂，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H
68、2O2发生氧化还原反应，也不能用作催化剂，故答案为：ab；（6）元素与元素形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程为；元素与元素形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成为，故答案为：；（7）与和与形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S，故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S；（8）单质之间的相互置换反应比较与单质氧化性的强弱，相应反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；利用强酸制备弱酸比较与元素的
69、非金属性的强弱，相应反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，故答案为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实22（3分）（2011西城区二模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：已知：Al3+、Al（OH）3、AlO2有
70、如下转化关系：Al3+Al（OH）3AlO2碳酸不能溶解Al（OH）3请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得Cu
71、SO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H+O22Cu2+2H2O（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2考点：制备实验方案的设计版权所有专题：实验题分析：（1）根据转化图可知，固体1最终生成胆矾和铁红，这说明固体
72、1中含有铁和铜两种元素所以试剂A应该是氢氧化钠溶液，则气体是铝和氢氧化钠反应生成的氢气；（2）固体2最终得到胆矾，这说明固体2是铜，则试剂B不应该是碱液根据气体2和氢氧化钠溶液反应又有气体1产生，这说明试剂B应该是硫酸，气体2中含有CO2和氢气，而溶液2中含有亚铁离子（3）固体3灼烧生成铁红，所以固体3是氢氧化铁，则溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）铜和稀硫酸不反应，但氧气能氧化单质铜生成氧化铜，进而生成硫酸铜，反应的方程式是2Cu+4H+O2=Cu2+2H2O（5）溶液1中含有偏铝酸钠，试剂C是盐酸如果向溶液1中+加试剂C溶液4”，
73、则溶液4中将混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而使AlCl3溶液不纯净（6）氯化铝水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化氯，则反应的方程式是AlCl36H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl+6SO2解答：解：（1）根据转化图可知，固体1最终生成胆矾和铁红，这说明固体1中含有铁和铜两种元素所以试剂A应该是氢氧化钠溶液，则生成的气体应该是铝和氢氧化钠反应生成的氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=A
74、lO2+3H2；（2）固体2最终得到胆矾，这说明固体2是铜，则试剂B不应该是碱液根据气体2和氢氧化钠溶液反应又有气体1产生，这说明试剂B应该是硫酸，气体2中含有CO2和氢气，而溶液2中含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；CO2和H2；（3）固体3灼烧生成铁红，所以固体3是氢氧化铁，则溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）铜和稀硫酸不反应，但氧气能氧化单质铜生成氧化铜，进而生成硫酸铜，反应的方程式是2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故答案为：2Cu+4H+O22Cu2+2H2
75、O；（5）溶液1中含有偏铝酸钠，试剂C是盐酸如果向溶液1中+加试剂C溶液4”，则溶液4中将混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而使AlCl3溶液不纯净；故答案为：若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液；（6）氯化铝易水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热；SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化硫，则反应的方程式是AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2；故答案为：AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6S
76、O2点评：本题以工艺流程图为依托，综合考查了元素化合物的性质及实验内容，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的考查23（3分）（2013春泗县校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2Si+2CO（2）下列说法正确的是aca酸性：H2CO3H2SiO3 b结合质子的能力：COAlO2HCO3c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH
77、=SiO32+H2O通过无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成现象说明此矿山中不含Al2O3（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1molL1 HNO3的体积为3.33104L考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧
78、化物和氢氧化物版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）滤渣中含有二氧化硅，高温下碳与二氧化硅反应生成硅和CO；（2）a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b酸性越弱，相应的酸根越容易结合氢离子；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3反应生成铁离子、二氧化碳、一氧化氮气体，据此写出碳酸亚铁与稀硝酸反
79、应的离子方程式；（5）处理该矿石，逸出的气体为NO，可与氧气反应生成硝酸，可循环利用，结合反应的方程式计算解答：解：（1）碳在高温下还原二氧化硅即得到粗硅，所以用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO；（2）a非金属性：CSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H2SiO3，故a正确；b酸性越弱，相应的酸根越容易结合氢离子，则结合质子的能力大小为：AlO2CO32HCO3，故b错误；c非金属性OCSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离
80、子半径越小，则O2Al3+，故d错误；故答案为：ac；（3）滤渣中含有二氧化硅，所以滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；如果含有氧化铝，则滤液中含有偏铝酸钠，偏铝酸钠能和CO2反应生成白色沉淀氢氧化铝，据此可以判断，即无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成，证明不含氧化铝，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O，故答案为：3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO
81、+5H2O；（5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是：2.36103 kg1.2103 kg=1.16103kg，碳酸亚铁物质的量为=10000mol，则根据3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O可知，消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（FeCO3）=mol3.33104mol，所以理论上至少需要1molL1 HNO3的体积为：=3.33104L，故答案为：NO循环使用能减少环境污染；NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；3.33104点评：该题综合考查粗硅的制备、元素周期律的应用、物质的检验及有关计算等知识，是高考中的常见题型，题目难度较大，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养