1、单元形成性评价(二)(第二章)(60分钟 100分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2021温州高一检测)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClOB过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C氯气黄绿色有毒，氯离子黄绿色也有毒D碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂【解析】选 C。NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，A 正确；Na2O2 能与空气
2、中的水蒸气、CO2 反应，产生氧气，B 正确；氯离子无色、无毒，C 错误；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，D 正确。2下列有关说法中正确的是()A28 g N2 含有的原子数为 2NAB4 g Ca 变成 Ca2失去 0.1NA 个电子C1 mol 的 CH4 和 O2 质量相等D2 g H2 中含有 1 mol 氢原子【解析】选 A。一个 N2 分子含有两个 N 原子，28 g N2 的物质的量为28 g28 gmol11 mol，则含有的原子数为 2NA，故 A 正确；一个 Ca 变成 Ca2失去两个电子，4 g Ca 的物质的量为4 g40 gmol1 0.1 mol，
3、则 0.1 mol Ca 全部变成 Ca2失去0.1 mol2NA0.2NA 个电子，故 B 错误；根据 mnM 可得，1 mol 的 CH4 的质量为 1 mol16 gmol116 g，1 mol O2 的质量为 1 mol32 gmol132 g，二者质量不相等，故 C 错误；一个 H2 分子中含有 2 个 H 原子，2 g H2 的物质的量为2 g2 gmol1 1 mol，则含有氢原子的物质的量为 1 mol22 mol，故 D 错误。3下列各组物质的成分完全相同的是()A液氯和氯气 B液氯和氯水C氯化氢和盐酸D纯碱与小苏打【解析】选 A。本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和
4、氯气的成分完全相同，只是二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。4(2021嘉兴高一检测)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑【解析】选 A。倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与
5、水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，出现大量白烟，同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反应生成黑色的硫化铜，酚酞的水溶液变红色，A错误，B、C、D 正确。5已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数为 6 NAC28 g CO 和 N2 的混合物含有的电子数为 14NAD标准状况下，4.48 L 水分子的数目为 0.2 NA【解析】选 D。3He 的中子数为 321，则 3 g 3He 的中子数为3 g3 gmol1 NANA，选
6、项 A 正确；K2Cr2O7被还原为 Cr3时，铬元素从6 降低到3，1 mol K2Cr2O7转移的电子数为 3 mol2NA mol1 6NA，选项 B 正确；CO 和 N2 的摩尔质量均为 28 gmol1，每个分子所含有电子数均为 14，则 28 g 混合物的物质的量为 1 mol，所含有的电子数等于 14NA，选项 C 正确；标准状况下，水不是气体，所以 4.48 L水的物质的量不是 0.2 mol，故含有水分子的数目不是 0.2NA，选项 D 不正确。6.“84”消毒液的有效成分是 NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下
7、列用来解释事实的方程式中，不合理的是()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 来制备：Cl22OH=ClClOH2OBHClO 的酸性强于 H2CO3：ClOH2OCO2=HClOHCO3C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【解析】选 B。A 项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B 项，H2CO3 的酸性强于 HClO，错误；C 项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D 项，发生反应 CH3COOHClO=HClOCH3CO
8、O，增大了 HClO 的浓度，漂白作用增强，正确。【补偿训练】下列说法没有科学性错误的是()A漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H浓度极大C.氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中【解析】选 C。漂粉精不能漂白所有物质，故 A 错；液态 HCl 中只含有氯化氢分子，不存在 H，故 B 错；C 正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如 NaCl 可以入口，D 错。7同温同压下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()【解析】选
9、C。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等。假设 HCl 为 1 mol，则含有 2 mol 原子；Ar 是单原子分子，一个 O3 分子中含 3 个 O 原子，二者的物质的量比为 11 时才符合与 HCl原子数相等，故 A 不符合题意；H2 是双原子分子，一个 NH3 分子中有 4 个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol 混合气体所含的原子数大于 2 mol，故 B 不符合题意；N2、O2 都是由 2 个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1 mol 混合气体所含的原子数肯定为 2 mol，符合题意中的“一定相等”，故 C 正确
10、；CO 是双原子分子，一个 CO2 分子中含 3 个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol 混合气体所含的原子数大于 2 mol，故 D 不符合题意。8下列说法错误的是()ANa2O2 投入酚酞试液中，溶液最终显无色BNa2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOHC区别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，可用 Ca(OH)2 溶液DNaHCO3 粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶提纯得到【解析】选 C。Na2O2 与水反应产生 NaOH 使溶液显碱性，所以酚酞试液变红，但若 Na2O2 过量时，其强氧化性可以将红色漂白，A 正确；Na2O 与水
11、反应产生NaOH，Na2O2 与水反应产生 NaOH 和 O2，因此二者都能与水反应生成 NaOH，B正确；Ca(OH)2 与 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液都能反应产生 CaCO3 白色沉淀，故不能用 Ca(OH)2 溶液鉴别二者，C 错误；由于 Na2CO3 在溶液中会与 CO2、H2O 发生反应，产生 NaHCO3，所以 NaHCO3 粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生 NaHCO3，然后再低温结晶进行提纯得到 NaHCO3 粉末，D 正确。9为鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法
12、和现象判断正确的是()A分别加入 1 molL1 的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀C用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊【解析】选 D。分别加入 1 molL1 的盐酸溶液，Na2CO3 和 NaHCO3都能产生气泡，故不可以鉴别二者，A 错误；分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，都会产生白色 CaCO3 沉淀，故不可以鉴别二者，B 错误；因为都是钠元素的化合物，所以焰色试验都是火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，C 错误；Na2CO3 稳定受热不分
13、解，而 NaHCO3 不稳定受热分解产生 CO2，能够使澄清石灰水变浑浊，因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，D 正确。10(2021三明高一检测)下列说法正确的是()A78 g Na2O2 固体中阴、阳离子总数为 4NAB7.8 g Na2O2 与水反应，转移 0.2NA 电子CNa2O2 与 CO2 反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则 Na2O2 与 SO2 反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2D将 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色【解析】选 D。每个 Na2O2 中含有 2 个 Na、1 个 O22，故 78 g 即 1 mol Na2O2固体中
14、阴、阳离子总数为 3NA，A 错误；，故 7.8 g即 0.1 mol Na2O2 与水反应转移 0.1NA 电子，B 错误；Na2O2 具有氧化性，Na2O2SO2=Na2SO4，C 错误；由于 2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于 Na2O2 的强氧化性而将蓝色溶液漂白，最终蓝色溶液变成无色，D 正确。11俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42C=高温Na2S2CO2。NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 L 1 molL1 Na2SO4 溶液中含氧原子的数目等于
15、4NAB0.1 molL1Na2S 溶液中含阳离子的数目为 0.2NAC生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NAD通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA【解析】选 C。1 L 1 molL1 Na2SO4 溶液中 SO24含氧原子的数目为 4NA，但水中也含氧原子，选项 A 错误；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项 B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为4NA，选项 C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1，故 11.2 L CO2物质的量不是 0.5 mol，所含质子的数目不是 11NA，选项
16、 D 错误。12在 t 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为 w，其中含 N 的物质的量为 b mol(溶质按 NH3 计算)。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数 w aV 100%B溶质的物质的量浓度 c1 000 a17VmolL1C上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的12D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w【解析】选 C。溶质的质量分数 wm（质）m（液）100%aV 100%，A 正确；溶质的物质的量浓度 cnV a17V1 0001 000 a17 V
17、molL1，B 正确；上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的体积不等于 2V mL，故物质的量浓度不是原来的12，C错误；将上述溶液中再加入 V mL 水后，所加 V mL 水质量大于原 V mL 氨水溶液质量，因此所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w，D 正确。13(2021郑州高一检测)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.5 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1【解析】选 B。当碳酸钠滴入盐
18、酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为0.20 mol20.2 L2 molL1。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，此时需要盐酸的浓度0.20 mol0.2 L1 molL1，后再加入盐酸才有气体放出，所以要满足滴加方式不同而产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在 1 molL12 molL1 之间，答案选 B。14向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是()AOH2CO233H=2HCO3H2OB2OHCO233H=CO22H2OC2OHCO234H=CO23H2ODOHCO233H
19、=CO22H2O【解析】选 D。设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O，1 mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应 CO23H=HCO3，将两个方程式相加得：OH2HCO23=HCO3H2O，故 A错误；设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O，2 mol 氢氧化钠消耗 2 mol 盐酸，再发生反应 CO23H=HCO3，剩余 1 mol 不足而只能消耗 1 mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH3HCO23=HCO32H2O，故 B 错误；设 N
20、aOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，2 mol 氢氧化钠消耗 2 mol 氢离子，剩余 2 mol 氢离子与 2 mol 碳酸钠反应生成 2 mol 碳酸氢根离子，离子方程式应为 2OH 4H 2CO23=2HCO32H2O，即 OH2HCO23=HCO3H2O，故 C 错误；设NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 1 mol，则加入 3 mol 盐酸，先发生反应：OHH=H2O，1 mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应 2HCO23=CO2H2O，将两个方程式相加得：OH3HCO23=CO22H2O，故 D 正确。15某实验小组设计实验测定 Na2SO4
21、 和 Na2CO3 混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是()A沉淀 a 的主要成分是 BaSO4 和 BaCO3B滤液 b 中 Na的物质的量为 0.08 molC气体 d 在标准状况下的体积为 224 mLD原混合物中 Na2SO4 与 Na2CO3 的物质的量之比为 13【解析】选 C。混合溶液中加入 BaCl2 溶液，发生的反应为 Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl；Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，滤液 b 中溶质为NaCl、BaCl2，沉淀 a 为 BaSO4 和 BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为 BaCO32HNO3=Ba(NO3
22、)2 H2OCO2，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体 d 是二氧化碳，白色沉淀 c 是 BaSO4；n(BaSO4)2.33g233gmol10.01 mol，n(BaCO3)(8.24 g2.33 g)197 gmol10.03 mol，根据 S、C 原子守恒得 n(BaSO4)n(Na2SO4)0.01 mol；n(BaCO3)n(Na2CO3)0.03 mol；通过以上分析知，沉淀 a 的主要成分是 BaSO4 和 BaCO3，A 正确；根据 Na2SO4 与 Na2CO3 化学式知，钠离子和 C、S 原子个数之比为 21，则 n(Na)2n(Na2SO4)2n(Na2CO3)20.0
23、1 mol20.03 mol0.08 mol，B 正确；根据 C 原子守恒得 n(CO2)n(BaCO3)n(Na2CO3)0.03 mol，则二氧化碳在标准状况下体积0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL，C 错误；n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.01 mol0.03 mol13，D 正确。16为配制 0.01 molL1 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A溶解搅拌时有液体飞溅B取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C定容时俯视容量瓶刻度线D定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选 C。溶解搅拌时有液体飞溅，损失溶质，所
24、配溶液的浓度偏低，A 错误；取 KMnO4 样品因表面沾了点蒸馏水，使称量的 KMnO4 实际质量偏小，溶液的浓度偏低，B 错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确；定容摇匀后液面下降，再加水，使溶液浓度偏低，D 错误。17设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A常温常压下 28 g N2 所含的原子数目为 2NAB22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数C含 NA 个钠的 Na2SO4 的物质的量是 1 molD等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，CH4 所含分子数最多【解析】选 C。28 g N2 中含氮原子 2
25、mol，所含的原子数目为 2NA，A 正确；22 g二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl，都是 0.5 mol，含有相同的分子数，B 正确；含 NA 个钠的 Na2SO4 的物质的量是 0.5 mol，C 错误；N2、CH4、CO、H2O 中，CH4的摩尔质量最小，所以等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，CH4 所含分子数最多，D 正确。18(2021宁波高一检测)世界卫生组织将 ClO2 定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2 作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl。下列关于 ClO2的说
26、法正确的是()AClO2 的摩尔质量为 67.5B从分类上来看，ClO2 属于金属氧化物CClO2 的消毒效率是氯气的 2.63 倍DClO2 分子中氯元素与氧元素的质量比为 12【解析】选 C。摩尔质量应带单位，A 错误；从分类上来看，ClO2 属于非金属氧化物，B 错误；ClO2 的消毒效率为 567.5，氯气的消毒效率为 271，故 ClO2 的消毒效率是氯气的 2.63 倍，C 正确；ClO2 分子中氯原子与氧原子的个数比为 12，氯元素与氧元素的质量比为 35.532，D 错误。19(2021舟山高一检测)对于反应 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是
27、()ACl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂B每反应 3 个 Cl2 转移 6 个电子CCl2 既是氧化剂又是还原剂D被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51【解析】选 C。在该反应中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，A 错误，C 正确；每反应 3 个 Cl2 转移 5 个电子，B 错误；被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 15，D 错误。20(2021湖州高一检测)有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物
28、质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AB 装置的气球膨胀的体积大B最终两装置中生成的 NaCl 的质量一定相等C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL1D若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL1【解析】选 D。根据 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，0.01 mol Na2CO3消耗 0.02 mol HCl 时才能完全反应，根据 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，0.01 mol NaHCO3 消耗 0.01 mol HCl 时才能完全反应；当 c(HCl)1 molL1时，HCl 不足，产生 CO2 的体积
29、不相等；当 1 molL1c(HCl)2 molL1 时，HCl对于 Na2CO3 来说不足，对于 NaHCO3 来说过量，此时产生 CO2 的体积不相等，NaCl 的物质的量也不相等，B、C 错误。当 c(HCl)2 molL1 时，HCl 足量，两个装置中产生 CO2 的体积相同，A 错误，D 正确。21金属 Na 与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是()AFeCl3 溶液 BKCl 溶液CNa2SO4 溶液 DMgSO4 溶液【解析】选 D。Na 先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应，不管什么盐溶液与 Na 反应一定有 H2 生成。FeCl3 与 NaOH 反应：F
30、eCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，但 Fe(OH)3 沉淀为红褐色沉淀；KCl、Na2SO4 不与 NaOH 反应；MgSO4与 NaOH 反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Mg(OH)2 为白色沉淀，选 D。22设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒个数约为 NA 的是()A0.5 mol Cl2 溶于足量水，反应中转移的电子B23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 0.5NA 个 H2 分子C常温常压下，2.24 L O3 中氧原子数目为 0.3NAD标准状况下，5.6 L CCl4 含有的氯原子【解析】选 B。Cl2 溶于足量水，一
31、部分溶解在水中，转移电子数无法计算，A 错误；23 g 钠的物质的量为 1 mol，钠与水反应时 1 mol 钠生成 0.5 mol 氢气，即生成 0.5NA 个 H2 分子，B 正确；常温常压下，2.24 L O3 的物质的量小于 0.1 mol，氧原子的数目小于 0.3NA，C 错误；标准状况下四氯化碳为液态，D 错误。23(2021绍兴高一检测)下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制 240 mL 0.1 molL1FeSO4 溶液需要选择 240 mL 容量瓶B配制 1 molL1 H2SO4 溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸
32、馏水D定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方【解析】选 D。实验室没有规格为 240 mL 的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A 错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B 错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 正确。【解析】选 A。A 项钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；D 项 Na2CO3与 HCl 等物质的量发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无 CO2 气体放出。24(2021衢州高一检测)下列离子方程式中，书写错误的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B.在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3
33、 溶液：AgCl=AgClC实验室制 Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2ODNa2CO3 与 HCl 等物质的量发生反应：CO23H=HCO325(2021湖州高一检测)某溶液经分析，其中只含有 Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中 Na、K、Ca2、NO3的浓度均为 0.1 molL1，则 Cl的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL1【解析】选 B。根据溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl的物质的量浓度为 x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO3)x01 molL10.1 molL120.1
34、molL10.1 molL1x解得 x0.3 molL1。二、非选择题：本题共 6 小题，共 50 分。26(8 分)某实验需要配制 1.0 molL1 NaOH 溶液 450 mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a在托盘天平上称量_g NaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b把烧杯中的溶液小心地注入_中。c将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 处，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)该配制过程中
35、两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)在进行 b 步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_(填序号)。A继续进行实验B添加部分 NaOH 溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)实验室没有 450 mL 的容量瓶，需用 500 mL 的容量瓶，所需氢氧化钠的质量为 1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g。(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。答案：(1)a.20.0 b500 mL 容量瓶 c胶头滴管(2)abdce(3)搅拌 引流(4)D27(8
36、 分)(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。该晶体的化学式为 Na0.35CoO21.3H2O(该晶体的摩尔质量为 122 gmol1)，若用 NA表示阿伏加德罗常数，则 12.2 g 该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。(2)FeCl3 溶液可以用来净水，用 100 mL 2 molL1 的 FeCl3 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。(3)在标准状况下，V L 某气体(摩尔质量为 M gmol1)溶解在 1 L 水(水的密度近似为1 gcm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密
37、度为 gcm3，则所得溶液的物质的量浓度 c_molL1(用以上字母表示，且必须化简)。(4)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应：NaClO2HClClO2NaClH2O。写出配平的化学方程式_。(5)向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2(已知还原性：Fe2Br)，反应后的溶液中 Cl和 Br的物质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为_molL1。反应的离子方程式为_。【解析】(1)根据 nmM，12.2 g 该晶体的物质的量是12.2 g122 gmol1 0.1 mol，含氧原子数为 0.13.3NA0.33NA，氢原
38、子的物质的量为 0.1 mol2.60.26 mol；(2)100 mL 2 molL1 的 FeCl3 溶液中 FeCl3 的物质的量是 0.1 L2 molL10.2 mol，生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于 0.2NA。(3)在标准状况下，V L 某气体的物质的量是 V22.4 mol；V L 某气体的质量是V22.4 molM gmol1VM22.4 g；所得溶液的质量是VM22.4 g1 000 g，溶液的体积是VM22.41 0001 000LVM22 40022 400L，所以溶液的物质的量浓度为 V22.4 molVM22 4
39、0022 400L1 000 V22 400MV molL1。(4)NaClO2 中部分氯元素化合价由3 升高为 ClO2 中的4、部分氯元素化合价由3 降低为 NaCl 中的1，所以 NaClO2 既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比为 41，所以反应方程式是 5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O。(5)还原性：Fe2Br，FeBr2 溶液中通入 Cl2，氯气先氧化 Fe2；标准状况下 3.36 L Cl2的物质的量是3.36 L22.4 Lmol1 0.15 mol，设 FeBr2 的物质的量为 x mol，氯气与 Fe2反应的离子方程式是 2Fe2C
40、l2=2Fe32Cl，则 Fe2消耗氯气的物质的量是x2 mol；与 Br反应的氯气物质的量是 0.15 molx2 mol，氯气与 Br反应的离子方程式是 2BrCl2=Br22Cl，剩余 Br的物质的量是 2x0.3x(3x0.3)mol，根据氯元素守恒，反应后溶液中 Cl的物质的量是 0.3 mol，反应后的溶液中 Cl和Br的物质的量浓度相等，则 3x0.30.3，x0.2 mol；原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 0.2 mol0.1 L2 molL1；与 Br反应的氯气物质的量是 0.15 mol0.22 mol0.05 mol，被氧化的 Br的物质的量是 0.1 mol，被氧
41、化的 Fe2、Br的物质的量比是 21，所以反应的离子方程式是 4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl。答案：(1)0.33NA 0.26(2)小于(3)1 000 V22 400MV(4)5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O(5)24Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl28(8 分)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有 KI 溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器 P 的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_。a
42、MnO2 bKMnO4 cKCl dCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置，D 中装有铜丝网，装置 E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO3 溶液。实验过程中，装置 D 的作用是_；装置 F 中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。【解析】(1)仪器 P 的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质 I2生成，说明 HCl 经过处后被氧化生成 Cl2，处包有的固体物质可能是 KMnO4，处反应的离子方程式为 Cl22I=I2
43、2Cl。(3)Cl2 通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有 Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有 Cl2)；根据 Cl2 易液化的性质用冰水将 Cl2 冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl 气体。答案：(1)分液漏斗(2)b Cl22I=I22Cl(3)先变红后褪色(4)验证气体中含有 Cl2(或验证气体中含有 Cl2 和除去气体中的 Cl2)有白色沉淀产生 Ag Cl=AgCl29(8 分)现有 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行
44、实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A 装置的作用是_。(2)B 装置的作用是_。(3)C 装置的作用是_。(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。为什么？_。【解析】(4)B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H2O 来自 NaHCO3 的分解和 Na2CO3xH2O失水。C 管增重 0.22 g 是 NaHCO3 产生的 CO2 的质量。由 CO2 的质量可求出 N
45、aHCO3 的质量及其产生 H2O 的质量。2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O284 44 180.84 g 0.22 g 0.09 g即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在 Na2CO3xH2O 中：m（Na2CO3）m（H2O）10618x 2.86 g1.80 g1.80 g1.06 g1.80 g，得 x10。答案：(1)加热，使 NaHCO3 分解，使 Na2CO3xH2O 失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的 CO2(4)10(5)在 C 装置后再加一个装有碱石
46、灰的 U 形管 为了防止空气中的 CO2 和 H2O 被C 装置中的碱石灰吸收而造成误差30(8 分)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。.用纯净的碳酸钠固体配制 500 mL 0.40 molL1 Na2CO3 溶液。(1)称取 Na2CO3 固体的质量是_g。(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第 4 步是_(填字母)。a定容 b计算c溶解d摇匀e转移f洗涤g称量(3)下列说法中，正确的是_(填字母)。a定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d摇匀后，液面低于刻度
47、线，要再加水至刻度线.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)写出装置中反应的化学方程式_。写出装置中发生反应的化学方程式_。(2)该流程中可循环利用的物质是_。(3)制出的纯碱中只含有杂质 NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a向 m g 纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b gb向 m g 纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是 CaO 和 NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重 b gc向 m g 纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b g【解析】.(1)制
48、备 500 mL 0.4 molL1 的 Na2CO3 溶液，需要 500 mL 容量瓶，则需要 Na2CO3 的质量为 0.5 L0.4 molL1106 gmol121.2 g；(2)配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第 4步为转移，故答案为 e；(3)定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故 a 正确；定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故 b 错误；转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故 c 正确；摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入
49、的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故 d 错误；.(1)先向食盐水中通入 NH3 使溶液呈碱性，CO2、NH3 和 H2O 反应生成NH4HCO3，由于 NaHCO3 的溶解度小，所以 NaCl 和 NH4HCO3 反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，即 NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；NaHCO3 受热易分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2；(2)装置中得到二氧化碳，装置中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；(3)只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故 a
50、选；虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成 CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为 CO2 和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故 b 不选；氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故 c 选。答案：.(1)21.2(2)e(3)ac.(1)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(2)CO2(3)ac31(10 分)(2021舟山高一检测)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2 不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题
51、：(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有碳酸钠，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 h，_接_，_接_，_接_，d。(3)装置的作用是_。(4)某学习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的原因可能是_。加入 MnO2 反应的化学方程式为_。【解析】(1)装置是利用 NaOH 溶液除
52、去空气中的 CO2，若没有该装置，空气中的 CO2 和 Na2O2 反应会生成 Na2CO3。(2)组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、。(3)利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入装置；(4)过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。答案：(1)NaOH 溶液2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)g f e a b c(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的 H2O2 具有漂白作用2H2O2=MnO2 2H2OO2