1、2015-2016学年安徽省宿州市宿城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意12015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品下列说法错误的是（）A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸发生引发大火，用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2下列有关实验的装置、试剂选用或操作
2、正确的是（）A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD3如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应AABBCCDD4下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO35香叶
3、醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述不正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D既能发生加成反应也能发生取代反应6中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律推论A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸AABBCCDD
4、7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA个S2C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NAD常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA8能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3CO
5、O+CO2+H2O9分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种10某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-11下列有关物质检验的
6、实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类AABBCCDD12已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3
7、+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：313水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（）Aa=4B每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应DS2O32是还原剂14固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3
8、、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32；S2O32+2H+S+SO2+H2O下列说法正确的是（）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3C溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO315下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4
9、+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线16向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（）A15.12 LB10.08 LC2.24 LD3.36 L二、本题包括4小
10、题，共52分17以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色而试剂 则为常见的酸、碱溶液试回答下列问题：（1）试剂 可以是下列物质中的aNaOH溶液 b浓氨水 c稀硝酸 d稀盐酸（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是（3）写出物质B、C的化学式：B：；C：（4）写出下列反应的方程式：AF的离子方程式；IJ的化学方程式；试剂可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式（5）某同学认为J中可能同时含有
11、同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液181000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：（2）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1判断原溶液中
12、K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是19氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液滤液滤饼ZnO已知：a在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；bFe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、；在加高锰酸钾溶液之前，
13、若pH较低，对除杂的影响是；（2）反应的反应类型为（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g则x等于20某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取14.1g加碘
14、盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103molL1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定至终点时消耗20OOmL实验前，首先要精确配制1.00103molL1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需滴定到终点时，溶液由色为色，且半分钟内未恢复加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（结果保留一位小数）（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉
15、KI溶液，振荡；溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能（填“偏大”或“偏小”）（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸实验实验操作实验实验现象及结论2015-2016学年安徽省宿州市宿城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意12015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡据报道爆炸点库存大量硝
16、酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品下列说法错误的是（）A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸发生引发大火，用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起【考点】氧化还原反应；化学试剂的存放【分析】A硝酸铵转化N元素的化合价分别为3、+5价；B氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应；CNa与水反应生成氢气，氢气可燃烧；D氧化还原反应放出大量的热【解答】解：A硝酸铵转化N元素的化合价分别为3、+5价，则硝酸铵本身具有氧化还原性，
17、受热或撞击分解生成气体而易发生爆炸，故A正确；B氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应，发生的离子反应为2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2O，故B正确；CNa与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则爆炸发生引发大火，不能用大量水灭火，故C错误；D氧化还原反应放出大量的热，则硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起，故D正确；故选C2下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（）A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶只能配制溶液，不能稀释或
18、溶解药品；B洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则；C萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层；D滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边【解答】解：A容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；B洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则，该装置符合条件，故B正确；C萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故C错误；D滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误；故选B3如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
19、XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B、离子化合物是电解质中的一种，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉
20、溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误故选D4下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3【考点】离子共存问题【分析】A使甲基橙变红的溶液显示酸性，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B高锰酸根为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化溴离子；C能使淀粉碘化钾
21、试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子、亚硫酸根离子；D加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气【解答】解：A使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NH4+、NO3、Na+、SO42之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+、MnO4与Br之间发生氧化还原反应，且MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C能使淀粉碘化钾试纸显蓝色，该溶液具有氧化性，能够氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故C错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液中为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢
22、离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，且与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A5香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述不正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D既能发生加成反应也能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有碳碳双键和醇羟基，所以具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、氧化反应等，据此分析解答【解答】解：A根据结构简式知，分子式为C10H20O，故A错误；B含有碳碳双键，
23、所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C含有碳碳双键和醇羟基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、取代反应，故D正确；故选A6中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律推论A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀
24、硝酸AABBCCDD【考点】探究化学规律【分析】A与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡等，不一定为氯化银；B常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；C铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，不会生成碘化铁；D铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，由于稀硝酸具有强氧化性，则铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水【解答】解：A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀AgCl，但是滴加氯化钡溶液产生的白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡等，溶液中不一定含有Ag+离子，故A正确；B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，但常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，二者不会反应获得NO2，故B错误；CFe（OH）3固体中滴加稀
25、盐酸会生成氯化铁和水，但Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸的反应为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，生成的是碘化亚铁，不会生成碘化铁，故C错误；D铜不与稀硫酸反应，但是稀硝酸具有强氧化性，则铜能够与稀硝酸发生氧化还原反应，导致铜可溶于稀硝酸，故D错误；故选A7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA个S2C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NAD常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【
26、分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、溶液体积不明确；C、NO2和N2O4均由NO2构成；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的硫离子的个数无法计算，故B错误；C、NO2和N2O4均由NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=2mol，故含有的氮原子为2NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA个，故D错误故选C8能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化
27、亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水【解答】解：A硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+
28、2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32，故C错误；D大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D9分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与
29、金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D10某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方
30、程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-【考点】真题集萃；氯气的化学性质【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题【解答
31、】解：A消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H+Cl+ClOCl2+H2O，故C正确；D由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确故选B11下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定
32、含有SO42B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶液中可能含有SO32； B具有氧化性的气体如Cl2也能使品红褪色；CFe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；D含CHO的物质均可发生银镜反应【解答】解：A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失，不一定是SO42，如果溶液中含有SO32，亚硫酸钡能被氧
33、化为硫酸钡，故A错误； B具有氧化性的气体如Cl2，O3等能使品红褪色，且不能恢复原来的颜色，二氧化硫是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，所以应加热该无色物质，如果品红溶液又恢复原来颜色，则为二氧化硫，故B错误；CFe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，故C正确；D含CHO的物质均可发生银镜反应，则将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质可能为醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故D错误故选C12已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶
34、液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3【考点】离子方程式的有关计算【分析】氧化性强弱顺序为K2Cr2O7Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题【解答】解：A开始时Fe3+浓度不变
35、，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5
36、：18，故D错误故选D13水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（）Aa=4B每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应DS2O32是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O中，由电荷守恒可知a=4，由元素和原子守恒可知Y为Fe（OH）3，Fe、S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A由电荷守恒可知a=4，故A正确；B每有3 mol Fe2+参
37、加反应，反应中转移的电子总数为3mol（32）NA+4mol（32）NA=7NA，故B错误；C由元素和原子守恒可知Y为Fe（OH）3，将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应，故C正确；DS元素的化合价升高，则S2O32是还原剂，故D正确；故选B14固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32；S2O32+2H+S+SO2+H2O下列说法正确的是（）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X中一
38、定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3C溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO3【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断【分析】根据X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氢铵生成沉淀，说明AlO2一定存在，而HCO3 与AlO2不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3，以此解答该题【解答】解：根据X
39、是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氢铵生成沉淀，说明AlO2一定存在，而HCO3 与AlO2不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3；A由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A错误；B粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因为HCO3 与AlO2不共存，故B错误；C溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C正确；D溶液
40、甲中一定含有AlO2，可能含有CO32，故D错误；故选C15下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线【考点】化学方程式的有关计算【分析】AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH反应，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，Mg2+和OH反应生成
41、氢氧化镁，NH4+和OH反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；B澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；D向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解；【解答】解：AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生
42、成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故A正确；B石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2
43、O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；D向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，继续滴加，则发生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D正确；故选C16向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（）A15.12 L
44、B10.08 LC2.24 LD3.36 L【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的计算【分析】30g混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据铁原子守恒可知，混合物中n（Fe原子）=nFe（NO3）2，根据N原子守恒计算2nFe（NO3）2+n（NO）=n（HNO3），与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量等于混合物中n（Fe原子），根据电子转移守恒计算与足量硫酸充分反应生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气体积【解答】解：30g混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红
45、色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，生成NO的体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒可知，2nFe（NO3）2+n（NO）=n（HNO3），故2nFe（NO3）2+0.1mol=0.25L4mol/L，解得nFe（NO3）2=0.45mol，故混合物中n（Fe原子）=nFe（NO3）2=0.45mol，与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量为0.45mol，根据电子转移守恒可知，与足量硫酸生成氢气的物质的量为=0.45mol，氢气的体积为0.45mol22.4L/mol=10.08L，故选：B二、本题包括4小题，共52分17以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条
46、件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色而试剂 则为常见的酸、碱溶液试回答下列问题：（1）试剂 可以是下列物质中的daNaOH溶液 b浓氨水 c稀硝酸 d稀盐酸（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al（3）写出物质B、C的化学式：B：Fe3O4；C：Al2O3（4）写出下列反应的方程式：AF的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；IJ的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；试剂可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反
47、应而制得，其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液【考点】无机物的推断【分析】A、D是常见的金属单质，且B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，结合转化关系可知，B为Fe3O4、D为Fe、I为Fe（OH）2、J为Fe（OH）3，试剂为酸，试剂为碱，G为亚铁盐，H为铁盐，由可知C为金属氧化物，且能与酸、碱反应，可推知A为Al、C为Al2O3，C
48、与试剂得到E，则E为铝盐，C与试剂得到F，F与试剂得到E，故F为偏铝酸盐，据此解答【解答】解：A、D是常见的金属单质，且B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，结合转化关系可知，B为Fe3O4、D为Fe、I为Fe（OH）2、J为Fe（OH）3，试剂为酸，试剂为碱，G为亚铁盐，H为铁盐，由可知C为金属氧化物，且能与酸、碱反应，可推知A为Al、C为Al2O3，C与试剂得到E，则E为铝盐，C与试剂得到F，F与试剂得到E，故F为偏铝酸盐（1）试剂 为酸，且能与氧化铝反应，与四氧化三铁反应得到亚铁盐、铁盐，应是非氧化性酸，而硝酸具有强氧化性，故可以为稀盐酸
49、，故答案为：d；（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是：Al元素，故答案为：Al；（3）由上述分析可知，B为Fe3O4，C为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；（4）AF的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；IJ的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；试剂可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，其相应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2
50、O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，要确认其中低价亚铁离子离子的存在，由于亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液，故选：d181000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O（2）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”
51、）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32、HCO3、SO32【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】（1）待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液
52、得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl；（2）若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32，一定含有SO42，计算B（碳酸钡）、E（碳酸钙）、硫酸钡的物质的量，根据离子守恒计算各离子的浓度；根据电荷守恒判断是否含有钾离子，若溶液含有K+，当溶液中没有Cl，
53、K+离子浓度最小，根据电荷守恒计算；（3）溶液中一定含有CO32、HCO3，不能确定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定没有Br，若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32，不能确定是否含有SO42【解答】解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3，一
54、定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl；（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3、Ba2+、OH反应生成，反应离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O；（2）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定没有Br若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32，白色沉淀D只能为B
55、aSO4，溶液中一定没有SO32，一定含有SO42，B（碳酸钡）的物质的量=0.1mol，则n（HCO3）=0.1mol，故c（HCO3）=0.1mol/L，E（碳酸钙）的物质的量=0.1mol，则n（CO32）=0.1mol，故c（CO32）=0.1mol/L，D（硫酸钡）的物质的量=0.05mol，则n（SO42）=0.05mol，故c（SO42）=0.05mol/L，故答案为：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1？00.10.100.05n（NH4+）=n（NH3）=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HC
56、O3）=0.1mol/L，c（CO32）=0.1mol/L，c（SO42）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=10.1mol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L0.3molL=0.1mol/L，故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（3）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32、HCO3，不能确定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定没有B
57、r若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32，不能确定是否含有SO42，待测液中一定含有的阴离子是CO32、HCO3、SO32，故答案为：CO32、HCO3、SO3219氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质的流程如下：工业ZnO 浸出液 滤液滤液滤饼ZnO已知：a在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；bFe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0氢氧化物完全沉淀时的pH3.
58、29.0回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗
59、涤干净（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g则x等于1【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，（1）根据题意，Ni（）不能被氧化，反应中除掉的杂
60、质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3xZn（OH）2（x+1）ZnO来计算【解答】解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被
61、氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，（1）根据题意，Ni（）不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+、2MnO4+
62、3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； （4）根据关系式ZnCO3xZn（OH）2 （x+1）Z
63、nO 125+99x 81（x+1） 22.4g 16.2g解得：x=1故答案为：120某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103molL1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定至终点时消耗20OOmL实验前，首先
64、要精确配制1.00103molL1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏
65、大”或“偏小”）（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸实验实验操作实验实验现象及结论【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐，精确配制1.00103molL1Na2S2O3溶液250mL需要在250ml容量瓶中配制，结合溶液配制的实验过程分析需要的仪器；碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出加碘食盐样品中的碘元素含量；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘
66、离子易被空气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大；（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；【解答】解：（1）Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以配制250mlNa2S2O3溶液需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml的容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；反应中生成I2，c中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；20mL溶液消耗Na2S2O3的物质
67、的量为1.00103mol/L0.02L=2.00105mol，根据IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62，则：IO33I26S2O32，1 6n 2.00105mol所以n=105mol=105mol，故加碘食盐样品中的碘元素含量=106mg/kg=30.0mg/kg，故答案为：蓝，无；30.0；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I+4H+O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，发生反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，所以导致测定结果偏大，故答案为：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色，偏大；（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全，故答案为：实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全2016年5月15日