1、1(2013高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选C。A项，Al3水解显酸性，CO水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；B项，MnO在酸性条件下具有强氧化性，可以与Fe2发生氧化还原反应；D项NH与OH不能大量共存。2(2013高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1N
2、aAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：选A。A项中的溶液显酸性，在酸性条件下，各离子能大量共存；B项中的溶液显碱性，在碱性条件下，Cu2、HCO不能大量存在；C项中的Ag与I不能大量共存，同时在有H存在的条件下，NO能氧化I；D项中的AlO与H不能大量共存。3(2013高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH
3、=CaCO3H2O解析：选D。A项，盐酸是强酸，HCl应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C项错误；D项正确。4(2013高考大纲全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al
4、(OH)3解析：选A。过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反应的化学方程式为H2SO4(浓)2NaClNa2SO42HCl，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，Al(OH)3会与过量的OH反应：Al(OH) 3OH=AlO2H2O，D项错误。5(2012高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲
5、一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C。由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲为H2SiO3，则X中一定含SiO；Mg2、Al3因与SiO反应而不能共存，故溶液中一定存在K；由无色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有AlO，故B选项错误，C选项正确。由溶液X气体甲，可推知在X中CO和SO至少有一种，气体甲可能为CO2、SO2中的一种或两种，故A项错误；CO、SO是否存在无法确定，D项错误。6(2013高考天津卷)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(2012高考福建卷)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(2012高考上海卷)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。解析：FeCl3与H2S发生氧化还原反应，Fe3氧化S2；NH3H2O为弱碱不可拆分，Al(OH)3不溶于弱碱；有沉淀生成，说明反应生成了CO。答案：2Fe3S2=2Fe2SAl33NH3H2O=Al(OH)33NHHCOOH=COH2O。