1、第2课时 一种重要的混合物胶体 分散系及其分类 三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1 nm1100 nm100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水鉴别方法胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 胶体与纳米材料、PM2.5(1)纳米材料是指直径从几纳米到几十纳米之间的材料，不是胶体
2、，纳米材料分散到分散剂得到的分散系是胶体。(2)PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 m 的颗粒物，不是胶体，PM2.5 分散到空气中得到的分散系，部分是胶体。(3)胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在 1100 nm，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。【典例】情境素材将浑浊的黄河水变成清澈的饮用水，其中明矾会起到举足轻重的作用。明矾是由硫酸钾和硫酸铝混合形成的复盐。明矾一碰到水，就会发生化学变化。在这个化学变化中，硫酸铝是主角。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状物氢氧化铝。这种氢氧化铝，也是一种胶体粒子。氢氧化铝胶粒带正电。它一碰上带
3、负电的泥沙胶粒，彼此就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。问题探究(1)黄河水中含有哪些分散系？提示：黄河水中含有溶液、胶体和浊液。(2)得到的清澈的饮用水是不是纯净物？提示：清澈的饮用水中仍然含有溶质，属于溶液，为混合物，不是纯净物。(3)Al(OH)3 胶体作净水剂时有没有杀菌消毒的作用？提示：没有。Al(OH)3 胶体作净水剂只是利用了胶体性质吸附水中杂质，没有涉及化学变化，也就没有杀菌消毒的作用。(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm 之间；区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应；分离胶体和溶液的
4、操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化而不是化学变化。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。(3)胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体如 Fe(OH)3 胶体或大分子(如蛋白质、淀粉胶体)。(4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在 1100 nm 之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。胶体的性质、净化和制备1胶体的性质2胶体的净化过滤与渗析的区别操作过滤渗析分离物质 胶体和悬浊液胶体和溶液使用仪器 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸烧杯、玻璃棒、半透膜操作要领一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘 三靠:烧杯嘴紧靠
5、倾斜的玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸处;漏斗的下端紧靠接收器内壁半透膜不能破损,且袋口要扎紧;半透膜浸入的水要及时更换操作过滤渗析原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸,而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜,溶液中的溶质微粒能透过半透膜3Fe(OH)3 胶体的制备及检验(1)制备原理：FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。(2)制备操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色。(3)胶体检验：用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路，说明制备成功。【典例】情境素材将氯化钠与淀粉的混合溶液置于半透膜制作的渗析袋中，放入流动的水中一段时间后即可分离。如图所示：问题探究(1)如何净化和提纯胶体？提示：由于胶体不能透过半透膜而溶液中的溶质微粒能够透过半透膜，所以可以用渗析的方式对胶体进行净化和提纯。(2)上述操作是物理变化还是化学变化？提示：由于操作过程中没有新物质生成，所以该变化是物理变化。制备 Fe(OH)3 胶体时的注意事项(1)不能把饱和 FeCl3 溶液直接倒入沸水中，过量的 FeCl3 会使氢氧化铁胶体聚沉。(2)形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系)时，停止加热，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。(3)在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。