1、第5课时化学平衡图象目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点：(1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。(4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即“先拐先平数值大”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。(5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。(6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中
2、化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。(7)对时间速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。练基础落实1T时，将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示：则下列结论正确的是()AT时，将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为
3、10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 molL1B保持其他条件不变，在(t110) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，在(t110) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大2在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)H，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量3汽车尾气净化中的一个反应如
4、下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数：mpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5合成氨反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正
5、确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度6对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是()A B C D练方法技巧7下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积8下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态C
6、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H09.由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是() 反应物中一定有气体 生成物中一定有气体 正反应一定是放热反应 正反应一定是吸热反应A B C D10反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z
7、，平衡时Q的体积分数减小11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中有如下反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是() 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量A B C D12在一定温度、不同压强(p1”、“”、“T2，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热，即A(g)3B(g)2C(g)HT2，p1p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应放热，H0；压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程
8、式中C的系数0x2，x1；所以B的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，B项描述与图不符，A、C、D项描述正确。3C对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。4A5.B6B升高温度v正、v逆均增大，故错；升温，化学平衡向正反应方向移动，AB3%减小，故正确；加压，平衡向逆反应方向移动，AB3%增加，故错；由温度和压强推知正确。7C由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率由按a曲线进行变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量
9、可使X的转化率降低，可排除B；在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率，排除D；又由图示可知，达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。100 kPa100 kPa10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。9B定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分
10、含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。10B由图象可知M的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平衡移动无影响；升高温度平衡正向移动，因此Q的体积分数增加；比较两图可知同温同z时，增加压强，化学平衡逆向移动，Q的体积分数减小；同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数不一定减小，因为N的物质的量增加不定，因此A、C、D选项错误，只有B正确。11A升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，不正确；增大NO2的物质的
11、量，使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量也增大，不正确。12B对X(g)Y(g)Z(g)，压强越大，反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升(表示体系在达到平衡)到水平的转折点(表示体系刚好达到平衡过程中)再到水平(表示体系处于平衡状态)越早。因为p10，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(11)(11)0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即23v逆。由T3向T4变化时，C%逐渐减小，说明在温度由T3升高到T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆
12、反应的反应速率，即v正v逆，导致C%随温度升高而减小。化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即v正v逆，由图示可知反应在T3温度下达到平衡。从图中可以看出，随着反应温度的继续升高，C%反而下降，可知正反应是放热反应。16(1)(2)X2Y2Z(3)45%(4)升高温度加入催化剂增大压强解析(1)画出对应的点直接连接起来即可。(2)由01 min时，n(X)n(Y)n(Z)122知该反应的化学方程式为：X2Y2Z。(3)X的转化率100%100%45%。(4)由题中图象知：平衡时，曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量减少，故曲线改变的条件是升高温度；曲线的Z的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为1 min，故曲线改变的条件是加入催化剂；曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量增加，故曲线改变的条件是增大压强。