1、吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和填空题题两部分共 34 题，共 100 分，共 3 页。考试时间为 80 分钟。考试 结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn：55第卷 客观题一 、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 30*2=60 分）1下列物质中，属于能导电的电解质的是A无水酒精 B熔融的氯化钠 C纯铝导线 D氢氧化钠晶体2 我国古代文献中有许多化学知识记载， 如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉， 挹其水熬之，
2、则成胆矾， 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等， 上述描述中没有涉及的变化是A复分解反应 B蒸发结晶C离子反应D氧化还原反应3下列电离方程式正确的是（ ）A H2SO32H+SO32-B NaHCO3Na+HCO3-C NH3H2ONH4 +OH -D NaHSO4Na+HSO4-4有关氧化还原反应的说法正确的是A物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据B在氧化还原反应中， 金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D某元素在反应中由化合物转化为单质 ，该元素一定被氧化5 氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若
3、储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）B 将人群逆风向疏散D 向泄露地点撒一些石灰A 用浸有水的毛巾捂住口鼻C 将人群向低处疏散6 有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是( )C Na2CO3 溶液 D 盐酸A NaOH 溶液 B AgNO3 溶液7 下列说法正确的是( )A 固体 NaCl 不存在阴阳离子，不导电B Na2O 、Fe2O3 、 Na2O2 均属于碱性氧化物C 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D 金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同8.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质AS
4、iO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱氯水NaClDNOAl(OH)3BaCO3盐酸NH3A A B B C C D D9下列关于胶体的说法不正确的是A氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D 云、烟、雾等都是胶体10 下列离子方程式书写正确的是（ ）A 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+ +H2O
5、D Cu(OH)2 与稀硫酸反应: Cu2+ +2OH +2H+ +SO = H2O+CuSO411 . 下列反应的离子方程式中正确的是( ) A 、H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+OH- H+SO42-=BaSO4H2O B 、Ca(HCO3)2 与过量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3- OH-=CaCO3H 2OC 、NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2OH- CO2 =CO32- H2OD 、CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H+OH-=H 2O12、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A证明某溶液中含有 K+用洁净的铂丝蘸取待测液在
6、酒精灯的火焰上 灼烧B证明某溶液中含有 Cl-向溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液C实验室制 Cl2向 MnO2 中加入稀盐酸并加热D制备Fe(OH)3 胶体将饱和的 FeCl3 溶液滴加到热 NaOH 溶液中13下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合， 又能由金属和盐酸反应制得的是( )A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D FeCl314下列关于 Na2O2 的叙述中正确的是( )A将过量 Na2O2 粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液最终变为蓝色，且有气泡产生B将过量 Na2O2 粉末加入 FeCl3 溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生 C凡是有 Na2O2 参与的
7、反应，均能产生 O2D Na2O2 粉末在空气中长期放置不变质C 紫色C Ca(ClO)2 和 CaCl2D 蓝色D HClO+15新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，用于自来水消毒。下列说法正确的是( )A次氯酸中氯元素呈1价B HClO 既不是电解质，也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D向氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl 存在16 将一小块金属钠放在坩埚中加热， 不可能出现的现象是( )A 钠熔成小球 B 钠剧烈燃烧C 产生刺激性气味气体 D 生成淡黄色固体17 金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察， 呈现的颜色是A 红色 B 黄色18
8、漂白粉的有效成分是A Ca(ClO)2 B CaCl219 以下方法中，用来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的方法是( )A 加入澄清石灰水 B 分别加热 C 加 NaOH D 加 CaCl2 溶液20如图所示， 纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( )A曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸B曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 C曲线 C 表示 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸D曲线 D 表示 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 HNO3 溶液21下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+ 、Cu2+ 、Cl 、NOB
9、酸性溶液：NH 、Fe3+ 、S2 、SO42C遇酚酞变红的溶液：Na+ 、K+ 、SO42 、NOD碱性溶液：K+ 、Al3+ 、SO42 、NO22 已知 G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物， 我们不了解它们的化学式，但它们在一定条 件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应） ：G Q+ NaClY + NaOH G +Q+ H2O Q+ H2O X + H2 Z + NaOH Q+ X + H2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（ ）B X 、Z 、Q 、G 、YD G 、Q 、Y 、Z 、X23下列除杂试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除杂
10、试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的 K2CO3 溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4 溶液CuSO4加入过量 Fe 粉，过滤Cl2HCl通过盛 NaOH 溶液洗气瓶NaHCO3Na2CO3加热法A B C D 24下列叙述中，正确的是A 1.6g O2 和 O3 的混合物含有氧原子的数目为 0.1NAB 欲配制 1.00L 1.00molL 1 的 NaCl 溶液， 可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 C标准状况下，22.4L H2 中的原子数为 NAD 11.2L CO2 所含有的碳原子数为 0.5NA25 、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
11、( )A. 78gNa2O2 中含有的离子个数为 3NAB. 17 g 氨气所含质子数目为 11NAC. 标准状况下 22.4L 的 H2O，含有 H2O 分子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.5 molL 1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 1 NA26 、标准状况下，相同质量的CO 和 CO2 相比较， 下列有关叙述中正确的是 ( ) A. 分子数目比为 7： 11 B. 原子数目比为 11：7C. 体积比为 7 ： 11 D. 密度比为 7 ： 1127 . 与 50mL0.1moL/LNa2CO3 溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A. 25mL0.2moL/L
12、的 NaCl 溶液 B. 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C. 25mL0.2moL/L 的 Na2SO4 溶液 D. 10mL0.5moL/L 的 Na2CO3 溶液28 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ，则 下列说法中正确的是 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2OA KClO3 在反应中是还原剂B 1mol KClO3 参加反应，能得到 44.8L 气体 C在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D 1mol KClO3 参加反应有 1mol 电子转移29 R2O离子
13、在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO， 若反应后 R2O离子变为 RO42离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2，则 n 值是A 4 B 3 C 2 D 130 某温度下，将Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl 、KClO 、 KClO3 的混合液，经测定，ClO 和 ClO3 的物质的量之比为 1 3，则Cl2 与 KOH 溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A 2 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1第卷 主观题二 、填空题（共 30 分）31 、计算填空：（1）、在标准状况下，有物质44.8LH2 ，4gCH4 ，1
14、molH2O，3.011023 个 HCI，含氢原 子数由多到少的顺序是_ （填序号）。（2） 、标准状况下，34gNH3 和 22.4LCO2 的物质的量之比为 。（3） 、5.85 g 氯化钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_mol L 1 。（4） 、 已知 R 是一种金属，75.5gR(NO3)3 中含有 9.031023 个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩 尔质量为_ g/mol 。（5）、88gA 和 98gB 恰好完全反应生成 152gC 和一定量的气体 D。若 D 的相对分子质量为 34 ， 则标准状况下 D 的体积为_L 。32 、我们生活中处处都与化学有密切关系。 、
15、和食盐等是生活中常见的钠盐 。（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式 。（2）小苏打常用于治疗胃酸过多 ，写出相应的离子方程 。（3）写出实验室检验氯化钠溶液中 Cl- 的离子方程式 。（4）漂白液光照会产生无色无味气体 。写出生成气体的离子方程式 。（5）氯水与 SO2 均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式 。33 、按要求填空。(1)在 S2 、Fe2 、Mg2 、S 、I 、H中， 只有氧化性的是_ ， 既有氧化性又有还原性的是_ 。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3 H2ONH 3NO HNO2 H 2ON2O4 H 2OHNO3 H
16、NO2其中你认为一定不可能实现的是_ 。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_ 。2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KClI22FeCl2 Cl2=2FeCl32KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2O若溶质中 Cl与I共存，为了氧化I而 Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_ 作氧化剂。三 、实验题（10 分）34 、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2 ， 则 C 为_；D 为_ 。 E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观
17、察到的现象是_ _ 。（2）G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是_ 。，H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处反应的离子方程式是_ 。（3）P 处应放氢氧化钠溶液吸收尾气，用离子方程式表示所发生的反应_（4）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO4 16HCl （浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O当有 7 . 9g KMnO4 完全反应时，生成氯气的体积为_L 。(标准状况下)长春二实验中学 2020-2021 学年度下学期期中考试高一化学试题答案答案BACAC / DCCCB / CBCBD / CCADC / CCBAA / DADCD31 、答案(
18、1) .(2).2 ： 1(3).0.2(4) . 124 gmol1(5) . 22.432 、答案（1）CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-(2) HCO3-+H+=CO2+H2O(3)Cl-+Ag+= Ag Cl(4) 2 HClO=2H+2 Cl-+O2(5) Cl2+SO2=2 Cl-+ SO42-+4H+33 、答案 (1)Fe3 、Mg2 、H Fe2 、S(2)(3)KMnO4FeCl334 、答案：（1）饱和氯化钠溶液；浓硫酸；E 中无变化，F 中红色布条褪色(2) 变蓝色；2Br-+Cl22Cl-+Br 2(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2O(4)2.8