1、20182019学年度第一学期高三年级第一次段考理科综合化学能力测试（实验理）考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时150分钟，满分300分。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔和2B铅笔将自己的班级、姓名、考号、桌号添涂在机读卡和答题纸规定的位置。第I卷(共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
2、7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）64gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA25时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况常温下1 L 1mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.5mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子A2 B3 C4 D58下列离子方程式正确的是（）A已知HClO：K2.95108 H2CO3 ：K14.3
3、107 K25.61011向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O电解B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+D氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2=NH4+ +HSO3-9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离出的c(OH-) =10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、CO32-、Cl-B甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaC含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、
4、HCO3-、I-D澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、H+、Cl-、NO3-10在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑11. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学
5、装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是( )A该电池放电时，Li+向电极X方向移动B该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol CD该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li12.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10
6、.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是( )A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL
7、浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na
8、+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)（6）25时，10 mL pH3的CH3COOH溶液与1 mL pH11的NaOH溶液混合后溶液中离子浓度的大小顺序为。27.（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，P
9、b和PbO2反应生成1molPbSO4时转移电子的物质的量为_mol。(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示:结合上述信息，完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。(4)工业上利用硫化氢除去滤液A中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2+H2SPbS+2H+，该反应的平衡常数为_。(H2S的Ka1=1
10、.510-7，Ka2=7.010-15，PbS的Ksp=8.410-28)(5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示:阴极的电极反应式为_；当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=_。28（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJ
11、mol-1H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请
12、回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为_；反
13、应在此时的平衡常数为_。（保留两位有效数字）（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是。A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变35略36（15分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现
14、g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为。（5）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(O
15、H)2(s)+Mn2O3(s)电池正极的电极反应式为：。（6）25时,H2TeO3(亚碲酸)：Ka1=1.010-3、Ka2=2.010-8。在该温度下,0.1molL-1H2TeO3溶液的pH约为_(填代号)。A0.7 B1 C2 D5NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为_。化学参考答案：7A 8B 9D 10D 11C 12C 13B26.（14分，每空2分）(1)酸式滴定管(2)A(3)，加入最后一滴高锰酸钾溶液时溶液由无色变成浅红色且半分钟内不变色。 (4)偏高（5）AD（6）c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)27.（14分，每空
16、2分） Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 1 35% 趁热过滤 1.25106 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 0.04mol28. （15分，除注明外每空2分）（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol （2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应BC 0.65 0.0425mol/(Lmin) （3分） 0.96 （3）C36.（15分）（1）PbO2，（2分）；（2）2H2O2H2+ O2（2分）；（3）0.1molCu(OH)2或0.1molCuO、0.1mol H2O（2分）（4）负（1分），O2 +4H+4e-=2H2O （2分）（5）2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH （2分）（6） C （2分） HTeO3-TeO32-H2TeO3（2分）