1、长春市二实验中学高一年级假期作业测试化学试题(试卷总分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分)1下列
2、变化过程不涉及化学变化的是（）ABCD食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮后母戊鼎表面出现铜绿2设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A氮气含有的氮分子数为B溶液中含氯离子数为C（标准状况）含有的电子数为D与充分反应生成氧气的分子数为3下列说法中不正确有几个( )将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质气态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸HCl熔融状态不导电，所以HCl不是电解质A2个B3个C4个D5个4将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉
3、有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）ACu2和Fe2BH和Cu2CFe3和Fe2DFe2和Mg25下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH、Cu2+、SO、NOB在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、OH-C在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOD在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO6制导弹合金材料中有稀土元素钕(60Nd)，下列说法正确的是()A14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体B14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同C14260Nd原子中含有60个质子和142个中子D14260Nd、143
4、60Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素7对下列物质进行的分类正确的是（）A纯碱、烧碱均属于碱 BKAl(SO4)2 12H2O属于纯净物 C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子8在常温下，发生下列几种反应：16H10Z22X2+5Z28H2O2A2+B22A3+2B2BZ2B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A溶液中可发生：Z22A2+2A3+2ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+DX2+是的氧化产物9如下图所示，A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(
5、 )A稀盐酸B饱和NaCl溶液C浓硫酸DH2O10等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（）A常温常压下，密度之比为44：17B分子数之比为1：1C原子数之比为1：1D质量之比为44：1711将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CHClDNaOH12下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OHBaSO4+2H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH+CO2
6、CO32-+H2OD向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O13下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液14短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）AT 的氧化物能与 NaOH 溶液反应B元素的非金属性：Q 强于 W CR 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应DQ 和 W 元素形
7、成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构1513.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A2.25mol/LB2mol/LC3mol/LD0.6mol/L16把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为（ ） A1:1B2:3C2:1
8、D3:217. 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的5g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为5.6L则混合物中一定含有的金属（ ）A锌B铁C镁D铝18已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是（ ）A.(A-n-2)/AmmolB.m(A-n)/n molC.m(A-n-2)/AmolD.m(A-n+2)/A mol19VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L20某溶液中含有较大量
9、的Cl-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液ABC D二、非选择题（每空2分，共50分）21（12分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1
10、）E的原子结构示意图：_。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _，该物质与B的氧化物反应产生氧气，离子方程式为_。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的化学方程式为_。（4）G单质在一定条件下可以和A2C反应，方程式为 _。（5）用电子式写出A2C的形成过程_。22（14分）.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。(1) 图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：_。(2)制漂白液的化学方程式：_。此方法获得的消毒液的有效成分是_(填名称)。(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是_。
11、.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。控制50的方法是_，写出该反应化学方程式_。23(12分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：500 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 gmol1)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 molL1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480 mL 2.0 molL1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaC
12、lO的固体质量为 g；b配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却正确的操作顺序为： (填序号)。(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液且马上定容C移液时，有少量液体溅出D定容时，俯视刻度线（5）次氯酸钠课用来消毒，是运用了该物质的 性质。24（12分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：(1)C 是_，H是_(填化学式)。(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_。(4)写出H在空气中生成I对应方程式_。(5)写出一种B的用途 。化学答案BCDDC DBDBC DDCBB ADCAB21.22. 23.