1、唐山市20202021学年度高三年级摸底考试化学考试说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.将1卷、II卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H1，B11，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，Fe56，Cu64I卷(40分)一、选择题：本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气2.下列有关化学用语表示正确的是A.S原子结构示意图： B.HClO的电子式：C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为10的氟原子：F3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共
2、存的是A.Fe3、Na、ClO、SCN B.OH、K、Br、SiO32C.Ba2、Al3、NO3、HCO3 D.I、Mg2、NH4、MnO44.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl35.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC.1 L 1 molL1 Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
3、D.4.6 g乙醇中含有OH键数目为0.1NA6.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是A.Y单质的氧化性小于Z单质B.元素简单离子的半径大小为MZWXC.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键7.多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的
4、离子方程式为：2Co6H2Co33H2B.溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C.操作I为过滤D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3Br2FeBr4Br，。关于该反应下列说法不正确的是A.该反应起催化作用的是FeBr3B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO32HCa2CO2H2OB.
5、稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：HOHH2OC.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32HHCO310.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个
6、选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A.化合物X的分子式为C19H18O7B.每个X分子中含有1个手性碳原子C.化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应D.1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是13.已知常温下，向20 mL 0.1 molL1 的HA溶液中，滴入0.1 molL1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是A.若A点的pH3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为1
7、05B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H)c(A)2c(OH)c(HA)C.C点存在关系式：c(A)c(Na)D.若D点的pH8.4，则水电离出的c(H)108.4 molL114.关于下列工业生产过程，说法正确的是A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO315.Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A.该装置可以在高
8、温下工作 B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为CH3COO2H2O8e2CO27HII卷(共60分)三、必答题(48分)16.(12分)硼氢化钠(NaBH4，硼为3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：(1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。(3)MgH2与NaBO2在一定条
9、件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为 。反应1得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 molL1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH44KIO33NaBO24KI6H2O)；加入足量稀硫酸酸化，溶液
10、成深蓝色(KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O)；用0.50 molL1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)则样品中NaBH4质量分数为 。17.(12分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 。(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是 。体系压强保持不变 c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2每消耗1 mol N2，有6 mol NH键发生断裂 混合气体的密度
11、保持不变混合气体的平均摩尔质量保持不变 v正(NH3)0(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因 。工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，400500条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是 。(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“”、“”或“”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的
12、产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。18.(12分)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器的B名称是 。(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1 mol ClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为 ；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式： 。(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。(4)已知：当pH2.0时，ClO2能被I还原。E装置吸收
13、逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量ClO2。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)(5)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数)19.(12分)ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
14、已知：锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：(1)ZrSiO4中Zr的化合价为 。滤渣2的主要成分为 。(2)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式 。(3)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2)0.01 molL1，当溶液中Cu2开始沉淀时，c(CN) 。(已知KspCu(CN)241010)(4)向除Cu后所得滤液中加氨水调pHb，发生的离子方程式为 。(5)过滤时需要用到的玻璃仪器 。(6)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是 。四.选考题(12分)请考生从20、
15、21题任选一题作答。如果多做，则按20题计分。20.(12分)硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300，金属铝的熔点为660.3，试解释其原因： 。(3)氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。三种元素的电负性由小到大顺序为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d gcm
16、3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为 nm。21.(12分)具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体，以1，3丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：(1)B的名称为 ，E中的官能团名称为 ，GH的反应类型为 。(2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子 。(3)写出HI的化学方程式 。(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。(5)请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线。唐山市20202021学年度高三年级摸底考试化学试卷参考答案一
17、单选题（20分，每题2分）12345678910BCBDCCABDA二不定项选择题（20分，每题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）1112131415CABBDBCD三必答题（48分）16.（12分）（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等。（2分）（2）醇（合理即可）（2分）（3）2：1（2分） 耐火材料（2分）（4）（2分）（5）85.5%（2分）17.（12分）（1）-92.4 kJmol1 （2分）（2） （2分，
18、漏选1个给1分，漏选2个不给分）（3）反应放热，升温后平衡逆向移动，K减小 （2分） 催化剂活性最强（2分）（4） （1分） 增大 （1分）（5）N2H44e+4OH =N2+4H2O （2分）18.（12分）（1）分液漏斗（2分）（2）0.5 mol（2分） 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O（2分）（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I氧化为I2（2分）（4）用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（2分）（5）1.57（2分）19.（12分）（1）+4 （1分） Al(OH)3和
19、Fe(OH)3 （1分）（2）ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O（2分）（3）2104 molL1（2分）（4）ZrO2+ +2NH3H2O+ H2O = Zr(OH)4+2NH4+（2分）（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（6）高温焙烧（2分）四选考题（12分）20.（12分）（1）2s22p1（1分） 3（2分）（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝。（2分）（3）sp3（1分） BHN （1分） C2H6 （1分）（4）正八面体 （2分） （2分）21.（12分）（1）环己烯（1分） 羟基（1分） 消去反应（1分）（2）（2分，找出2个手性碳原子给1分）（3）（2分）（4）18（2分）（5）（3分）